分子、原子、离子、元素

分子、原子、离子、元素.doc 一、 分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子的基本性质:(1)分子的质量和体积都非常小 (2)分子间有空隙 (3)分子在不停的做无规则的运动 温度越高，分子能量越大，分子运动越剧烈。 分子间的间隙受热增大，遇冷减小，所以物体有热胀冷缩的现象。 二、 原子:化学变化中的最小粒子。 Note:分子和原子的本质区别是:在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分。 三、 原子的构成 质子(+) 原子核(+) 原子 中子(不带电) 核外电子(—) 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 原子不带电不是因为原子中不含有带电的粒子，而是因为原 子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数相同。 质子数决定元素的种类。 最外层电子数决定元素的化学性质。 四、 离子:带电荷的原子或原子团叫离子 + 2+ 阳离子:带正电荷的离子:如:Na 、Ca 1 -2- 阴离子:带负电荷的离子:如:Cl SO 4 离子符号的意义: 2+2Mg 五、 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称 元素是宏观概念只论种类不论个数 元素符号既可以示一种元素，也可以表示一个元素的原子;元素符号前加系数只能表示微观意义。 如:Fe的意义:(1)表示铁这种物质 (2)表示铁元素 (3)表示1个铁原子 2Fe的意义:只表示两个铁原子。 12六、 同位素:质子数相同中子数不同的原子。如:氕、氘、氚 ;C 14与C 七、 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为，其他原子的质量跟它相比较 所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量的单位为“1”通常省略不写。 八、 化学式:用元素符号表示物质组成的式子叫化学式 化学式的意义:HO的意义: 2 (1)表示水这种物质 2 (2)表示水是由H、O两种元素组成的 (3)表示一个水分子 (4)表示1个水分子由2个H原子和1个O原子构成 九、 化合价:元素的化合价是指元素的原子在形成化合物时表现出 来的一种性质，通常在元素符号的上方标记“+N”或“-N” 如:Na Mg 十、 化合价的规律: 一价氢氯(负)钾纳银;二价氧(负)镁钙钡锌; 三铝四硅五价磷; 一、二铜;二、三铁;二(负)、四、六硫。 -2-+原子团的化合价:NO SO NH 344十一、 有关计算 (1) 根据化学式计算相对分子质量: ? 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和， 它的符号是Mr，单位是“1”，通常省略不写; ? 相对分子质量,Mr1×n1，Mr2×n2，„„ 如:Mg(OH) 的相对分子质量,24×1，16×2，1×22 ,58 (2) 根据化学式计算化合物中某元素的质量份数 ,该元素的质量/该化合物的质量×100% ,该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子 质量×100% 3 (3) 物质中某元素的质量,物质的质量×该元素的质量分数 十二、 4