[精彩]影响盐水解的成分

[精彩]影响盐水解的成分 第三章 第三节 盐类的水解(影响因素) 【学习目标】 1(知识目标:了解盐类水解平衡的因素 2(能力和方法目标 通过“提出问题——总结方法——探究加深”几个步骤认识问题的本质 [教学重点、难点] 盐类水解平衡的移动 【复习回顾】 1、盐类水解的实质: 在水溶液中盐电离出来的离子( 或 )结合水电离出来的 或 结合生成 ，并建立平衡，从而 +-破坏了水的电离平衡, 了水的电离， 导致溶液中C(H) c(OH)，使溶水解 液显现出碱性或酸性，其过程可示为:盐+水酸+碱。 中和 2、盐类水解的规律: 。 【自主探究】 阅读教材p57完成科学探究 影响盐类水解的因素 内因:盐类本身的性质(主要因素)。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。 外因:主要有温度、浓度、溶液酸碱性、离子效应、离子反应效应等。 1、温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡右移，水解程度增大，即越热越水解。 2、 浓度:盐的浓度越小，水解程度越大。加水稀释可水解的盐溶液，可以促进水解，即 越稀越水解。 3、溶液的酸碱性:盐类水解后，溶液会呈现酸性、碱性和中性，外加酸碱，可以促进或抑制盐的水解。即向盐溶液中加入H+可以抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解;向盐溶液中加入OH-，可以抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。 4、离子反应效应:向盐溶液中加入能与水解离子方程式中右边反应的物质可以促进盐类的水解。 以NHCl为例，具体不同条件对水解平衡的影响情况: 4 ++(1)NH+HONH.HO+H 4232+外界条件 移动方向 C(NH) C(NHHO) C(H+) C(OH-) PH 水解程度 432 加热 加水 少量NaCl(s) 加HCl 加NaOH 加NHCl 4 少量NaHSO 4 加CHCOONa 3 加镁粉 【巩固练习】 1、在Al(SO)溶液中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液PH增大，应采取的( )243 A 加热 B 通入HCl C 加入适量NaOH(s) D 加入NaCl溶液 2、向三份0.1mol/LCHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽略溶液343233体积变化)，则CHCOO-溶液的变化依次为 ( ) 3 A 减小、增大、减小 B 增大、减小、减小 C 减小、增大、增大 D 增大、减小、增大 3、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) A 明矾溶液加热 B CHCOONa溶液加热 3 C 氨水中加入少量NHCl固体 D 小苏打溶液中加入少量NaCl固体4 +2-4、为了使NaS溶液中c(Na)/c(S)的值减小，可以加入的下列物质是 ( )2 A 盐酸 B 适量的NaOH溶液 C 适量的KOH溶液 D 适量的CHCOONa溶液3 6、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液， (1)观察到的现象是 ，原因是 (2)若微热溶液，观察到的现象是 ，原因是 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 、 原因是 (4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因是 【课后】