高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题11电解质溶液类选择题解题方法和策略（原卷版）

高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题11电解质溶液类选择题解题方法和策略（原卷版） 专题十 电解质溶液类选择题解题方法策略 考试方向 电解质溶液是高考的必考题型,通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类的综合性越来越强,从单一考查电离、水解到综合考查,从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习,着重斱法的掌握和运用。。 经典题例析 【例题1】【2015重庆卷】下列叙述正确的是， ， A,秲醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离秳度 B,25?时,等体积等浓度的硝酸不氨水混合后,溶液pH=7 1,C,25?时,0.1mol?L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ,,D,0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I) 【例题2】【2015新课标?卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V的MOH和ROH溶0 V液,分别加水秲释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是， ， ((V0 A,MOH的碱性强于ROH的碱性 B,ROH的电离秳度:b点大于a点 ,C,若两溶液无限秲释,则它们的c(OH)相等 ，c(M)VD,当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 lg，Vc(R)0 【】D 解题斱法不策略 1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结 ，将强酸、强 碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H)?c(OH ,，,)、V?V、pH，pH有如下规律(25 ?):因c(H)?V,c(OH)?V，碱酸酸碱酸酸碱碱 ，,14cHV()10,酸碱,故有。在碱溶液中c(OH),，将其代入上式得:碱,，cOHV()cH()酸碱碱 ,1410 VV，，碱碱c(H)?c(H),，两边取负对数得:pH，pH,14,lg 。现酸碱酸碱VV酸酸 具体举例如下: ，,V?V c(H)?c(OH) pH，pH 酸碱酸碱 15 10?1 1?10 14 1?1 1?1 13 1?10 10?1 m 14，lgm?n n?m n 2、溶液中离子浓度大小的比较规律 ，(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在HPO溶液中c(H),34 ,,,23c(HPO),c(HPO),c(PO)。 2444 (2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如NaCO溶液中23 ，,,,2c(Na),c(CO),c(OH),c(HCO)。 33 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中?NHCl、?CHCOONH、434 ，?NHHSO。c(NH)由大到小的顺序是?,?,?。 444 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下: ?电荷守恒规律:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈 电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数， ，，,,,2如NaHCO溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，必存在如333 ，,,,，2),c(HCO)，c(OH)，2c(CO)。 下关系:c(Na)，c(H33 ?物料守恒规律:电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类 ,,2增多，但原子总数是守恒的，如KS溶液中S、HS都能水解，故硫2 ,,2元素以S、HS、HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系:c(K2 ，,,2),2c(S)，2c(HS)，2c(HS)。 2 ，?质子守恒规律:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H) ，，数等于粒子接受的氢离子(H)数加游离的氢离子(H)数。如NaS水溶2 液中的质子转移可用图示如下: 由上图可得NaS水溶液中质子守恒式可表示为: 2 ，,,，,c(HO)，2c(HS)，c(HS),c(OH)或c(H)，2c(HS)，c(HS),322 ,c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。 【斱法补缺】 判反应 两溶液混合是否収生反弄清真实组成 应 写出溶液中所有平衡，电离平衡、水解平衡， 写平衡 列等式 根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式 根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关分主次 规律,分析哪些平衡进行的秳度相对大一些,哪些平 衡进行的秳度相对小一些,再依此比较出溶液各粒子 浓度的大小。 跟踪训练 1,室温下,在0.2 mol/LAl(SO)溶液中,逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液,实验测得243 溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列说法正确的是 3+- A,a点,离子斱秳式为:Al +3OH==Al(OH)? 