高中化学有强酸强碱盐 39;强酸弱碱盐等等 39; 39; 39;这些是什么

高中化学有强酸强碱盐 39;强酸弱碱盐等等 39; 39; 39;这些是什么 篇一:鲁科版高一化学方程式总结-强酸弱碱盐水解 1. 硝酸铜 +( 2. 硫酸铝 +( +++) +++) 3. 氯化铵 +( +++ ) 篇二:高中化学 浅谈中学化学平衡及其应用 柘大龙 摘 要 在新课程和新高考形势下的化学学习，基础知识尤为重要，深度把握教材内容、拓展其内涵;并根据本身内在逻辑进行逐层递进分析，在循序渐进中，以不变应万变，最终达到扎实基础，突破难点，灵活应用的目的。 关 1 键词:化学平;平衡基础知识;应用 化学平衡是高中化学最值得探究和最富有理论价值的内容，这部分知识是化学中最抽象的一部分，对其认识和理解都有一定的难度。本文就化学平衡的本质、特征、影响因素、学习中形成的一些思维方法及在化学中的应用作简单分析与归纳。 1 化学平衡在高中化学中占有重要地位，同时也是学习的难点，只有不断探究基础知识并循序渐进地学习才能把握这部分知识[1]。 1.1 认识化学平衡 1.1.1 深度学习化学平衡的本质 化学平衡态是在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态[2]。细化则其中关键点有“三”。 此反应在一定条件下，并是可逆反应 例如: N2?3H2?2NH 3 CO?H2O?CO2?H2O 正反应速率和逆反应速率相等，即反应物分解和生成分解速率相等例如: 在一定条件下，有如下反应:2SO2?O2?2SO3将1.6molSO2和0.8molO2混合后放入一定容积不变的密闭容器中，测得容器的容积为10L;经过40s后， 2 SO2的量减少到0.4mol，则要使可逆反应达到平衡，SO3的反应速率为 解析: 欲的SO2速率，则先求算出的SO2反应速率、并根据V正?V逆，反应达到平衡 2SO2?O2?2SO3 2 2 VSO VSO 2 3 V= C反应 /t 【参考】 0.003mol 反应进行到最大程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化即反应物和生成物 的混合物中各组分得浓度保持不变。 小结:此三个关键点是判断可逆反应达到平衡态的依据，有了对可逆反应达到平衡的基本认识及掌握其根本要领，则为后续学习奠定身厚的基础。 [3] 1.1.2 掌握平衡状态的特征 平衡状H态的特征是在其定义之上总结得出的，归纳起来总有四点 (1)化学平衡是针对可逆反应而言的，即是可逆反应的 3 平衡态，简称“逆” (2)化学平衡是一个动态平衡，反应进行不因反应物消耗而停止，而是当反应物消耗时，同样也有反应物生成，简称“动” 例如: CO?H2O?CO2?H2 将0.01molCO和0.01molH2O通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加热到800?，结果生成了0.005molCO2和0.005molH2O而反应物 CO 和H2O各剩余0.005mol，如果条件不变，达到平衡后，反应不会因此停止， 而是仍然在进行，因此平衡是动态平衡。 (3)反应达到平衡后，正反应速率与逆反应速率相等，简称“等” 这个过程可以用图形来说明，如下图: 反应达到平衡后，条件不改变反应混合物中各组分浓度保持不变，简称“定” 根据(2)中所述，达到平衡，如果温度不变，反应无论进行多长时间，容器里混合物中各种气体的浓度不再发生变化。 小结:化学平衡的本质与特征是基础，牢牢地抓住和充分理解这部分内容，才会让学生学好。 2.通过上述内容的阐述，可以发现这部分知识是基础，而只有打好这基础，才能更好地把握本章的难点:“影响化学平衡移动的因素”，且这部分内容也比较抽象，如何突破这一难点，应注意以下几点: 4 2.1分析浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡影响的本质[4]。 2.1.1浓度对化学平衡的影响 如:根据选修四实验KSCN溶液与FeCl3溶液反应，随着加入量的变化，现象也发生变化。 当向KSCN溶液中滴加FeCl3;立即生成FeSCN3血红色溶液，再继续滴加时，试管中溶液的颜色变深了，这说明增大任何一种反应物的浓度都促进平衡正反应方向进行，同理增加生成物浓度反应则向逆反应进行，分析其原因: 当增加反应物或减少生成物浓度，都会使V正?V逆从而使反应向正反应进行; 当增加生成物或减少反应物浓度，都会是V正?V逆使反应向逆反应进行; 2.1.2温度对化学平衡的影响 如:根据选修四关于温度对化学平衡影响的实验，对于该实验 2NO2?N2O4 (正反应为放热反应) (红棕色)(无色) 根据上述的实验，当两者放入不同温度的水中时，水温高的一边颜色变深而水温低的一边颜色变浅，说明温度对两者有影响。 由此可见，在其他条件不变的情况下，温度升高时，会使化学平衡向NO2方向移动，即吸热反应方向移动，温度降低时会使化学平衡向N2O4方向移动即放热方向进行，总结其原因是与反应速率有关; 5 (1)当升高温度V正、V逆都增加，对于正反应是吸热发应V正?V逆，使反应向吸热方向进行; (2)当降低温度V正、V逆都减小，对于正反应吸热反应，V正?V逆,向放热方向进行; 2.1.3压强对化学平衡的影响 对于有气体参加，且反应前后有体积差的可逆反应有意义，而对没有气体参加或前后体积差为零时压强对其没有影响。 如 N2?3H2?2NH3 根据选修四2-1 450?