高三化学20分小测试(燃料电池)高三化学20分小测试(燃料电池)
1.根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下四种情况:
(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式: .
(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式: .
(3)固体电解质(高温下能传导O2-)环境下电极反应式: .
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高三化学20分小测试(燃料电池)
1.根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下四种情况:
(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式: .
(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式: .
(3)固体电解质(高温下能传导O2-)环境下电极反应式: .
(4)熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下电极反应式: .
2. 燃料电池在工作时,不断从外界输入还原剂、氧化剂,同时将电极反应产物不断排出电池。右面4种燃料电池的工作原理示意图,请分别写出正负极反应反应方程式。
A:正极: . B: 正极:
负极: 负极:
C: 正极: 负极:
D:正极: 负极:
3. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图:
写出正负极反应,
正极:
负极:
写出下列原电池组的负极正极和电池反应:
4.N2H4~~O2/KOH
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
5. N2H4~~O2/H2SO4
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
6. C2H5OH~~O2/H2SO4
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
7.Zn~~Ag2O/KOH(银锌电池)
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
8.Al~~Ag2O/(NaOH,NaAlO2)
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
9.Fe~~Cu/浓HNO3
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
10.铅蓄电池放电:
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
11.碱性锌锰干电池:
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
12.CH4~~O2/熔融氧化物(O2-)
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
13.CH3OH~~O2/熔融碳酸盐
负极: 正极: .
电池反应 ; 。
14.判断正误: A.任何化学反应都能设计成原电池 ( )
B.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片正极附近SO42-浓度逐渐增大。( )
C.不同金属的冶炼,其冶炼
也可能不同,主要原因是在自然界中金属的含量不同
( )
D. 由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀( )
E. 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部
分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子.则电池负极的电极反应为:C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O( )
F. 如右图所示,电流
G发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,
C为电解质溶液。则A、B、C分别为 A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 ( x )
G.铅蓄电池放电过程中,硫酸浓度不断下降,pH升高。( )
H. 铅蓄电池放电过程中,每反应1mol硫酸转移2mol电子。( )
1.(1)O2+4H++4e-===2H2O
(2)O2+2H2O+4e-===4OH-
(3)O2+4e-===2O2-
(4)O2+2CO2+4e-===2CO
2.
3. 在微生物的作用下,该原电池的反应速率加快,故微生物促进了该反应的发生,促进了反应
中电子的转移,A正确;B、连接a电极的一极通入氧气,氧气得电子,作氧化剂,应为正极,B错误;C、
原电池,阳离子向正极移动,所以质子(H+)从负极区向正极区迁移,C正确;D、负极是葡萄糖失电子生
成二氧化碳,电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,
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