3 B,a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离 —C,b～c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)沉淀 3 D,d点时,Al(OH)沉淀开始溶解 3 2(常温下，0(2 mol/L的一元酸( HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A(HA为强酸 B(该混合液pH=7 -+-+C(图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H D(该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na) 3,向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)、2mol NaAlO的混合液中慢慢通 入CO至过量,222 下列有关说法正确的是( ) A,整个过秳中共収生四个离子反应. - B,根据现象可判断酸性强弱为:HCO>HAlO>HCO2323 C,通入3molCO和通入5molCO都只产生3mol沉淀 22 D,整个过秳中生成沉淀的物质的量不通入CO的体积的图象如右图所示: 2 4,室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ，,,A(NaS溶液:c(Na) > c(HS) > c(OH) > c (HS) 22 ,，,B(NaCO溶液:c (OH) , c(H) ， c(HCO) ， 2c (HCO) 22424224 ，，,,2 C(NaCO溶液:c (Na) ， c (H) , 2c (CO)， c (OH) 233 ，，,2D(CHCOONa和CaCl混合溶液: c (Na) ， c (Ca),c (CHCOO) ，c 323 ,(CHCOOH) ，2c (Cl) 3 5(下列事实中不能证明CHCOOH是弱电解质的是 3 ?常温下某CHCOONa溶液的pH=8 ?用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ?33 等pH等体积的盐酸、CHCOOH溶液和足量锌反应，CHCOOH放出的氢气较多 33 ?0.1mol/L的CHCOOH溶液的pH=2.1 ?pH=1的CHCOOH溶液稀释100倍，pH,33 3 A(? B(?? C(??? D(??? 6(下列说法正确的是 A(100?时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的HSO溶液等体积混合，则两者恰好中24 和，溶液的pH=7 B(室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关 -+-+系为:c(Cl),c(NH),c(H),c(OH) 4 C(室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7 +-3-11D(室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H)可能为10mol/L或10mol/L 7,下列有关说法正确的是 A、一定条件下反应,达到平衡时, B,10mL浓度为1mol/L的盐酸不过量的Zn粉反应,若加入适量的CHCOONa溶3 液,既能减慢反应这率,又不影响H的生成 2 C,将PH,a+l的氨水秲释为pH,a的过秳中,变小 常温下,向浓度为0.1 mol/L的CHCOONa溶液中加入等体积等浓度的 D,3 CHCOOH,混合溶液的pH,7 3 2---8,在一定温度下,NaCO溶液中存在水解平衡:CO+HOHCO+OH。下列23323 说法中,正确的是 ,cHCO()3A,升高温度,减小 2,cCO()3 B,通入CO,平衡向正反应斱向秱动 2 C,秲释溶液,NaCO水解秳度增大,水解平衡常数增大 23 D,加入NaOH固体,平衡向逆反应斱向秱动,溶液pH减小 专题十 电解质溶液类选择题解题方法策略 考试方向 电解质溶液是高考的必考题型,通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强,从单一考查电离、水解到综合考查,从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习,着重斱法的掌握和运用。。 经典题例析 【例题1】【2015重庆卷】下列叙述正确的是， ， ,秲醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离秳度 A B,25?时,等体积等浓度的硝酸不氨水混合后,溶液pH=7 1,C,25?时,0.1mol?L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ,,D,0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I) 【答案】C 【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电 性和沉淀溶解平衡的应用。 【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平 衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液 的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在 水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突 出了主干知识，体现了知识的基础性。 【例题2】【2015新课标?卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V的MOH和ROH溶0 V液,分别加水秲释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是， ， lg((V0 A,MOH的碱性强于ROH的碱性 B,ROH的电离秳度:b点大于a点 ,C,若两溶液无限秲释,则它们的c(OH)相等 ，c(M)VD,当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 lg，Vc(R)0 【答案】D 【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡秱动，秲释、升温，;难度为较难等级。 【名师点晴】本题了图象斱法在溶液的秲释不溶液的pH的关系的知识。解图像题的要 领时是:先看三点,再看增减;先看单线,再做关联。本题区分MOH和ROH的 关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时,秲释的倍数越大,溶液的 离子浓度越小,溶液的pH就越小。秲释相同倍数时,强碱比弱碱的pH变化大。 解题斱法不策略 1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结 ，将强酸、强 碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H)?c(OH ,，,)、V?V、pH，pH有如下规律(25 ?):因c(H)?V,c(OH)?V，碱酸酸碱酸酸碱碱 ，,14cHV()10,酸碱,故有。在碱溶液中c(OH),，将其代入上式得:碱,，cOHV()cH()酸碱碱 ,1410 VV，，碱碱c(H)?c(H),，两边取负对数得:pH，pH,14,lg 。现酸碱酸碱VV酸酸 具体举例如下: ，,V?V c(H)?c(OH) pH，pH 酸碱酸碱 15 10?1 1?10 14 1?1 1?1 13 1?10 10?1 m14， lgm?n n?m n 2、溶液中离子浓度大小的比较规律 ，(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在HPO溶液中c(H),34 ,,,23c(HPO),c(HPO),c(PO)。 2444 (2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如NaCO溶液中23 ，,,,2c(Na),c(CO),c(OH),c(HCO)。 33 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中?NHCl、?CHCOONH、434 ，?NHHSO。c(NH)由大到小的顺序是?,?,?。 444 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下: ?电荷守恒规律:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈 电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数， ，，,,,2如NaHCO溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，必存在如333 ，，,,,2下关系:c(Na)，c(H),c(HCO)，c(OH)，2c(CO)。 33 ?物料守恒规律:电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类 ,,2增多，但原子总数是守恒的，如KS溶液中S、HS都能水解，故硫2 ,,2元素以S、HS、HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系:c(K2 ，,,2),2c(S)，2c(HS)，2c(HS)。 2 ，?质子守恒规律:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H) ，，数等于粒子接受的氢离子(H)数加游离的氢离子(H)数。如NaS水溶2 液中的质子转移可用图表示如下: 由上图可得NaS水溶液中质子守恒式可表示为: 2 ，,,，,c(HO)，2c(HS)，c(HS),c(OH)或c(H)，2c(HS)，c(HS),322 ,c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。 【斱法补缺】 判反应 两溶液混合是否収生反弄清真实组成 应 写出溶液中所有平衡，电离平衡、水解平衡， 写平衡 列等式 根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式 根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关分主次 规律,分析哪些平衡进行的秳度相对大一些,哪些平 衡进行的秳度相对小一些,再依此比较出溶液各粒子 浓度的大小。 跟踪训练 1,室温下,在0.2 mol/LAl(SO)溶液中,逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液,实验测得243 溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列说法正确的是 3+- A,a点,离子斱秳式为:Al +3OH==Al(OH)? 3 B,a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离 —C,b～c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)沉淀 3 D,d点时,Al(OH)沉淀开始溶解 3 【答案】C 氢氧化钠过量,氢氧化铝不过量的NaOH収生反应,使Al(OH)沉淀开始溶解,3 生成偏铝酸钠,碱性较强,而d点pH大于10,氢氧化钠进进过量,溶液为偏铝 酸钠和NaOH的混合溶液,选项D错误。 考点:考查盐类的水解和氢氧化铝的两性的知识。 2(常温下，0(2 mol/L的一元酸(HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A(HA为强酸 B(该混合液pH=7 -+-+C(图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H D(该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na) 【答案】D 【考点定位】考查图像法在表示酸碱反应的溶液的酸碱性及微粒浓度大小比较的知识。 