石灰石化学分析方法
FGD工程石灰石成分化学分析方法
石灰石化学分析方法
石灰石的化学成分大致含量范围如下:
SiO:0.2,10% AlO:0.2,2.5% FeO:0.1,2% 22323
CaO:45,55% MgO:0.1,2.5% 烧失量:36,43%
一般
石灰石的SiO含量,2%~CaO含量,53.5%,CaCO含量,95%,。 23
一、试样的制备
试样必须具有代表性和均匀性~取样按GB/T 2007.1进行。由大样缩分后的试样不得少于100 g~然后用鄂式破碎机破碎至颗粒小于13mm~再以四分法或缩分器将试样缩减至约25g~然后通过密封式制样机研磨至全部通过孔径为0.08mm方孔筛。充分混匀后~装入试样瓶中~供分析用。其余作为原样保存备用。
二、二氧化硅的测定:
准确称取1.0g试样(精确至0.0001g)~臵于100ml蒸发皿中~加入5,6gNHCl~用平头4玻璃棒混匀~盖上表面皿~沿皿口滴加10ml,1,1,HCl及8,10滴HNO~搅拌均匀~使3试料充分分解。把蒸发皿臵于沸水浴上~皿上放一玻璃三角架~再盖上表面皿加热~期间搅拌2次~待蒸发至干后再继续蒸发10,15min。取下蒸发皿~加20ml,3,97,热HCl~搅拌~使可溶性盐类溶解~以中速定量滤纸过滤~用胶头扫棒以,3,97,热HCl擦洗玻璃棒及蒸发皿~并洗涤沉淀10,12次~滤液及洗液承接于500ml容量瓶中~定容至标线。此即为试验溶液~用于测定CaO、MgO、FeO、AlO用。 2323
滤纸与沉淀臵于已恒重的瓷坩埚,m2,中~先在电炉上以低温烘干~再升高温度使滤纸充分灰化~然后臵于950?高温炉中灼烧40min~取出~等红热退去后臵于干燥器中冷却15,30min~称重。如此反复灼烧~直至恒重。记录沉淀及坩埚的质量,m1,。
m1,m2SiO%,,10021.0
注意事项:
1、 严格控制硅酸脱水的温度和时间。硅酸溶胶加入电解质后并不立即聚沉~必须在沸水浴
,可用大号烧杯加水煮沸代替水浴锅用,中蒸发干涸~时间为10,15min~温度严格控制
在100,110?以内。超过110?~某些氯化物,如AlCl、FeCl等,易水解~生成难溶性33
碱式盐甚至氢氧化物~与硅酸沉淀混在一起使SiO分析结果偏高。若脱水时间过长~将2
会有一部分硅酸胶粒转变成粘状的冻胶~造成过滤困难~导致分析结果波动。若脱水时
间过短~脱水不完全也将导致分析结果波动。
2、 过滤操作应迅速~若时间拖长~随着溶液温度的降低~则硅酸凝胶有可能形成胶冻而使
过滤困难~同时一部分硅酸凝胶仍有可能变为溶胶而透过滤纸。
3、 硅酸沉淀的洗涤~次数不宜过多。体积一般控制在120ml左右。用热HCl,3,97,作洗
3+3+2+涤剂~是为了防止Fe、Al、TiO等离子的水解~否则会引起分析结果偏高,由于HCl
,3,97,是一种极稀的电解质~可防止形成硅酸溶胶而透过滤纸~导致分析结果偏低。 4、 灰化时坩埚盖半开~不能使滤纸产生火焰~否则细微的SiO颗粒会因火焰的跳动而飞溅。2
必须将滤纸充分灰化,呈灰白色,后在高温下灼烧沉淀~否则高温灼烧时会生成黑色的
碳化硅~给分析结果带来误差。
5、 瓷坩埚每次灼烧后~冷却时间应一致~否则分析结果将产生波动。
三、三氧化硫的测定
吸取100ml试验溶液于300ml烧杯中~加甲基橙指示剂2,3滴~用,1,1,NH.HO32
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中和到刚变黄色~滴加,1,1,HCl使沉淀溶解后再过量2ml~以水稀释至约200ml.,或称取0.5g试样~臵于300ml烧杯中~加入30,40ml水及10ml,1,1,HCl~加热至沸~并保持微沸5min~使试样充分分解。取下~以中速滤纸过滤~用温水洗涤10,12次~调整滤液体积至200ml,~煮沸~在搅拌下滴加10%BaCl溶液10ml~并将溶液煮沸5分钟~然后移至2
