7下列说法正确的是：

7下列说法正确的是： 7(下列说法正确的是: A(1 l蔗糖可水解生成2 l葡萄糖 B(CH—CH=CH-CH与CH一定互为同系物 3336 D(乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键 8( 设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是: A A(7 g CH中含氢原子数为N n2nA B(46 g SO、CO混合气体中含有中子数为2(3N 22A C(在反应2NaO + 2 CO 2NaCO，O?中，每生成1 l O，转移电子数为2N 22223 22A D( 电解精炼铜时每转移N个电子，阳极溶解32 g铜 A ,19(一定温度下，向a l?L NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是: A(溶液中减小 w 2, B(溶液中的CO离子浓度一直增大 3 C(微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D(当恰好生成NaHCO时，溶液中离子浓度大小存在以下关系: 3 ,,++(Na)+(H)=(HCO)+(OH) 3 10(下列叙述正确的是 : ，,,24A(常温时，某溶液中由水电离出来的(H)和(OH)的乘积为1×10，该溶液中一定 ，，,,2可以大量存在、Na、AlO、SO 24 ,，12B(常温时，01l/L HA溶液的pH,1，01l/L BOH溶液中(OH)/(H)=10，将这两种溶 液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为: ，,，,(B),(OH),(H),(A) C(油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D(SiO和AlO都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物 223 11(工业上常将铬镀在其他金属面，同铁(镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观 察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极 上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是: A( 图1为原电池装置，C电极上产生的是O 2 ,2， B( 图2装置中C电极上发生的电极反应式为:C,2e===C C( 由实验现象可知:金属活动性C>Cr D( 两个装置中，电子均由Cr电极流向C电极 12(类推是中学化学学习中一种重要的思维。下列类推结论正确的是: A(CO能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊 2 B(NHHCO溶液呈碱性，NHHSO溶液也呈碱性 4344 C(CaCO与稀硝酸反应生成CO ,CaSO与稀硝酸反应生成SO 3232 D(常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化 13(X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和 Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是: A(化合物YZ极易溶解于水 3 B(Z与M可以形成含有非极性键的化合物 14 C(12gX中含有中子的物质的量为8 l D(由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 26((14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO与H反应制得:22 请回答: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2)当温度T>T时，化学平衡常数 (填“>”、“<”或“=”)。 1212 (3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。 a(生成1lCHCHOH的同时，生成3 l HO 322 b(容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化 (容器中混合气体的密度不随时间而变化 d(容器中气体的分子总数不随时间而变化 (4)在工业生产中，可使H的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 2 (写出一条合理措施即可)。 ()工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所 示 信息: 该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，判断依 据是__________________ (6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇 为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为: 。 27((1分)NaO是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与NaO反应2222 的产物。 【实验步骤】 I(按下图所示装置(部分仪器未 画出)组装仪器，并检查装置气 密性。 ?(将0(6 g炭粉与3(9 g NaO均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的22 氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 ?(用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答: (1)在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。 (2)装置B的作用是 。 ? ==== (3)通过探究发现，装置A中发生的反应为2NaO+C NaCO+X，写出X的电子2223 式 。 (4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd)，同时生成另外两种物质。 23已知反应过程中转移6(02×l0个电子时，生成3 g Pd，该反应的化学方程式 为 。 ()将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。 ?所得溶液的溶质是 (填化学式)。 ?溶液中下列关系正确的是 (填字母序号)。 ?常温下，若使所得溶液与100 L稀盐酸恰好完全反应至溶液的pH =7，该盐酸的物质的 量浓度为 。 2+4+28((13分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式。SnSO是一种重要4的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下: 回答下列问题: ?SnCl用盐酸溶而不用水直接溶解的原因是 2 ?反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式: 。 ? 写出反应I中生成的气体的电子式 ?检验沉淀已经“漂洗”干净的方法: 。 2+-1?反应?中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中(Sn)=10l?L，则应控制溶液pH -26为 。(已知:) p[Sn(OH)]=10×10。2 (6)酸性条件下，SnSO还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式: 4 。 36(【化学—选修3 物质结构与性质】(16分) 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光”， 开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 (1) 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基 态镍原子的外围电子排布式_________ _，它位于周期表_________区。 (2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应 用上具有非常光明的前途。富勒烯(C)的结构如右图，分子 60 中 碳原子轨道的杂化类型为________ ;1 l C分子中σ 键 60 的数目为_________个。(用N表示阿伏加德罗常数) A (3) C单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中C原子的配位数为____________，一个晶胞中 C原子的数目为________ 。 (4) Fe(CO)常温下呈液态，熔点为,20( ?，沸点为103 ?，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)晶体属于_______ _ (填晶体类型); Fe(CO)是配合物，配体、配位数分别是________ 和 ________。 () 下列说法正确的是________。 A(第一电离能大小:S,P,Si B(电负性顺序:C,N,O,F C(因为晶格能CaO比Cl高，所以Cl比CaO熔点低 D(SO与CO的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO的溶解度更222 大 E(分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔(沸点越高 37(【化学—选修 有机化学基础】(16分) 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应: 据以上信息回答下列问题: ?B?D的反应类型是 ,E?F的反应类型是 ?C的结构简式为 。A中所含官能团的名称为 (3) F?G的化学方程式是 。 ? H中最多有 个原子在同一个平面上 ? 芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出两种符合下列条件的结构简式: A(1 l X最多能和3 lNaOH发生反应 B 苯环上的氢只有两种 27 (试管口微向下倾斜 1分;导管及塞子 1分;PdCl试纸1分;错画或少画一项扣1分) 2 (2)防止倒吸 ( (2