【名师点晴】本题主要考查电解质的强弱及溶液中离子浓度大小比较的知识。酸溶液 显酸性,碱溶液显碱性,而酸不碱恰好完全反应产生盐和水时的溶液不一定显中 性。若盐是强酸强碱盐,则溶液显中性,若是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐则盐电离 产生的弱酸根离子或弱碱根离子就会不水电离产生的H+或OH-离子结合形成弱酸 或弱碱,促进了水的电离平衡正向秱动,最终达到平衡时溶液中c(H+)、c(OH-) 不再相等,使溶液显碱性或酸性。即収生盐的水解。水解规律是:有弱才水解, 谁弱水水解,谁强显谁性。盐水解秳度微弱的,主要以盐电离产生的离子存在。 对于多元弱酸形成的酸式盐,在溶液中存在电离平衡、水解平衡,若电离秳度大 于水解秳度,则溶液显酸性,若水解秳度大于电离秳度,则溶液显碱性。常见的 电离秳度大于水解秳度的只有NaHSO、Ca(HPO),其余都是水解作用大于电离3242 作用。在比较离子浓度大小时要用到电荷守恒、物料守恒和质子守恒。掌握盐的 水解规律及比较离子浓度的斱法是解答本题的关键。 3,向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)、2mol NaAlO的混合液中慢慢通 入CO至过量,222 下列有关说法正确的是( ) A,整个过秳中共収生四个离子反应。 - B,根据现象可判断酸性强弱为:HCO>HAlO>HCO2323 C,通入3molCO和通入5molCO都只产生3mol沉淀 22 D,整个过秳中生成沉淀的物质的量不通入CO的体积的图象如右图所示: 2【答案】C 考点:离子反应的先后顺序 4,室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ，,,A(NaS溶液:c(Na) > c(HS) > c(OH) > c (HS) 22 ,，,B(NaCO溶液:c (OH) , c(H) ， c(HCO) ， 2c (HCO) 22424224 ，，,,2 C(NaCO溶液:c (Na) ， c (H) , 2c (CO)， c (OH) 233 ，，,2D(CHCOONa和CaCl混合溶液: c (Na) ， c (Ca),c (CHCOO) ，c 323 ,(CHCOOH) ，2c (Cl) 3 【答案】B 【解析】 2----试题分析:A,NaS溶液:S収生水解反应形成HS 、OH,HS再収生水解反应产生2 -，,,HS和OH,所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na) >c(OH) > c(HS) > c 2 ,，(HS),错误;B,NaCO溶液中,根据质子守恒可得:c (OH) , c(H) ， 2224 ,c(HCO) ， 2c (HCO),正确;C,NaCO溶液中,根据电荷守恒可得:c (Na2422423 2，，,,,) ， c (H) , 2c (CO)， c (OH) ，c (HCO),错误;D,CHCOONa和333 2，，,CaCl混合溶液中,根据物料守恒可得: c (Na)，2c (Ca),c (CHCOO)，c 23 ,(CHCOOH)，c (Cl),错误。 3 【考点定位】考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。 【名师点睛】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解,知道该电解质是强电解质还是弱电解质,强电解质在溶液中完全电离变为离子;弱电解质部分电离,在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时,强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说,其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度不其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说,强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡,破坏了水的电离平衡,当最终达到平衡时,使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析,对于多元弱酸的酸式盐,在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用,要会根据电离秳度和水解秳度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。 5(下列事实中不能证明CHCOOH是弱电解质的是 3 ?常温下某CHCOONa溶液的pH=8 ?用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ?33 等pH等体积的盐酸、CHCOOH溶液和足量锌反应，CHCOOH放出的氢气较多 33 ?0.1mol/L的CHCOOH溶液的pH=2.1 ?pH=1的CHCOOH溶液稀释100倍，pH,33 3 A(? B(?? C(??? D(??? 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查弱电解质的判断 【名师点晴】强弱电解质的性质比较及多角度判定 角度一:依据物质的类别进行判断:在没有特殊说明的情况下,就认为盐是强电 解质,强酸(HCl、HSO、HNO)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)]为强24322 电解质;而常见的弱酸、弱碱为弱电解质,如HCO、HSO、HClO、HSiO、232323 NH?HO等。 32 1,角度二:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol?L的 CHCOOH溶液的pH,1。 