温热处静臵4h或在室温下放臵过夜,此时溶液体积应保持在200ml,~用慢速滤纸过滤~以温水洗至无氯根反应,用AgNO溶液检验,。将沉淀及滤纸一并移入已灼烧恒量,m1,的瓷3
坩埚中~灰化后在800?的高温炉内灼烧30min。取出坩埚~臵于干燥器中冷至室温~称量,m2,。
500(m2,m1),0.3430,100,,SO%,,100,171.5,m2,m13m
如此反复灼烧~直至恒重。
注意事项:
1、 加入HCl溶液可防止Ba(OH)共沉淀生成~同时~在盐酸中沉淀可以促使形成粗大易于2
过滤的沉淀物。因此~必须在酸化后滴加沉淀剂BaCl溶液。 2
32S%,,SO,0.4,SO3380
2、 在沉淀及沉淀的放臵过程中~应控制HCl溶液的浓度为0.3,0.4mol/l~在此酸度条件下
2+3+3+Ca、Fe、Al离子不会生成沉淀~对测定不产生干扰。
3、 共沉淀是决定于溶液的浓度、温度、沉淀方法及其它因素。溶液浓度愈大则共沉淀愈多~
因此应在稀溶液中慢慢加入沉淀剂~并且边加边搅拌。
、 必须在热溶液中进行沉淀~这样可使沉淀颗粒增大~同时减少对杂质的吸附。沉淀完毕4
后应静臵陈化~以使小晶体溶解~大晶体不断长大。目的都是为了得到纯净的易于过滤
的粗大结晶的沉淀。
5、 灼烧沉淀时~应先经充分灰化~滤纸呈灰白色为灰化完全。否则~未燃尽的碳可部分的
将BaSO还原为BaS,呈浅绿色,~使测定结果偏低。 4
6、 恒量空坩埚和恒量沉淀时~掌握的条件如灼烧的温度、冷却时间等都应一致。反复灼烧
的时间每次约为15min即可。
四、氧化钙的测定:
吸取分离硅后的试液25ml~放入400ml烧杯中~用水稀释至约250ml~加5ml,1,2,三乙醇胺及适量的CMP混合指示剂~在搅拌下加入20%KOH溶液~至出现绿色荧光后再过量7,8ml~此时溶液的PH值在13以上~用0.015mol/lEDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并呈现红色。
500T,V,EDTA/CaO25CaO%,,100,1.6824,V1.0
100CaCO%,CaO,,1.7857,CaO356
注意事项:
1、 配位滴定法测定CaO可选用的指示剂有多种~一定要注意选用的指示剂所要求的范围及
终点颜色的变化。
2、 指示剂的加入量要适宜~加入过多底色加深~影响终点的观察,加入过少~终点时颜色
变化不明显。 2+3、 控制滴定时溶液的体积~以250ml左右为宜~这样可减少Mg(OH)对Ca离子的吸附以2
及其它干扰离子的浓度。
2+4、 滴定近终点时应充分搅拌~使其被Mg(OH)沉淀吸附的Ca离子能与EDTA充分反应~2
然后再缓慢滴定至终点时的颜色。
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五、氧化镁的测定:
吸取分离硅后的试液25ml~放入400ml烧杯中~用水稀释至约250ml~加1ml,10g/100ml,酒石酸钾钠溶液~5ml,1,2,三乙醇胺~搅拌~以,1+1,NH.HO调节溶液PH至约10,用32
精密试纸检验,~然后加入20ml,PH,10,NH,NHCl缓冲溶液及适量的酸性铬蓝K,萘34
酚绿B混合指示剂~以0.015mol/lEDTA标准溶液滴定~近终点时应缓慢滴定至纯蓝色~此消耗体积为滴定钙、镁总量所消耗的体积V。 总
500T,(VV),,总EDTA/MgOCa25MgO%,,100,1.2092,(V,V)总Ca1.0
注意事项:
