元素周期律

元素周期律（第二课时）【设计思路】画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。试着寻找各元素原子核外电子排布的规律分析3~9和11~17号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子径的变化有没有规律？什么样的规律？“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？怎样的关系呢？随堂练习一：下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?ABCD通过观察中的数据，元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？ 3~9号元素 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 主要化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 -2 -1 0 11~17号元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主要化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0[想一想]“核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间有没有关系呢？怎样的关系呢？[归纳]随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。随堂练习二：2:按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P 3：金属原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（） A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1观察1~18号元素，判断每一种元素是金属元素还是非金属元素；它们的排布有规律吗？[讨论]根据所学知识设计探究钠、镁、铝三种金属的金属性强弱。[提示]化学是一门以实验为基础的学科，为得出某个结论，我们往往借助实验来论证【探究活动1】将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别投入盛有冷水的烧杯中，比较反应的剧烈程度，再滴加酚酞，观察并记录实验现象。将除去氧化膜的镁条和铝片分别与2mol·L-1盐酸的反应，观察并记录实验现象。[初步结论]金属性钠＞镁＞铝，说明同周期元素随原子序数递增金属性逐渐减弱。【探究活动2】阅读并分析表1-4（见附2），根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。[初步结论]非金属性硅＜磷＜硫＜氯，说明同周期元素随原子序数递增非金属性逐渐增强。[想一想]按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？【探究活动3】阅读并分析表1-5（见附2），根据11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表1-4探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。[初步结论]11~17号元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；11~17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【归纳、整理】一、金属性强弱判断方法：1．单质与水或酸反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物的碱性。二、非金属性强弱判断方法1．单质与氢气化合的难易；2．气态氢化物的稳定性；3．最高价氧化物的水化物的酸性。【反馈练习】1：可用来判断金属性强弱的依据是（）A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少2：短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。【小结】一、同周期元素随原子序数递增1、原子半径逐渐减小；2、元素主要化合价均呈现周期性的变化；3、金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强二、元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。【能力提高练习】按完成各小题 （1）化学性质最不活泼的元素，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为。 （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。 （3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为，向该素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为。【思考】元素的性质呈周期性变化的根本原因是什么？ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑾ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