二氧化硫的性质二氧化硫的性质
主讲人:艾绍英
教学目标
1. 知识与技能
?了解SO的物理性质 ?掌握SO的化学性质 22
2. 过程与方法:
?通过了解大气中SO的来源、危害及防治措施,学会用化2
学知识解决生产、生活中简单的化学问题。
?通过比较,SO、HClO漂白原理的不同,学会深入思考,2
通过现象探究事物本质。
3. 情感、态度和价值观:通过本节内容的学习,学会关注人类面临的与化学相关的社会问题,认识人类活动对环境的不良影响,增强保护环境的责任感和使命感。
教学重点和难点:SO的化学性质 2
教学过程:
1. 写...
二氧化硫的性质
主讲人:艾绍英
教学目标
1. 知识与技能
?了解SO的物理性质 ?掌握SO的化学性质 22
2. 过程与方法:
?通过了解大气中SO的来源、危害及防治
,学会用化2
学知识解决生产、生活中简单的化学问
。
?通过比较,SO、HClO漂白原理的不同,学会深入思考,2
通过现象探究事物本质。
3. 情感、态度和价值观:通过本节内容的学习,学会关注人类面临的与化学相关的社会问题,认识人类活动对环境的不良影响,增强保护环境的责任感和使命感。
教学重点和难点:SO的化学性质 2
教学过程:
1. 写出硫在空气中燃烧的化学方程式:
2. SO的物理性质 2
?色态味: 色 有 气味的 态
?溶沸点:较低,易 。
?密度:比空气
?溶解性: 溶于水,1体积水约能溶解40体积的SO2 ?毒性:有毒,空气的首要污染物之一。
3. SO的化学性质 2
? 酸性氧化物的通性
与水反应 SO+HO — 22
与碱反应 SO+NaH— 22
与碱性氧化物反应 SO+ CaO CaO(钙基固硫) 23? 氧化性
SO+ZHS 3S+2HO 222
? 还原性
SO+O —— 22
还能使溴水、氯水、高锰酸钾酸性溶液褪色 ? 漂白性,能使品红溶液 二、实验探究
三、老师点拔
1 . SO溶于水后,溶液中有哪些分子和离子, 2+ - SO+ HO HSOH + HSO2 223 32. 为什么既具有氧化性又具有还原性
在氧化还原反应中,变价元素的最高价态具有氧化性,最低价态
具有还原性,中间价态既有氧化性,又具有还原性。
3. SO与HCLO的漂白性比较 2
SO漂白原理:SO与有色物质化合生成不稳定的无色物质,受2 2
热易分解反应,受热不能恢复原色(如SO通过紫色石蕊中变浅2
红色;Cl通入紫色石蕊试液中,先变红,后慢慢褪色。二者现2
象不同),如Cl通入品红溶液中,现象为溶液褪色(红色消失)2
加热后现象为:无明显变化。
4. SO与CO的比较 2 2
四、课堂练习
1. 有关SO的叙述正确的是( ) 2
A. SO是一种无色无味的气体 2
B. SO在空气中很容易被氧化 2
C. 可以用排水法收集SO气体 2
D. 相同条件下,SO的密度比空气大 2
2. 检验气SO体中是否混有CO气体,可采用的方法是( ) 2 2
A. 通入品红溶液
B. 先通过NaCH溶液,再通过澄清石灰水
C. 通过澄清清石灰水
D. 先通过酸性高锰钾酸性溶液,再通过澄清石灰水。 3. 下列反应中SO
现出氧化性的是 2
催化剂
A. 2SO+ O 2SOB. SO+ HOHO 2 23 2 2 23
C. 2HS+ SO 3S + 2HO D. SO+ HC HSO2 222 224 4. 除去CO气体中混合少量SO气体,可采用的方法是 ( ) 22
A. 通入澄清石灰水 B. 通入小苏打溶液
C. 通入苏打溶液 D. 通入固体生石灰 5. 全社会都在倡导诚信,然而总有一些不法商贩却在背道而驰。如有此商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,这种方法制取的洁白银耳对人体是有害的,这种不法商贩制取银耳是利用( )
A. SO氧化性 B. SO的还原性 22
C. SO的漂白性 D. SO的毒性 22
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