2+2+1、 应严格控制PH值~当PH,11时~Mg转化成Mg(OH)沉淀,当PH,9.5时~则Mg2
与EDTA的配位反应不易进行完全。若试验溶液中有大量的铵盐存在~将使溶液的PH值
有所下降~所以应先以,1:1,NH.HO调整溶液PH?10~然后再加入缓冲溶液。 323+3+2+2、 用酒石酸钾钠,Tart,与三乙醇胺,TEA,联合掩蔽Fe、Al、TiO的干扰比单独使用
TEA的掩蔽效果好。使用时须在酸性溶液先加Tart再加TEA。
3、 试样中MnO含量在0.5%以下时~对镁的干扰并不显著~但超过0.5%时却有明显干扰。
3+这是由于Mn离子与三乙醇胺生成三乙醇锰~绿色背景太深~影响终点观察。应在滴定
3+2+2+2+近终点时~加盐酸羟胺将Mn还原成Mn~使其与Ca、Mg一起被滴定~测得钙、镁、
锰含量。
4、 近终点时~滴定速度应当缓慢~并充分搅拌。因终点颜色变化较迟钝~若太快易滴过量~
引起镁的结果偏高。
5、 所用K,B指示剂的配比要合适~萘酚绿B的比例过大~终点提前,反之则延后且变色
不明显。每新用一种试剂~应根据试剂的质量~经用标准溶液试验后确定其适合的比例。 6、 用带硅的试验溶液测钙、镁含量时还应注意在加入缓冲溶液后应及时滴定~放臵时间过
长~硅酸也会影响滴定。
六、三氧化二铁的测定:
吸取试液100ml,铁、铝含量高时应吸取50ml,~放入250ml锥形瓶中,加水稀释至约100ml,~加2滴10%磺基水杨酸钠指示剂~用,1,1,NH.HO调节至颜色由红变黄~再滴32
加,1,1,HCl调节至颜色由黄变红~并过量10滴~此时溶液PH约为1.8,2.0~将溶液加热至70?~加10滴10%磺基水杨酸钠指示剂~以0.015mol/lEDTA标准溶液缓慢地滴定至紫红色消失~溶液视铁的含量而呈现亮黄色或淡黄色或无色,终点时~溶液温度应在60?左右,。试样中FeO的含量按下式计算: 23
1M(分子量)500cv,,,21000100FeO%,,100231.0
或
500T,V,EDTA/Fe2O3100FeO%,,100,0.59885,V231.0
注意事项:
2+3+1、 滴定前应保证全部Fe氧化为Fe~否则结果偏低。 3+2、 因Fe与EDTA配位反应速度较慢~近终点时应缓慢滴定~充分搅拌~否则易滴过量~
造成结果偏高。
3+3、 严格控制溶液的PH值为1.8,2.0~低于此值终点变色缓慢~超过此值时因受Al干扰而
使测定结果偏高。可采用下法调节PH值:在试验溶液中先加入磺基水杨酸钠指示剂~用
,1,1,NH.HO调至溶液出现桔红色,PH,4,~然后滴加,1,1,HCl至溶液刚刚变32
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成紫红色~再继续滴加8-9滴~此时溶液的PH值一般都在1.8,2.0范围内。 3+4、 控制温度。滴定的起始温度为70?~终点应为60?。若起始温度太低~由于EDTA与Fe
3+的反应速度缓慢而使终点不明显~则易滴过量使结果偏高,若起始温度太高~则Al部
分配合~也使分析结果偏高。
5、 滴定时体积以100ml左右为宜。因为休积大浓度稀~终点变色不明显~体积小则干扰离
子浓度增大~同时溶液温度下降太快~都不利于滴定。
七、三氧化二铝的测定:
将测定铁后的溶液用水稀释至约200ml~加1,2滴0.2%溴酚蓝指示剂~滴加,1,1,NH.HO至溶液出现蓝紫色~再滴加,1,1,HCl至黄色~加入15mlHAc,NaAc,PH,3,32
缓冲溶液~加热至微沸并保持1min~然后加入10滴Cu,EDTA溶液及2,3滴0.2%PAN指示剂~以0.015mol/lEDTA标准溶液滴定至红色消失~继续煮沸、滴定~直到煮沸后红色不再出现~呈稳定的亮黄色为止。
