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丁达尔效应.doc 亚亚 丁达尔效应 编辑 丁达尔现象即丁达尔效应。 当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观 察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效 应(Tyndall effect)、丁泽尔现象、丁泽尔效应。 中文名 丁达尔效应 别 名 丁泽尔现象、丁泽尔效应 命名者 约翰?丁达尔 时 间 1869年 实际应用 用于胶体与溶液的鉴别 英文名 Tyndall effect 目录 1介绍 2命名始源 3产生原因 4实验例证 ? 丁达尔现象 ? 胶体现象 ? 暗室现象 ? 树林现象 5实际应用 1介绍编辑 英国物理学家约翰?丁达尔(John Tyndall 1820,1893年) ，首先发现和研究了胶体中的上述现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。[1]丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法。 2命名始源编辑 1869年，英国科学家约翰?丁达尔研究了丁达尔现象 3产生原因编辑 在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射;如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶液粒子大小一般不超过1 nm，胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间，其大小在40~90nm。小于可见光波长(400 nm,750 nm)，因此，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。 所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液，注意:当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路，但是由于悬浊液中[1]的颗粒对光线的阻碍过大，使得产生的光路很短。 实验例证编辑 丁达尔现象 左为CuSO4溶液，右为Fe(OH)3溶胶 1869年，丁达尔发现，若令一束汇聚的光通过溶胶，则从侧面(即与光束垂直的方向)可以看到一个发光的圆锥体，这就是丁达尔效应。 其他分散体系产生的这种现象远不如胶体显著，因此，丁达尔效应实际上成为判别胶体与真溶液的最简便的方法。如图所示为Fe(OH)3溶胶与CuSO4溶液的区[1]别。 可见光的波长约在400,700nm之间，当光线射入分散体系时，一部分自由地通过，一部分被吸收、反射或散射，可能发生以下三种情况: (1)当光束通过粗分散体系，由于分散质的粒子大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象，使体系呈现混浊。 (2)当光线通过胶体溶液，由于分散质粒子的半径一般在1,100nm之间，小于入射光的波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱，出现丁达尔现象。 (3)当光束通过分子溶液，由于溶液十分均匀，散射光因相互干涉而完全抵消，看不见散射光。 胶体现象 1869年，英国科学家丁达尔发现了丁达尔现象。 丁达尔现象的实际应用 丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光(波长为400~700nm)散射而形成的。它在实验室里可用于胶体与溶液的鉴别。 光射到微粒上可以发生两种情况，一是当微粒直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射;二是微粒直径小于入射光的波长时，发生光的散射，散射出来的光称为乳光。散射光的强度，还随着微粒浓度增大而增加，因此进行实验时，胶体[1]浓度不要太稀。 暗室现象 自然中的丁达尔现象 在暗室中，让一束平行光线通过一肉眼看来完全透明的胶体，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊发亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为丁达尔效应。在胶体中分散质粒子直径比可见光波长要短，入射光的电磁波使颗粒中的电子做与入射光波同频率的强迫振动，致使颗粒本身象一个新光源一样，向各方向发出与入射光同频率的光波。丁达尔效应就是粒子对光散射(光波偏离原来方向而发散传播)作用的结果，如黑夜中看到的探照灯的光束、晴天时天空中的蓝色，都是粒子对光的散射作用。根据散射光强的规律和溶胶粒子的特点，只有溶胶具有[1]较强的光散射现象，故丁达尔现象常被认为是胶体体系。 树林现象 城市中的丁达尔现象 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，类似于这种自然界现象，也是丁达尔现象。这是因为云、雾、烟尘也是胶体，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴。 5实际应用编辑 它在实验室里可用于胶体与溶液的鉴别。 光射到微粒上可以发生两种情况，一是当微粒直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射;二是微粒直径小于入射光的波长时，发生光的散射，散射出来的光[1]称为乳光。 1/1 左为CuSO4溶液，右为Fe(OH)3溶胶 丁达尔现象的实际应用 自然中的丁达尔现象 城市中的丁达尔现象