时N2与H2反应生成的实验数据 可以得出，压强增大NH3的量增大，反应向正反应进行即向体积减少方向移动; 分析原因: (1)(1)当增大压强都V正、V逆增加，对于正反应是体积极缩小，V正?V逆，使反应向正向进行及向体积缩小方向移动; (2)当减小压强V正、V逆都减小，对于正反应体积极缩小，V正?V逆,向逆方向进行及向体积缩小方向移动; 2.1.4催化剂对平衡的影响 (1)当加入正催化剂时，V正、V逆都增加且V正?V逆，平衡不移动只是缩短达到平衡的时间; (2)加入负催化剂(阻碍反应)，V正、V逆都减小且V正?V逆，平衡不移动只是延长达到平衡的时间; 6 小结:改变外界条件即影响V正、V逆，V正和V逆的相对大小决定平衡移动的方向，必须掌握其根本原因，上述就是对影响化学平衡的因素进行归纳与总结。 2.2明白化学平衡移动和转化率的关系 转化率是化学反应的结果，它与平衡移动的方向没有因果关系，当没有外加物 质时，平衡移动则转化率改变，当有外加物质是平衡的移动可以使转化率增大、减少、不变。平衡的移动只受V正、V逆的影响，谁大就向谁代表的方向移动，而转化率的变化要从反应的结果考虑，分析其原因，可归纳为以下两点: (1)平衡正移反应物转化率减小或增大 对于一般反应:kA?g??lB?g??mC?g??nD?g?当向其中加入A时,B的转化率增大，而A的转化率一般减少，而对于分解反应如NH3?g??N2?g??3H2?g?增大氨气的浓度，如果增大氨气的浓度使V正V逆，平衡正向移动，分析其原因则相当于给原平衡体系压缩体积而压缩体积促使A的转化率见笑，因此不能简单地得出平衡正向一动转化率增大或减小。 (2)平衡正向移动转化率也可不变 平衡发生移动，转化率不一定改变，对于不同的反应，有不同的结果。 例: 一定温度下恒容容器中 CO?g??H2O?g??CO2?g??H2O?g?达到平衡后充入CO，问 7 平衡移动的方向和CO的转化率变化情况, 分析:由于反应物浓度增大使V正?V逆，所以平衡正向移动，如果“结果”分析，向恒容容器中投入CO等于给气体加压，来判断平衡移动方向，则会得出加压平衡不移动的结论，而CO的转化率要通过给体系压缩体积来分析，而压缩体积对CO的转化率没有影响，因而转化率不变。 2.3完全理解勒夏特列原理 勒夏特列原理是总结浓度、压强、温度对化学平衡的影响，但不仅仅如此，它还指出化学平衡移动是为了减弱外界条件的改变即当外界使体系温度升高，则平衡向吸热方向移动，当外界加压时，平衡向体积减小方向移动，这里是减弱，而不是抵消。 3对化学平衡的基础知识的分析，难点的突破但，这还不够，解决化学平衡问题时还必须掌握一些思维方法。 [6] 3(1在化学平衡中，总的平衡分为相似平衡和全等等效平衡，这两种方法对学习化学平衡及解决平衡的问题非常有用。 3(2面对化学平衡问题可采用极端思维来考虑[7]，从而加深理解和提高准确度和速度。 例如:可逆反应NH3?g??N2?g??3H2?g?500?时，在容积为10L的容器中进行，开始时和加入2molN2和2molH2 8 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到。 【解析】根据NH3?g??N2?g??3H2?g?设N2完全反应，但N2过量，将N2完全反应生成NH3，得C?NH?=0.4mol/L而上述反应是可逆反应, N2不可能完全消 3 [5] 失，所以平衡时NH3的浓度应小于0.4mol/L 3.3 采用逻辑思考方法[7] 科学知识的逻辑关系是非常严谨的，按照一定的步骤才能解，完成解题的过程，逻辑思维化学平衡中也有重要的地位。 例9 反应X(g)+2Y(g)?Z(g)(正反应为放热) 在不同温度T1、T2和压强 P1、P2下，产物Z的物质的量n与反应时间关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) A. T1T2，P1<P2B. T1T2，P1P2 C. T1<T2，P1P2 D. T1<T2，P1<P2 解析:选B。物质质量、物质的量、浓度和转化率随时间变化的图像遵循“先拐先平，温度(压强)高(大)”的原则，即T1T2，当T1变到T2时温度降低平衡向放热方向移动，Z的物质的量增加;P1P2，P1变到P2，压强减小，平衡向体积增大的方向移动,Z的物质的量增大。符合题意。 9 4. 深度把握基础，突破难点，并学会化学平衡思维方法。在理解和解决其它平衡问题就会轻松许多，下面将介绍化学平衡的应用。4.1 固体溶解平衡 在一定温度下的饱和溶液中都存在溶解平衡，即溶解的速度等于结晶速度[8] 。 此时达到平衡，向其中加入固体后，会在溶液中观察到有晶体出现，溶解和结晶同时进行，对于溶液的浓度并没有改变、也就印证了平衡动、定、变的基本特征，而对一些难溶物放入水中应也存在溶解平衡: 如 Mg?OH?2?Mg 2? ?2OH ? ?H ? 当加酸的时候会破坏溶解平衡。OH ? ?H2O 从而使难溶物全部溶解要 破坏难溶物的溶解平衡，则需要加入另一种物质，同时此物质必须与平衡时生成的物质反应生成弱电解质或气体，最 10 终使难溶物的平衡发生移动，促进溶解。 4.2 电离平衡 弱电解质在水中的电离平衡属于化学平衡中的一种。应用化学平衡的知识来理解，很多问题就迎刃而解了。 当溶解在溶剂中的分子电离的速率等于离子结合成分子的速率，就形成电离平衡，而外界条件改变时，电离平衡也会发生改变。例 NH3?H2O?NH HCl、H2SO4、NH 3 ?4 ?OH ? 达到平衡时，要使NH ?4 的浓度增大，可加入 ?H2O 篇三:高中化学常见酸碱盐 高中化学常见酸碱盐 酸 定义:在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的值小于7。 碱 定义:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其 11 水溶液的PH值大于7。 