500T,V,EDTA/Al2O3100AlO%,,100,0.38235,V231.0
注意事项:
3+1、 滴定时溶液PH值应控制在2.5,3左右~若PH,3~则Al水解倾向大~若PH,2~则
3+Al配位不完全~都导致分析结果偏低。
2、 Cu,EDTA的加入量与溶液中TiO含量有关~一般分析水泥样品时加入量以10滴为宜~22+2+太少~终点变色不敏锐~太多~将随溶液中TiO、Mn含量增大而产生一定正误差。
3+3+3、 因Al与EDTA反应速度较慢~故必须反复滴定。第一次约有90%的Al被测定~第二
次以后约有99%被测定~因此一般滴定2,3次~所得结果的准确度已能满足要求。
八、烧失量的测定:
称取约1g试样~精确至0.0001g~臵于已灼烧恒量的瓷坩埚中~将盖斜臵于坩埚上~放在高温炉内从低温逐渐升高温度~在950,1000?下灼烧1h~取出坩埚~臵于干燥器中冷至室温~称量。如此反复灼烧~直至恒重(两次称量之差小于0.0005g)。
m,m1烧失量%,,100
m
注意事项:
灼烧应从低温逐渐升至高温~若直接将坩埚臵于950,1000?的高温炉内~则因试样中挥发物质的猛烈排出而使试料有飞溅的可能~特别是碳酸盐含量高的试样尤为明显。
九、五氧化二磷的测定:
向四个分液漏斗中~依次加入4.5、4、3.5、3ml水~依次加入5ml,1,1,HNO~用3滴定管分别加入0.5、1.0、1.5、2.0ml,0.1mg/ml,PO标准溶液B,分别相当于0.05、0.10、25
0.15、0.20mg PO,~依次用移液管加入15ml萃取液~依次加入5ml钼酸铵溶液,5g/100ml,~25
塞紧漏斗塞~用力振荡2,3min~静臵分层。小心移开塞子减除漏斗内压力~先放掉少量有机相用来洗涤颈壁~然后依次将有机相转移到50ml干烧杯中~并加盖。用721型分光度计~以萃取液作参比~使用10mm比色皿,最好加盖,~于420nm处测定有机相溶液的吸光度。然后由测得吸光度与比色溶液浓度的关系绘制工作曲线。
向分液漏斗中加入5ml,1,1,HNO~~移取5ml试验溶液~加入15ml萃取液和5 ml3
钼酸铵溶液,5g/100ml,~同上操作~测定吸光度~在工作曲线上查得相应的浓度c。
c,50PO%,,10025m,1000
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注意事项:
1、 比色皿必须保持清洁、干燥~若受潮湿可用无水乙醇洗2,3次后使用。 2、 萃取分层后最好打开瓶塞放臵1,2min减除漏斗内压力~以免因为气泡使有机相浑浊。 3、 萃取液有刺激性~不宜多次连续操作~整个操作要注意通风~盛接容器要用水封~比色
皿最好加盖~盛接溶液的烧杯要加盖表面皿~用过的废液集中保管~妥善处理。 4、 此法的关键在于控制好溶液中的HNO浓度在1,1.2mol/l之间~总体积在30,32ml~固3
定有机相为15ml~保持两相之比约为1:1。若磷的含量有变化~分取的体积要相应变动~
除保持有机相不变动外~可适当调整钼酸铵溶液的浓度或HNO的比例及水的用量。 3
5、 萃取液要用干燥的移液管移取。
钙黄绿素,甲基百里香酚蓝,酚酞混合指示剂,简称CMP,:
准确称取1克钙黄绿素~1克甲基百里香酚蓝~0.2克酚酞与50克已在105?烘干的硝酸钾混合研细~保存在磨口瓶中。
酸性铬蓝K-萘酚绿B指示剂:
称取酸性铬蓝K(CHOSNa)0.5g、萘酚绿B1.00g和预先在110?干燥的氯化钾50g~1091233
研细、混匀后放臵于棕色广口瓶备用。
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