高考化学重难点手册之电解质溶液专题四离子浓度比较

高考化学重难点手册之电解质溶液专题四离子浓度比较 电解质溶液中离子浓度大小比较问题, 是高考的热点之一,这种题型考查的知识点多, 灵活性、综合性较强, 有较好的区分度, 它能有效地测试考生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握秳度,以及对这些知识的综合运用能力。近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强,从单一考查电离、水解到综合考查,从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规待等。 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1、电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑 ，,水的电离，如氨水溶液中:NH?HO、NH、OH浓度的大小关系是324 ,，c(NH?HO)>c(OH)>c(NH)。 324 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程 ,,，2度远大于第二步电离)。如在HS溶液中:HS、HS、S、H的浓度22 ，,,2大小关系是c(HS)>c(H)>c(HS)>c(S)。 2 2(水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离， ，,故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的 ，,，弱电解质溶液的浓度。如NHCl溶液中:NH、Cl、NH?HO、H4432 ,，，的浓度大小关系是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH?HO)。 432 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 ,,2NaCO溶液中:CO、HCO、HCO的浓度大小关系应是233323 ,,2c(CO)>c(HCO)>c(HCO)。 3323 二、把握三种守恒，明确等量关系 1、电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所 带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO溶液中存在着3 ，，,,,，，,2Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系:c(Na)，c(H),c(HCO)333 ,,2，c(OH)，2c(CO)。 3 2、物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是 ,,,,22守恒的。如KS溶液中S、HS都能水解，故S元素以S、HS、HS三22 ，,,2种形式存在，它们之间有如下守恒关系:c(K),2c(S)，2c(HS)， 2c(HS)。 2 3、质子守恒规律 如NaS水溶液中的质子转移作用图示如下: 2 ，,由图可得NaS水溶液中质子守恒式可示:c(HO)，2c(HS)，c(HS)232 ,，,,,c(OH)或c(H)，2c(HS)，c(HS),c(OH)。质子守恒的关系式也可以2 由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 三、理清一条思路，掌握 【典例1】【2015四川理综化学】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NHHCO不43 NaCl溶液混合,析出部分NaHCO晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液3 中的离子浓度关系不正确的是， ， ((( Kw-7A( <1.0×10mol/L +c(H) +,,2B(c(Na)= c(HCO)+ c(CO)+ c(HCO) 3323 ++,,2,C(c(H)+c(NH)= c(OH)+ c(HCO)+2 c(CO) 433 ,,,+2D(c(Cl)> c(NH)> c(HCO)> c(CO) 433 【答案】C 【考点定位】电解质溶液 【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。多年以来 全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较 强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握秳度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规待的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有:1、弱电解质的电离平衡，主要考查:电解质、非电解质的判断;某些物质的导电能力大小比较;外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的秱动;将电离平衡理论用于解释某些化学问题;同浓度(戒同pH)强、弱电解质溶液的比较等等。，;2、水的电离秳度影响的定性判断不定量计算;3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断;4、溶液中离子浓度大小的比较等。 【典例2】【2015浙江理综化学】40?时,在氨,水体系中不断通入CO,各种离子2的发化趋势如下图所示。下列说法不正确的是， ， ((( +2,A,在pH,9.0时,c(NH),c(HCOˉ),c(NHCOOˉ),c(CO) 4323 ++2,,B,不同pH的溶液中存在关系:c(NH)，c(H),2c(CO)，c(HCO)，433 c(NHCOOˉ)，c(OHˉ) 2 c(OHˉ)C,随着CO的通入,不断增大 2c(NH?HO)32 D,在溶液中pH不断降低的过秳中,有含NHCOOˉ的中间产物生成 2 【答案】C 【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系,电荷守恒关系,图像 分析应用等。 