共价键的形成

共价键的形成 高二化学 物质结构 NO:13 使用时间: 编制:张青 审核:贾海兰 班级: 组别: 学号: 姓名: 专3 第三单元 共价键的形成 【学习目标】 1.通过对H的形成过程的分析，理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法2 的理解，能较为熟练地用电子式示共价分子的形成过程和分子结构。 2.通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。 【重点难点】共价键的形成条件;共价键的特点 【知识链接】 一、共价键 1)定义: 之间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 ( (,)成键本质:原子间通过 (即电子云 )产生的 作用 (,)成键元素: 或 的 元素 注意:含有共价键的化合物不一定是共价化合物 (,)存在范围: 、 、 (,)共价键的表示方法 ?电子式: H NH HO HClO 2 32 ?结构式: H O N 2 22 【自学探究】 [问题探究一]两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢, 二、共价键的形成 1、本质: 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。 1 高二化学 物质结构 NO:13 使用时间: 编制:张青 审核:贾海兰 [问题探究二]根据H分子的形成过程，讨论F分子和HF分子是怎么形成的 22 [问题探究三] 金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性? 阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH、HO和HF。 32 三、共价键的特点:共价键具有: 性和 性 成键双方提供的成单电子必须自旋方向 ，方可配对成键;一个原子有几个未成对电子，通常就能形成几个共用电子对，这就叫做共价键的 性;在成键过程中，原子轨道只有沿着一定的方向重叠，才能使原子轨道重叠最多，形成的共价键才越 ，共价键的这个特点叫共价键的 性。 【当堂检测】 1、下列说法正确的是 ( ) A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 ( ) A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大 3、下列不属于共价键的成键因素的是 ( ) ,、共用电子对在两核间高频率出现 ,、共用的电子必须配对 ,、成键后体系能量降低，趋于稳定 ,、两原子核体积大小要适中 ,、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( ) A 、 PCl B 、NO C、 NF D、 CO E、 BF 52323 ,、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是 ( ) A.HO B.CaCl C.NaOH D.Cl 222 ,、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是 ( ) A.K B.Ca C.I D.Ne ,、写出下列物质的电子式 (1)Br; (2)CO ; (3)PH(4),,,, (5)NaO; ,223 22 2