弱电解质电离教案

弱电解质的电离 引课 【教师提问】在高一伊始，大家学习了物质的分类，如果根据物质的组成是否单一可以将物质进行怎样的分类呢？ 引导 混合物 物质 单质 纯净物 非电解质 化合物 电解质 【教师提问】请大家回忆电解质、非电解质的定义以及分类。 【学生回答】电解质是在水溶液或熔融状态下，能够到点的化合物；非电解质是在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化合物。电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物以及水；非电解质包括非金属氧化物、大部分有机物、氨气。 导入新课 【教师提问】电解质的导电的实质是什么。 【学生】溶于水能够店里产生自由移动的离子。 【教师提问】是否所有的电解质电离出离子的能力都是相同的？ 推进新课 【教师提问】家里常用的洁厕灵里面含有酸性物质是盐酸，那厂家为什么不放醋酸呢？ 【观看实验】在相同条件下，镁条与0.1mol/L的盐酸与醋酸反应，观察反应同时进行小组讨论，思考一下电解质的电离能力是否相同的，如果不同，那么与什么因素有关系。 【学生分析】盐酸与镁条反应更剧烈一下，反应速度更快一些，在测溶液的PH时发现PHHCL=1，而PHHAc=3，根据氢离子浓度计算，发现盐酸是完全电离的，而醋酸是部分电离的。 【教师引导】电解质由电离程度分为强电解质、弱电解质，根据我们的分析以及书中的相关知识请总结强弱电解质的定义同时比较两者的主要不同点，并分析强弱电解质的类型。 【学生分析】强电解质是在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质；弱电解质是在水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水。 推进 【教师提问】强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，谁能想象一下弱电解质在水溶液中的电离情况。 【教师引导】以HAc为例进行分析，HAc部分电离还会有部分重新结合，重新结合的分子还会进行再电离，这是一个循环的过程，用方程式表示是HAc 电离 结合 H++Ac-；如果利用醋酸分子的电离速率与醋酸根、氢离子的结合速率和实践的关系图像来描述这个过程，该图像应该是什么样的？ 【教师引导分析】在开始时，溶液中只有醋酸分子，所醋酸根和氢离子的结合速率在开始时为零，随着醋酸分子的电离，醋酸根和氢离子的浓度增多，两者结合成醋酸分子的速率也在逐渐变大。这个图像是 v 电离平衡 电离 动态平衡 结合 t 【教师引导小组讨论分析】根据第二章化学平衡的内容，总结电离平衡的特征 【结论】电离平衡五个特征逆、等、动、定、变。 【教师提问】通过小组讨论，由勒夏特列原理分析温度、溶液的浓度对电离平衡的影响。 【布置课后任务】联系导学案中弱电解质的电离部分。 附： 弱电解质的电离导学案 课题 弱电解质的电离 学习目标 知识与技能 1、 掌握强、弱电解质的电离情况以及强弱电解质的物质类型； 2、 能够应用勒夏特列原理分析弱电解质在水溶液中的电离。 过程与方法 1、通过对比实验，初步学会形成概念的分析方法 情感态度 与价值观 1、 通过实验激发学习化学的兴趣和情感； 2、 培养严谨求实、用于求索的科学态度。 学习重点 强弱电解质的物质类型 学习难点 用勒夏特列原理分析弱电解质在水溶液中的电离平衡 学习过程 知识回顾 1、 电解质定义 电解质类型 2、 非电解定义 非电解质类型 3、 有以下10种物质，⑴铜；⑵稀硫酸；⑶氯化氢；⑷氨气；⑸氟化氢；⑹二氧化碳；⑺乙酸；⑻氯化钠；⑼碳酸钙；⑽氯气 结合表中的提示信息，把符合条件的物质填入到右栏相应位置。 序号 符合的条件 物质序号 1 电解质 2 非电解质 3 既不是电解质也不是非电解质 课前预习 1、 强电解的定义 2、 弱电解质的定义 课中学习 归纳整理 1、 强弱电解质 1、 实验3-1 实验现象： 2、 强电解质的定义： 包括： 3、 弱电解质的定义： 包括： 2、 弱电解质的电离平衡 弱电解质电离情况： 勒夏特列原理分析弱电解质电离平衡： 3、 弱电解质的电离平衡 （1） 根据电离平衡的影响因素填写下列表格 实例 NH3 + H2ONH3·H2O 改变条件 平衡移动方向 电离程度 氢氧根的浓度 铵根离子的浓度 导电能力 H2O HCl NaOH CH3COONa 加热 （2） 根据电离平衡的影响因素填写下列表格 实例 CH3COOHH++CH3COO- 改变条件 平衡移动方向 氢离子浓度 醋酸根离子浓度 醋酸浓度 H2O HCl NaOH CH3COOH 加热 CH3COONa 课后习题 课后习题43页1--4题