二氧化硫的性质

二氧化硫的性质 主讲人:艾绍英 教学目标 1. 知识与技能 ?了解SO的物理性质 ?掌握SO的化学性质 22 2. 过程与方法: ?通过了解大气中SO的来源、危害及防治，学会用化2 学知识解决生产、生活中简单的化学问。 ?通过比较，SO、HClO漂白原理的不同，学会深入思考，2 通过现象探究事物本质。 3. 情感、态度和价值观:通过本节内容的学习，学会关注人类面临的与化学相关的社会问题，认识人类活动对环境的不良影响，增强保护环境的责任感和使命感。 教学重点和难点:SO的化学性质 2 教学过程: 1. 写出硫在空气中燃烧的化学方程式: 2. SO的物理性质 2 ?色态味: 色 有 气味的 态 ?溶沸点:较低，易 。 ?密度:比空气 ?溶解性: 溶于水，1体积水约能溶解40体积的SO2 ?毒性:有毒，空气的首要污染物之一。 3. SO的化学性质 2 ? 酸性氧化物的通性 与水反应 SO+HO — 22 与碱反应 SO+NaH— 22 与碱性氧化物反应 SO+ CaO CaO(钙基固硫) 23? 氧化性 SO+ZHS 3S+2HO 222 ? 还原性 SO+O —— 22 还能使溴水、氯水、高锰酸钾酸性溶液褪色 ? 漂白性，能使品红溶液 二、实验探究 三、老师点拔 1 . SO溶于水后，溶液中有哪些分子和离子, 2+ - SO+ HO HSOH + HSO2 223 32. 为什么既具有氧化性又具有还原性 在氧化还原反应中，变价元素的最高价态具有氧化性，最低价态 具有还原性，中间价态既有氧化性，又具有还原性。 3. SO与HCLO的漂白性比较 2 SO漂白原理:SO与有色物质化合生成不稳定的无色物质，受2 2 热易分解反应，受热不能恢复原色(如SO通过紫色石蕊中变浅2 红色;Cl通入紫色石蕊试液中，先变红，后慢慢褪色。二者现2 象不同)，如Cl通入品红溶液中，现象为溶液褪色(红色消失)2 加热后现象为:无明显变化。 4. SO与CO的比较 2 2 四、课堂练习 1. 有关SO的叙述正确的是( ) 2 A. SO是一种无色无味的气体 2 B. SO在空气中很容易被氧化 2 C. 可以用排水法收集SO气体 2 D. 相同条件下，SO的密度比空气大 2 2. 检验气SO体中是否混有CO气体，可采用的方法是( ) 2 2 A. 通入品红溶液 B. 先通过NaCH溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清清石灰水 D. 先通过酸性高锰钾酸性溶液，再通过澄清石灰水。 3. 下列反应中SO现出氧化性的是 2 催化剂 A. 2SO+ O 2SOB. SO+ HOHO 2 23 2 2 23 C. 2HS+ SO 3S + 2HO D. SO+ HC HSO2 222 224 4. 除去CO气体中混合少量SO气体，可采用的方法是 ( ) 22 A. 通入澄清石灰水 B. 通入小苏打溶液 C. 通入苏打溶液 D. 通入固体生石灰 5. 全社会都在倡导诚信，然而总有一些不法商贩却在背道而驰。如有此商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，这种方法制取的洁白银耳对人体是有害的，这种不法商贩制取银耳是利用( ) A. SO氧化性 B. SO的还原性 22 C. SO的漂白性 D. SO的毒性 22