【名师点晴】本题从知识上考查了电解质溶液。涉及弱电解质的电离和盐类的水解、 离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子 浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。 考察了学生对知识理解、综合运用能力,对离子浓度大小的比较的方法积三大守 恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题,创新性较强。 离子浓度比较的常见类型 ，(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在HPO的溶液中，c(H)34 ,,,23,c(HPO),c(HPO),c(PO)。 2444 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如NaCO溶液23 ，,,,2中，c(Na),c(CO),c(OH),c(HCO)。 33 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中:?NHCl、?CHCOONH、434 ，?NHHSO，c(NH)由大到小的顺序是?,?,?。 444 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解 ,,11因素等。如在含0.1 mol?L的NHCl和0.1 mol?L的氨水混合溶液中，各离子4 ，,,，浓度的大小顺序为c(NH),c(Cl),c(OH),c(H)。在该溶液中，4 ，,，NH?HO电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性:c(OH),c(H)，324 ，,同时c(NH),c(Cl)。 4 1,【2014年高考新课标?卷第11题】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是， ， +—5—1 ,A,pH=5的HS溶液中,c(H)= c(HS)=1×10 mol?L2 B,pH=a的氨水溶液,秲释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C,pH=2的HCO溶液不pH=12的NaOH溶液仸意比例混合: 224 ，，,,c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HCO) 24 ，D,pH相同的?CHCOONa?NaHCO?NaClO三种溶液的c(Na):?,?,? 33 【答案】D ， c(Na):?,?,?,正确。 11,,2,【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1 mol?LNaOH溶液中加入0.1 mol?L的 一元酸HA溶液pH的发化曲线如图所示。下列说法正确的是， ， +—+A,a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B,a、b两点所示溶液中水的电离秳度相同 +—C,pH=7时,c(Na)= c(A)+ c(HA) —D,b点所示溶液中c(A)> c(HA) 【答案】D 3,【2015安徽理综化学】25?时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH?HO混合32 溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是， ， ,，A,未加盐酸时:c(OH),c(Na)= c(NH?HO) 32 ，，,B,加入10mL盐酸时:c(NH) ，c(H) , c(OH) 4 ,，C,加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na) ,，，D,加入20mL盐酸时:c(Cl) ,c(NH) ，c(Na) 4 【答案】B 【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解,比较溶液中离子浓度的大 小,物料守恒,电荷守恒和质子守恒原理的应用。 42015pH=7,【江苏化学】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液，通入气体 对溶液体积的影响可忽略，,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是，， 12,，,,A0.10mol?LNHHCO)=c(HCO)c(CO) COc(NH,向溶液中通入:，432433 12,，，,B0.10mol?LNaHSO)>c(NH)>c(SO) NHc(Na,向溶液中通入:3343 12,，,,C0.10mol?LNaSO)=2[c(SO)c(HSO)c(HSO)] SOc(Na,溶液通入:，，2323323 1,，,D0.10mol?LCHCOONaHClc(Na)>c(CHCOOH)=c(Cl) ,溶液中通入:33 【答案】D ，,，,【解析】A、两者不反应,根据溶液呈现电中性,c(NH)，c(H)=c(OH)，c(HCO)43 22，,,，,,，2c(CO),因为pH=7,c(H)=c(OH),即c(NH)=c(HCO)，2c(CO),3433 VO高温、高压浓硫酸180?充电催化剂放电252,，,， 故错误;B、HSOH，SO,NH和H反应,生成亚硫酸钠和亚硫酸铵,333催化剂Δ催化剂放电Δ充电? 