盐 定义:金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 酸的分类 ?(弱酸:是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系:HA(aq) ?H+(aq)+A-(aq) 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数(Ka)表示如下:Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大(或是pKa值愈小)，就代表有愈多的氢离子(H)生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76(pka=-lgKa)。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ?常见弱酸:H2CO3(碳酸)、HF(氢氟酸，较少见)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸，较少见)、H2SO3也为弱酸。(弱酸的电离要使(来自:WwW.xltkwJ.cOm 小龙 文档 网:高中化学有强酸强碱盐'强酸弱碱盐等等'''这些是什么)用可逆号) ?(强酸:在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸) 12 ?(常见的强酸 ?.无机强酸:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、氢砹酸(HAt)、氢碲酸(H2Te)、高溴酸(HBrO4)、氢叠碘酸(HI3)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯铅酸(H2PbCl6)、偏磷酸(HPO3)、锇酸(OsO4?2H2O或写作H2[OsO4(OH)2])、高锰酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、高铁酸(H2FeO4)、氢硼酸(HBH4)、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) ?.有机强酸:2，4，6-三硝基苯酚(HC6H2N3O7)、2，4，6-三硝基苯甲酸(HC7H2N3O8)、三氟乙酸(TFA，CF3COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)、KMD酸(环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3)、乙二酸(H2C2O4俗称草酸)、2-氯乙硫醇(CH3CHClSH，一般视为强酸) 五(碱的分类 ?(弱碱:弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。弱碱的PH大于7但接近7。 ?(常见弱碱:NH3?H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、 13 Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH、Mg(OH)2等难溶性的碱。 ?(强碱:所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ?(常见强碱 ?. 氢氧化物:烧碱[，NaOH]，[KOH]，[RbOH]，氧化铯[CsOH]。 ?. 碱土金属氢氧化物:熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]，氢氧化锶[Sr(OH)2]，氢氧化钡 [Ba(OH)2]。 ?. 其他强碱:氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH?2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。 六(盐的分类 ?(正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成。 ?.酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成。 ?(碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子、酸根离子和非金属离子构成。 ?(复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成。 其他分类方式 强酸强碱盐:Na2SO4等(不水解，水溶液呈中性) 14 强酸弱碱盐:AlCl3等(水解，水溶液呈酸性) 强碱弱酸盐:Na2CO3等(水解，水溶液呈碱性) 弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3等(水解，谁强成谁性) 七(不同性质的化学根: 强酸性的物质(或化合根)有: Cl -(氯) NO3-(硝酸根) SO42-(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO32-(碳酸根)，PO43-(磷酸根)等 强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 弱碱类的物质(或化合根)有:NH4+(铵根)、Cu(铜)等 15