分析化学试题

1 20 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果达式应为 （ ）。 A. （ 25.48 ? 0.1 ）% B. （ 25.48 ? 0.13 ） % C. （ 25.48 ? 0.135 ）% D. （ 25.48 ? 0.1348 ） % 4 、用 NaCO（A）标定 KMnO（B）时，其反应系数之间的关系为（ ）。 2 4 4 A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B 5. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 A. 0.84mL B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL 2+ 3+ 2+- 6. 已知在 1mol/L HSO溶液中，MnO/Mn和 Fe /Fe 电对的条件电极 2 4 4 2+ 电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO标准溶液滴定 Fe，其4 化学计量点的电位值为（ ）。 A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V 7. 按酸碱质子理论， NaHPO是（ ）。 2 4 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 --102- -15 -7 --A. CN（K= 6.2×10 ） B. S (K = 7.1×10, K=1.3×10) CN HS H2S - -4 - -5 C. F(K HF = 3.5×10 ) D. CHCOO(K = 1.8×10) 3 HAc9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 + - + -A. [H][OH] 的乘积增大 B. [H][OH] 的乘积减小 + - -][OH] 的乘积不变 D. [OH] 浓度增加 C. [H 2+ 10 、已知 1mLKMnO相当于 0.005682g Fe，则下列表示正确的是（ ）。 4 A. T Fe/KMnO=1mL/0.005682g B. T Fe/KMnO=0.005682g /mL 44 C. T KMnO/Fe =1mL/0.005682g D. T KMnO/Fe =0.005682g/mL 44 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数 12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定 性愈大 C. pH 值愈大，酸效应系数愈大 D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 A. 最大吸收峰向长波方向移动 B. 最大吸收峰向短波方向移动 C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增 大 2+ 2+ 2- 2- 14. 用 SO沉淀Ba时，加入过量的SO可使Ba沉淀更加完全，这是利4 4 用 ( ) 。 A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 15. 氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。 A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用 量关系 C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 D. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。 A. 金属指示剂络合物易溶于水 B. 本身是氧化剂 C. 必须加入络合掩蔽剂 D. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 A. 数值固定不变 B. 数值随机可变 C. 无法确定 D. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂 19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 A. 表面积要大 B. 颗粒要粗大 C. 耐高温 D. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。 A. 沉淀量 B. 温度 C. 构晶离子的浓度 D. 压强 2 20 -10 -12 比 AgCrO的 Ksp=9×10大，所以，AgCl 在1 、AgCl的Ksp=1.56×10 2 4 水溶液中的溶解度比 AgCrO的大（ ）。 2 4 2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ）。 3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。 4. 待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大 ( ) 。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。 6. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ）。 3+ 2+ 7. 增加溶液的离子强度， Fe/Fe电对的条件电势升高（ ） 8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ ）。 9. 液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。 424 1. 简述吸光光度法测量条件。 2. 以待分离物质A为例，导出其经n次液液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 4. 写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 5. 晶体沉淀的沉淀条件。 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。 6 36 PO的分布系数（或摩尔分数）δ，δ，δ，δ 。（2）假1.（1）计算pH=5.0，H343210 -2-3-定HPO各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时HPO，HPO，HPO，PO34342444的浓度各是多少？ 2. 有一纯 KIO，称取 0.4988 g，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，x 然后以 0.1125 mol/L AgNO溶液滴定，到终点时用去 20.72 ml ，求 x （ K: 3 39.098, I: 126.90, O: 15.999）。 3. 分析铜矿试样 0.6000 g，用去NaSO溶液 20.00 mL，1.00 mL NaSO相当223223 于 0.005990 g纯碘，求铜的百分含量。（ I : 126.90 ； Cu: 63.546 ）。 -4 4. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00×10mol/L KMnO溶液的吸光度为 4 -0.585 。现有0.500 g锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO，4然后转移至今 500 mL 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（Mn: 54.94 ） 5. 用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得 A=0.700和 A=1.000 ，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100 mol/L 锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？ 2-6. 将 1.000 g钢样中铬氧化成 CrO ，加入 25.00 mL 0.1000 mol/L FeSO标 2 7 4 准溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO标准溶液 7.00 mL 回滴过量的 FeSO。4 4 计算钢样中铬的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 1 20 1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. B 9. C 10. B 11. B 12. B 13.C 14. B 15. B 16. A 17. D 18. C 19. D 20. B 2 20 1. （ ） 2. （ 3. （ ） 4. （ ） 5. （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9. （ ） 10. （ ） 428 1. （1）测量波长的选择 （2）吸光度范围的选择 （3）参比溶液的选择 （4）标准曲线的制作 2. 设 V（mL）溶液内含有被萃取物为 m(mmol), 用V（mL）溶剂萃 W 0 0 取一次，水相中残余被萃取物为mL (mmol)，此时分配比为： 用V（mL）溶剂萃取n 次，水相中残余被萃取物为m(mmol)， 则 O n 3. : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。 a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。 b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。 c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。 d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。 4. （1）高锰酸钾法 （2）重铬酸钾法 （3）碘量法 （4）铈量法 5. 1 ） 沉淀作用应在适当稀的溶液中进行； 2 ）应在不断搅拌下，缓慢 加入沉淀剂； 3 ）沉淀作用应当在热溶液中进行； 4 ）陈化。 6. 1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。 3 ）沉淀 力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 4 ）沉淀易于转化为称量形式。 9 36 =2.16， pK=7.21， pK=12.32 1. 查表得：pKa1a2a3 当pH=5.0时，有： . ， ， X=3 根据 . 2+ +3+3+2+2-2-O + 6Fe + 14H = 2Cr + 6Fe + 7HO， 2Cr～CrO～6Fe Cr27 227 2+ + 2+3+2+--MnO + 5Fe + 8H= Mn + 5Fe + 4HO， MnO～5Fe 424