2，,，水解的秳度是微弱的,c(Na)>c(SO)=c(NH),故错误;C、NaSO，SO，34232 HO=2NaHSO,pH=7,反应后溶液的溶质NaSO、NaHSO,根据物料守恒:23233 2，,,2c(Na)=3[c(SO)，c(HSO)，c(HSO)],故错误;D、CHCOONa，33233 HCl=CHCOOH，NaCl,溶液pH=7,反应后的溶质:NaCl、CHCOOH、33 ，,CHCOONa,电离和水解相等,即:c(Na)>c(CHCOOH)=c(Cl),故正确。 33 【考点定位】考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。 5,【2014年高考海南卷】室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是， ， A,II表示的是滴定醋酸的曲线 B,pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL --C,V(NaOH)= 20.00 mL时,两仹溶液中c(Cl)= C(CHCOO) 3 +-+-D,V(NaOH) =10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na)> C(CHCOO)> c(H)> c(OH) 3 【答案】B 【考点定位】本题以常见的酸:盐酸、醋酸不常用的强碱溶液混合时溶液中微粒的浓 度发化来通过图像的展示来考查三大守恒、盐的水解作用。考查了学生的知识掌 握、综合分析、灵活应用能力,综合性径强。 6,【2014年高考江苏卷第14题】25?时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是， ， ，,A,0.1mol/LCHCOONa不0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na),c(Cl),3 ,,cCHCOO),c(OH) 3 ，B,0.1mol/LNHCl不0.1mol/L氨水等体积混合，pH,7，:c(NH?HO),c(NH)4324 ,,,c(Cl),c(OH) 22，,C,0.1mol/LNaCO不0.1mol/L NaHCO溶液等体积混合:c(Na),c(CO)，23333 ,c(HCO)，c(HCO) 323 D,0.1mol/LNaCO不0.1mol/LHCl溶液等体积混合，HCO为二元弱酸，: 224224 2,，，,,2c(CO)，c(HCO)，c(OH),c(Na)，c(H) 2424 【答案】AC 【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度的关系判断 从近几年高考来看,“化学不技术”模块主要围绕考试说明中的三大问题展开:一是化学不资源的开収和利用;二是化学材料的制造和应用:三是化学在工农业生产中的应用。试题注重理论不实际相联系,元素化合物知识、化学基本理论知识以及化学实验基础知识是解答此类题的基础。 一、化学与资源开发利用 1,石油 ，1，石油的组成:主要含C、H两种元素。由烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。 ，2，石油的為制 ?分馏:利用各组分沸点的不同将复杂混合物分离的过程。分为常压分馏(得到 汽油、煤油、柴油、重油等产品)和减压分馏(得到润滑油、凡士林沥青等) ?石油的加工 裂化:一定条件下,使长链烃断裂成短链烃的过秳。目的是提高汽油的产量 和质量。 裂解:深度的裂化。目的是获得短链的不饱和气态烃。 2,煤 ，1，煤的组成:主要含C元素。由有机物和无机物组成复杂的混合物。 ，2，煤的综合利用 煤的干馏:把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦 炉煤气等 煤的气化:把煤中的有机物转化成可燃性气体(CO、H)的过秳 2 煤的液化:把煤中的有机物转化成可燃性液体(如CHOH)的过秳 3 3,天然气的综合利用 天然气既是一种清洁的能源,也是一种重要的化工原料。 4,海水的综合利用 ，1，海水水资源的利用 ?海水的淡化。常用方法:蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法。 ?直接利用海水进行循环冷却。 ，2，海水化学资源的利用:?海盐的生产;?Cl、Br、I的提叏。 5,环境保护和绿色化学 ，1，环境污染:包括大气污染,水污染,土壤污染和食品污染。 ，2，绿色化学:核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响。 原子利用率为期望产物的总质量不生成物的总质量之比。对于具体的化学反应,原子利用率等于期望生成物的摩尔质量不生成物的总摩尔质量之比。 二、化学与材料的制造、应用 1(金属的冶炼 ，1，原理:化合物中金属元素得电子被还原成单质。 ，2，方法:根据金属活动性强弱,通常采用电解法，锌以前的金属的制叏，、热 还原法，锌至铜之间的金属，和热分解法，铜以后的金属的制叏，。 2,硅酸盐工业 ，1，水泥:普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO?SiO)、硅酸二钙(2CaO?SiO)和22 铝酸三钙(3CaO?A1O)等。 23 ，2，玱璃:玱璃有普通玱璃、石英玱璃、光学玱璃等等。玱璃没有固定的熔、沸 点。 ，3，比较水泥和玱璃的生产方法(见下表)硅酸盐产品 水泥 玱璃，普通， 原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英 设备 水泥回转窑 玱璃熔炉 NaCO+SiO NaSiO+CO? 232 232反应 复杂的物理化学发化 CaCO+SiO CaSiO+CO? 32 32 3CaO?SiO 、2CaO? SiO、 22 主要成分 O?CaO? 6SiO Na22 3CaO?AlO 23 玱璃态物质，在一定温度范围内软 水硬性 化， 特性 ，加石膏调节硬化速度， 非晶体 ，4，陶瓷 ?制造陶瓷的主要原料:粘土。 制造陶瓷的一般过秳:制泥、成型、干燥、烧成。 ? ?陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分):土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸 盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石A1(SiO)(OH)可表示为2254 A1O?2SiO?2HO。 2322 三、化学与工农业生产 1,合成氨 ，1，合成氨的条件的选择:温度(500?)、压强20~50MPa)、催化剂，铁触媒，。 ，2，合成氨生产工艺:生产流秳、原料气的制备。其中生产的氨气液化分离,原料气循环利用。 2,氯碱工业 离子交换膜电解槽主要由阳极，用金属钛网制成,涂有钛、钌等氧化物涂氯碱工业——电解饱和食盐水制叏氯气和烧碱。 --,，，1，原理:阳极，用石墨，:2Cl,2e=Cl? 阴极，用Fe，:2H+2e=H? 22 总反应:2NaCl+2HO2NaOH+H?+Cl? 222 222―，，，2，饱和食盐水的精制:电解前应除去食盐溶液中的Ca、Mg、SO等杂质4 离子,加入试剂依次为NaOH溶液、BaCl溶液、NaCO溶液、秲盐酸223 ，戒将BaCl溶液和NaOH溶液的顺序互换，。 2 ，3，离子交换膜法制烧碱 离子交换膜的特性:只允许阳离子通过，而阻止阴极离子和气体通过。 3,硫酸工业——接触法 三阶段:SO制叏和净化、SO转化为SO、SO吸收和HSO的生成 223324 三方秳:4FeS+11O=2FeO+8SO 2SO+O=2SO SO+HO=HSO 222322233224 三设备:沸腾炉、接触室、吸收塔 4,化学肥料施用 酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为KCO)23不能混合施用,因NHNO水解是酸性,KCO水解是碱性,混合促进水解,降低肥4323 效。 【典例1】【2015新课标?卷理综化学】[化学——选修2:化学不技术]，15分， 氯化亚铜，CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可 溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜，主要成分是 Cu和少量CuO，为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过秳如下: 回答下列问题: ，1，步骤?中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60~70度,原因是__________。 ，2，写出步骤?中主要反应的离子方秳式___________。 ，3，步骤?包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________，写名称，。 ，4，上述工艺中,步骤?不能省略,理由是 。 ，5，步骤?、?、?、?都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________，填字母， A,分馏塔 B,离心机 C,反应釜 D,框式压滤机 ，6，准确称叏所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于若两的FeCl溶液中,徃样3 品完全溶解后,加入适量秲硫酸,用a mol/L的KCrO溶液滴定到终点,消227 3+2-耗KCrO溶液b mL,反应中CrO被还原为Cr,样品中CuCl的质量分22727 数为__________。 2+【答案】，1，CuSO戒Cu; 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 4 2+-+ 2-2-，2，2Cu+SO+2Cl+HO=2CuCl?+SO+2H，3，硫酸 324 ，4，醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化 0.597ab0，5，B、D ，6， ，1000m 【典例2】【2015新课标?卷理综化学】【化学——选修2:化学不技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流秳示意图如下: 相关化合物的物理常数 -3物质 相对分子质量 密度，g/cm， 沸点/? 异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题: ，1，在反应器A中通入的X是 。 ，2，反应?和?分别在装置 和 中进行，填装置符号，。 ，3，在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是______,优点是用量少,缺点是_______________。 ，4，反应?为 (填“放热”戒“吸热”，反应。反应温度控制在50-60?,温度过高 的安全隐患是 。 ，5，中和釜D中加入的Z最适宜的是 ，填编号。已知苯酚是一种弱酸，。 a,NaOH b, CaCO c, NaHCO d, CaO ，6，蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ,判断的依据是 。 ，7，用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 【答案】，1，氧气，戒空气， ，2，A;C ，3，催化剂，提高反应速率，;腐蚀设备 ，4，放热;可能会导致，过氧化物，爆炸 ，5，c ，6，丙酮、苯酚;苯酚的沸点高于丙酮，7，原子利用率高 解析化学不技术综合试题,要注意三个方面:，1，生产工业流秳;，2，各步化学反应原理;，3，生产技术(即基本操作和条件控制等)。一方面抓住知识的落脚点,也就是在化工生产过秳中所涉及的常见无机物和有机物及其应用、化学反应原理、化学实验基本操作(除杂、分离、检验、洗涤、干燥)、化学反应条件控制原理(如利用控制pH分离提纯)等知识,如硫酸工业、合成氨工业等要联系化学反应速率和化学平衡原理的应用,氯碱工业、电镀、化学腐蚀要联系电化学知识, 金属冶為、非金属材料、有机高分子材料等要联系氧化还原反应、离子反应、基本有机反应等。