初三化学复习

初三化学复习 初三化学复习 计算部分 相对原子质量:C:12 O:16 H:1 N:14 S:32 Fe:56 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 K:39 一、计算物质的式量(分子量)和相对质量总和 CO 2HO 22NHNO 2HCl 43 CO(NH) CuSO 224二、计算化合物中各元素的原子个数比 CHO NHNO 612643CHO NHHCO 12221143三、计算化合物中各元素的质量比 1. CO 2 2. (NH)SO 424 3. CuSO 4 4. NaOH 四、计算元素的质量百分含量 求氮元素的质量百分含量 1( NO 2 2( NHNO 43 3( CO(NH) 22 4( NHHCO 43 五、物质质量与元素的质量之间的换算 1( 求18克水中氢元素的质量 2( 求60吨尿素【CO(NH)】中氮元素的质量 22 3( 求多少千克硝酸铵【NHNO】中氮元素的质量为3.5千克 43 4( 求多少吨FeO中炼得单质铁的质量为56吨 23 5( 求多少千克尿素【CO(NH)】中含氮量与10千克硝酸铵【NHNO】中含2243 氮量相等, 六、其它 1( 求含等质量氧元素的NO、NO的质量比 2 2( 求等质量的NO、NO所含氧元素的质量比 2 3( 求含等质量铁元素的FeO 、FeO、 FeO中氧元素的质量比 2334 A 七、溶液部分 S B (一) 计算溶解度 克/100克水 1( 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线 5(1)A物质的溶解度曲线明A物质 0 。 C (2)10?时，比较A、B、C三种物质的溶解度大小 1040 。 t ? ? (3)40?时，S S(填>,=,<)。 AB? (4)40?时，25克A物质最多能配成 克的饱和溶液。 (5)10?时，75克C物质的饱和溶液中含C物质 克。 (6)在某温度下，若将C物质的不饱和溶液转变为饱和溶液， 可采用 、 、 的方法。 2( 已知20?时， (1)18克氯化钠溶解在50克水中配成饱和溶液，求该温度下氯化钠的溶解度。 (2)18克氯化钠能配成68克的饱和溶液，求该温度下氯化钠的溶解度。 3( 已知20?时，氯化钠的溶解度是36克/100克水，求: (1)150克水中最多能溶解多少克氯化钠, (2)9克氯化钠最多能配成多少克饱和溶液, (3)60克水中最多能溶解多少克的氯化钠, 4( 已知硝酸银在20?时的溶解度是222克/100克水。求算在20?时，将0.02 克硝酸银固体在2毫升水中，能否配成饱和溶液, (二) 计算浓度 1(50克10,的氯化钠溶液中，氯化钠和水各多少克, 2(求5克氯化钠溶解在95克水中，可配成浓度为多少的溶液, 3(若要将100克98,的浓硫酸稀释，可稀释成浓度为9.8,的稀硫酸多少克,需加水多少克, 5( 配制200克20,的硫酸溶液，需要98,的浓硫酸(ρ,1.84克/毫升)多少 毫升,水多少毫升, 6( 求40?时氯化钠的饱和溶液浓度为多少,(S,36克/100克水) NaCl 7( 已知70?时，氯化铵饱和溶液的浓度为37.5,，求70?时氯化铵的溶解度。 八、根据化学方程式计算 (一) 直接求算 1(8克氢气最多能还原多少克的氧化铜, 2(1(1克二氧化碳通入足量澄清石灰水中能生成多少克的沉淀, (二) 差量法 4( 已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28 克。求:(1)生成多少克的氧气, (2)原混合物中有多少克的氯酸钾, (3)剩余固体有哪些物质组成,质量为多少, 5( 木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克，在空气中充分加强热后剩余固 体混合物的质量为10.9克。求: (1) 生成二氧化碳的质量为多少克,生成铜多少克, (2) 原混合物中所含氧化铜的质量百分含量 6( 碳酸钙和氧化钙的混合物质量为20克，充分煅烧后剩余固体质量为17.8克， 求原混合物中碳酸钙的质量百分含量。 (三) 纯度 7( 纯度为80,的大理石100千克充分煅烧能生成多少千克的二氧化碳,还能 生成纯度为90,的生石灰多少千克, 8( 足量的一氧化碳还原20吨赤铁矿(主要含氧化铁，杂质不与一氧化碳反应) 能得到11.2吨的铁，求该赤铁矿的纯度。 (四) 溶液的计算 9(1.3克的锌粒最多能生成多少克的氢气,消耗浓度为10,的稀盐酸多少克, 10(200克10,的氢氧化钠溶液与200克硫酸铜溶液恰好完全反应。(1)求该硫酸铜溶液的浓度;(2)求所得溶液的浓度。 11(纯度为80,的大理石与172克稀盐酸恰好完全反应，反应后质量减少了22克。(1)生成二氧化碳的质量;(2)该大理石的质量;(3)所得溶液的浓度。 九、信息给予 1( 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，在制取的过程中， 二氧化锰的质量分数(用W表示)随加热时间(t)的变化情况如图 MnO2 (1) 请你写出该反应的化学方程式 W MnO2 (2) 求在t时间时氯酸钾的分解率 1 25, 20, t t 1 2( 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧 化锰混和。加热该混合物t时间(假设杂质不参与反应)，冷却，称量剩余1 固体质量。重复以上操作，依次称得加热t、t、t时间后剩余固体的质量，234 记录数据如下表: 加热时间 tttt1 2 3 4 剩余固体质量(克) 2.12 2.08 2.04 2.04 (1) 加热t时间后氯酸钾是否已经反应完全, 3 (2) 求完全反应后产生氧气的质量 (3) 求该样品中氯酸钾的纯度。 3( 有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于 水，不与盐酸反应，耐高温的固体)。某同学想测定该样品的纯度，取用了 2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的 质量如下表: 稀盐酸的用量 第一次(5克) 第二次(5克) 第三次(5克) 第四次(5克) 剩余固体质量 1.315克 0.63克 0.3克 0.3克 1)石灰石样品的纯度是多少, 2)20克稀盐酸的质量百分比浓度是多少, 3)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克, 4( 石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石 中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分 成4份，进行实验，结果如下: 实验 1 2 3 4 加入样品的质量(克) 5 10 15 20 生成CO的质量(克) 1.76 3.52 4.4 m 2 1) 哪几次反应中矿石有剩余, 2) 上表中m的数值是多少, 3) 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。