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离子反应  习题精选 一、选择题 1．(2013·调研)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(  ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 【】　A 2．(2013·经典习题选萃)某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO 、NO 、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是(  ) A．Na＋和NO 来自同一工厂 B．Cl－和NO 一定来自同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO 和OH－一定来自同一工厂 【答案】　D 3．(2013·试题调研)和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(  ) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO ===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 【答案】　C 4．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是(  ) A．Fe2＋　K＋　SO 　NO B．Mg2＋　NH 　SO 　Cl－ C．Na＋　K＋　SO 　NO D．Ba2＋　Na＋　MnO 　SO 【答案】　C 5．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(  ) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 【答案】　C 【点拨】　H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。 6．下列离子方程式正确的是(  ) A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．氧化铜与稀硫酸反应： 2H＋＋O2－===H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O 【答案】　B 7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(  ) A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO 、Na＋ C．NH 、CO 、NO 、Na＋ D．NH 、Cl－、HCO 、K＋ 【答案】　A 【点拨】　解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。 解题流程： ―→ ―→ ―→ 8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(  ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【答案】　C 【点拨】　 选项 内容指向·联系分析 结论 A 应为OH－＋H＋===H2O 错误 B 应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 错误 C 铁置换铜，原子、电荷均守恒 正确 D 应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 错误       【特别提示】　涉及“微溶物”的离子方程式的书写 ②常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3。 9．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(  ) A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 【答案】　D 【点拨】　醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba2＋＋SO ===BaSO4↓，只有D项符合题意。 10．(2013·经典习题选萃)某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出         以下结论正确的是(  ) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 【答案】　C 【点拨】　A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H＋＋OH－===H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 二、非选择题 11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程为： _____________________________________________________。 【答案】　(1)HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 12．(2013·经典习题选萃)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 【答案】　(1)K＋、OH－、Cl－ (2)铁粉　Ag (3)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－　K＋、NO 13．(2012·大庆高一检测)某溶液有Cl－、CO 、SO ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验： 检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式 (1)CO 稀硝酸     (2) SO   产生白色沉淀   (3) Cl－   产生白色沉淀           【答案】　(1)无色气泡　CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O (2)硝酸钡　Ba2＋＋SO ===BaSO4↓ (3)硝酸银　Ag＋＋Cl－===AlgCl↓ 【点拨】　滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO ，离子方程式CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO 用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO ===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 解答本该题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SO ～Ba2＋；Cl－～Ag＋。 14．(2013·经典习题选萃) (1)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：_____________________________________________________， (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：____________________________________________________； (3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：_________________________________________________________。 (4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________。 【答案】　(1)生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (2)生成无色无味气体　HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O (3)无明显现象　H＋＋OH－===H2O (4)复分解　沉淀　气体和H2O　H2O　都使溶液中的离子浓度减小 【点拨】　CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子反应是HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。