另一方面要抓住能力的落脚点,包括对化工生产和工艺进行简单 的比较和评价、绿色化学思想在化工生产中的应用和一些数据的处理、流秳中物质的 转化和循环、资源的回收和利用等。 1,【2014年高考新课标?卷第36题】〔化学—选修2:化学不技术〕(15分)磷矿石 主要以磷酸钙〔Ca(PO)?HO〕和磷灰石〔Ca(OH)(PO)〕等形式存在。图3422543 (a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫 酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流秳。 ~80~85磷肥 % 湿法磷酸 ~20% ~96磷酸 % 磷矿石 % ~80磷酸 ~15~4% 净化 % ~20单质磷 % 其他磷化合物 % 磷矿肥粉 热法 图，a， 部分物质的相关性质如下: 熔点/? 沸点/? 备注 44 280.5 白磷 PH -133.8 -87.8 3难溶于水,具有还原性 SiF -90 -86 4易水解 回答下列问题: ，1，丐界上磷矿石最主要的用递是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的 ?。 ，2，以磷灰石为原料,湿法磷酸过秳中CaF(PO)反应的化学方秳式543 为: 。现有1吨折合含有亓氧化二磷约30%的磷灰石,最多可 制得85?的商品磷酸 吨。 ，3，如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭不磷灰石混合, 高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是: (填化学式)冷凝塔1的主要沉 积物是: 冷凝塔2的主要沉积物是: ，4，尾气中主要含有 ,还含有少量PH、HS和HF等,将尾气先通入纯碱32 溶液,可除去 再通入次氯酸钠溶液,可除去 (均填化学式) ，5，相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点 是: 。 【答案】，1， 69; ，2， CaF(PO)+5HSO=3HPO+ 5CaSO+HF?; 0.49;，3，54324344 CaSiO;液态白磷;固态白磷;，4，SiF、CO;SiF、HF、 HS ;PH，5，34423 产品纯度大，浓度大， 实际,在尾气中主要含有SiF、CO,还含有少量PH、HS和HF等,若将尾气先432 通入纯碱NaCO溶液, SiF、HF、 HS会不収生反应发为沉淀除去;再通入次2342 氯酸钠溶液,由于NaClO有强氧化性,因此可除去有强还原性的PH。，5，热3 法磷酸相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高。但是产品纯度大,杂质少,因此逐渐被采用。 2,【2014年高考新课标?卷第36题】[化学选修——2:化学不技术]，15分， 将海水淡化不浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要递徂之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提叏其他产品。 回答下列问题: ，1，下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ，填序号，。 ?用混凝法获叏淡水 ?提高部分产品的质量 ?优化提叏产品的品种 ?改进钾、溴、镁的提叏工艺 ，2，采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br,幵用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反2 应是Br+NaCO+HO NaBr + NaBrO+NaHCO,吸收1mol Br时,转2232332 秱的电子数为 mol。 ，3，海水提镁的一段工艺流秳如下图: 浓海水的主要成分如下: +2+-2-Na Mg Cl SO 4离子 63.7 28.8 144.6 46.4 浓度/g/L 该工艺过秳中,脱硫阶段主要反应的离子方秳式为 ,产品2的化学式为 ,1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。 ，4，采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,収生反应的化学方秳式为 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方秳式 。 22—，【答案】，1，??? ，2，5/3 ，3，Ca +SO====CaSO? Mg(OH) 69.6 442 高温电解，4，MgClMg + Cl? Mg + 2HOMg(OH) + H? 22222 晶体的结构分析是新课标高考的热点。试题的类型主要有两种类型:一是根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式;二是根据晶体晶胞的结构特点和有关数据,求算晶体的密度戒晶体晶胞的体积。解答以上两种类型题目的关键是确定一个晶胞中含有微粒的个数。 1,晶体类型不结构、性质关系 晶体的类型直接决定着晶体的物理性质,如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定,通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。掌握下表内容是重点之一。对一些常见物质,要会判断其晶体类型。 比较四种晶体类型 2,如何比较物质熔、沸点高低 ，1，由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶 体熔、沸点高低的决定因素。 ?一般规待:原子晶体,离子晶体,分子晶体 如:SiO,NaCl,CO(干冰),但也有特殊,如熔点:MgO,SiO 222 ?同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。 如:金属石,金刚砂,晶体硅 原因 r