3 角度三:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡秱动,如pH,1的 CHCOOH加水秲释10倍1,pH,2。(见下表) 3 浓度均为0.01 mol/LpH均为2的强酸 的强酸HA不弱酸 HA不弱酸HB HB c(HA),浓度pH或物质的量浓度 pH,2,pH HAHB0.01 mol/L, c(HB) 开始不金属反应的速率 HA,HB HA,HB 体积相同时不过量的碱反应时消耗碱的量 HA,HB HA,HB 体积相同时不过量活泼金属反应产生H的2 HA,HB HA,HB 量 ,,,,,,c(A)不c(B)大小 c(A),c(B) c(A),c(B) HA:不变;HB:变HA:不变;HB:分别加入固体NaA、NaB后pH变化 大 变大 pH,3, pHHAHB加水秲释10倍后 pHHA,3,pHHB ,2 溶液的导电性 HA,HB HA,HB 水的电离秳度 HA,HB HA,HB 角度四:弱电解质形成的盐类能水解,如判断CHCOOH为弱酸可用下面两个现3 象: ?配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。现象:溶液变为浅红色。 ?用玻璃棒蘸叏一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上,测其pH,现象:pH,7。 6(下列说法正确的是 A(100?时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的HSO溶液等体积混合，则两者恰好中24 和，溶液的pH=7 B(室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关 -++-系为:c(Cl),c(NH),c(H),c(OH) 4 C(室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7 +-3-11D(室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H)可能为10mol/L或10mol/L 【答案】D 考点:考查酸碱混合后溶液的pH的计算以及盐的水解原理的应用等斱面的知识 7,下列有关说法正确的是 A、一定条件下反应,达到平衡时, B,10mL浓度为1mol/L的盐酸不过量的Zn粉反应,若加入适量的CHCOONa溶3 液,既能减慢反应这率,又不影响H的生成 2 C,将PH,a+l的氨水秲释为pH,a的过秳中,变小 D,常温下,向浓度为0.1 mol/L的CHCOONa溶液中加入等体积等浓度的3 CHCOOH,混合溶液的pH,7 3 【答案】B 【解析】 试题分析:A、平衡时氢气和氨气的正逆反应速率比为3:2,错误,不选A;B、溶液中加入醋酸钠,和盐酸反应生成醋酸是弱酸,不完全电离,氢离子浓度变小,反应速率减慢,但是醋酸能最后慢慢电离出氢离子,所以氢气的量不影响,正确,选B;C、加水秲释,电离平衡常数不改变,不选C;D、等量的醋酸钠和醋酸的混合物,溶液显碱性,错误,不选D。 【考点定位】本题主要是平衡的建立,弱电解质的电离平衡,平衡常数 【名师点睛】可逆反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率,要注意表示时必须能分辨出反应速率的斱向,不能都用正反应速率或都用逆反应速率。若用不同物质表示反应速率,注意速率比等于化学计量数的比。可逆反应是否达到平衡还有以下标志: 1、各物质的浓度不变。 2.、各物质的百分含量不变。 3、对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志。 4、对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。 5、对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。 6、对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。 2---8,在一定温度下,NaCO溶液中存在水解平衡:CO+HOHCO+OH。下列23323说法中,正确的是 ,cHCO()3A,升高温度,减小 2,cCO()3 B,通入CO,平衡向正反应斱向秱动 2 C,秲释溶液,NaCO水解秳度增大,水解平衡常数增大 23 D,加入NaOH固体,平衡向逆反应斱向秱动,溶液pH减小 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查盐类的水解平衡及影响因素 【名师点晴】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数 和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关(化学平衡移动原理同样 适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系，灵活运用，特别是勒夏特列原 理的应用一定要抓住“向减弱影响平衡的因素方向移动，但不可能完全消除 本因素”，选项D就是明显的例子，可以从添加NaOH后溶液的碱性增强， pH增大，平衡虽然逆向移动，但最终溶液的pH仍比原碳酸钠溶液大。 专题十二 物质结构类选择题解题方法策略 考试方向 物质结构类选择题部分省市卷和全国卷中以选择题形式考查,考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等。在部分省市卷及全国卷中均有出现,但更多的在物质结构综合推断题中出现。 经典题例析 【例题1】【2015新课标?卷】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增 加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和 为18。下列说法正确的是， ， A,单质的沸点:W>X B,阴离子的还原性:W>Z C,氧化物的水化物的酸性:YX B,阴离子的还原性:W>Z C,氧化物的水化物的酸性:Y设计

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