molL1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍

molL1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍 第四章习题 ????? ,11．将300mL0.20 mol,LHAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。 ,1,，0.20molL300mL解：设稀释到体积为V ，稀释后 ,c V 222,0.20，300，(2),c ,0.20 ,由 aK, 得： ,1,,1,,V,(1,2,) ,5 ,1,,,,因为K=1.74，10c = 0.2 mol,L cK> 20K c/K>500 a aaa waa 故由 1,2, =1,, 得 V =[300，4/1]mL =1200mL ,,,此时仍有 cK>20K c/K>500 。 aawaa,1,2．求算 0.20mol,LNHHO的c(OH)及解离度。 32,5 ,,,,解：K(NH?HO)=1.74，10 由于cK>20K， c/K>500 b32bbwbb ,由 c(OH),c，K bb ,,5,1,3,1得 mol,L=1.9，10 mol,L c(OH),0.20，1.74，10 ,,3(OH)c,31.9，10 ,,,,9.5，10,0.95%0.20cb ,13．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(CHCOOH)，有恶臭。今有0.40L含0.20 mol,L37 ,丁酸的溶液， pH为2.50, 求丁酸的K。 a+,2.5,1解：pH=2.50 c(H) =10 mol,L ,2.5,2, =10/0.20 = 1.6，10 ,2220.20，(1.6，10),,5c,K= ,,5.2，10a,21,,1,1.6，10,1,4． What is the pH of a 0.025mol,L solution of ammonium acetate at 25?? pK of acetic a,acid at 25? is 4.76, pK of the ammonium ion at 25? is 9.25, pK is 14.00. aw +,4.76,9.24,7.00解： c(H)= KK,10，10,1012aa +pH= ,logc(H) = 7.00 ,,5．已知下列各种弱酸的K值，求它们的共轭碱的K值，并比较各种碱的相对强弱。 ab,10,4,,(1)HCN K =6.2×10； (2)HCOOH K =1.8×10； aa,5,10,,(3)CHCOOH(苯甲酸) K =6.2×10； (4) CHOH (苯酚) K =1.1×10； 65a65a,10,2,5,,,(5)HAsOK =6.0×10； (6) HCO K=5.9，10；K=6.4，10； 2 a224a1a2,10,10 ,5 解： (1)HCN K= 6.2，10 K =K/6.2，10=1.6，10 abw,4,4,11(2)HCOOH K= 1.8，10 K=K /1.8，10 =5.6，10 abw,5 ,5 ,10(3)CHCOOH K= 6.2，10 K=K /6.2，10=1.61×10 65abw,10,10,5 (4)CHOH K=1.1，10 K =K /1.1，10 =9.1，10 65abw,10,10,5 (5)HAsO K=6.0，10 K =K /6.0，10 =1.7，10 2abw,2 ,2 ,13(6)HCO K=5.9，10 K =K /5.9，10=1.7，10 224a1b2w,5 ,5 ,10 K=6.4，10 K=K /6.4，10=1.5×10 a2b1w 4-1 无机及分析化学学习指导 ,,,, ,2,, 碱性强弱：CHO > AsO > CN > CHCOO>CO > HCOO> HCO652652424 6．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。哪些是碱？也写出它的共轭 酸。其中哪些既是酸又是碱？ －－－－－2 HPO，CO，NH，NO，HO，HSO，HS，HCl 2433324 解： 酸 共轭碱 碱 共轭酸 既是酸又是碱 －－－2,HPO HPO PO HPO HHPO 342424244+,NH NH NH NHNH 33432+,HO O HO HO HOH 2232－－－2,HSOSO HHSO HSOSO 244444－－－2,HSS HHS HSS 2－,HCl Cl HNO NO 33 2,, CO HCO 33 7．写出下列化合物水溶液的PBE： (1) HPO (2) NaHPO (3) NaS (4)NHHPO 34242424 (5) NaCO (6) NHAc (7) HCl+HAc (8)NaOH+NH 22443解： +, ,2,3,(1) HPO：c( H) = c(HPO ) + 2c( HPO) + 3c (PO) + c(OH) 342444+,,3,(2) NaHPO： c(H) + c(HPO ) + 2c(HPO) = c(PO) + c(OH) 2424344,+,(3) NaS： c(OH) = c(H) + c(HS) + 2c(HS ) 22+ ,2,3,(4)NHHPO： c(H) + c(HPO) = c(NH) + c(HPO)+ 2c(PO) + c(OH) 42434344,+,(5)NaCO： c(OH) = c(H) + c(HCO) + 2c(HCO) 22424224+,(6)NHA： c(HAc) + c(H) = c(NH) + c(OH) 4C3+,,,(7)HCl + HAc： c(H) = c(Ac) + c(OH) + c(Cl ) +,+(8)NaOH + NH： c(NH) + c(H) = c(OH) – c(NaOH) 34 8．某药厂生产光辉霉素过程中，取含NaOH的发酵液45L (pH=9.0)，欲调节酸度到pH=3.0， ,1问需加入6.0 mol,L HCl溶液多少毫升？ ,,5,1,5解： pH = 9.0 pOH = 14.0 – 9.0 = 5.0 c(OH) =1.0， 10 mol,L n(NaOH)= 45，10 mol ,53,2 设加入V mLHCl 以中和NaOH V= [45，10/6.0]10mL = 7.5，10mL 11 +,3,1 设加入xmLHCl使溶液pH =3.0 c(H) =1，10 mol,L ,3,5 ,3,36.0， x10/(45+7.5，10+ x10 ) = 1，10 x = 7.5mL ,2 共需加入HCl：7.5mL + 7.5，10mL = 7.6mL ,2,1,9．HSO第一级可以认为完全电离，第二级K =1.2×10，，计算0.40 mol,L HSO溶24a224 液中每种离子的平衡浓度。 +,2,解： HSO H + SO 44,1 起始浓度/mol,L0.40 0.40 0 ,1 平衡浓度/mol,L 0.40,x 0.40 +x x ,2,1 1.2，10 = x(0.40 + x)/(0.40 , x) x = 0.011 mol,L +,1 c(H) = 0.40 + 0.011 = 0.41 mol,L pH = ,lg0.41 = 0.39 ,1 ,1,2,c(HSO) = 0.40 , 0.011 = 0.39 mol,Lc(SO) = 0.011 mol,L 44 4-2 第四章习题 ,1,110．某一元酸与36.12mL 0.100 mol,L NaOH溶液中和后，再加入18.06mL 0.100 mol,L HCl溶液，测得pH值为4.92。计算该弱酸的解离常数。 ,1,3解：36.12mL0.100 mol,LNaOH与该酸中和后, 得其共轭碱n=3.612，10mol； b,1,3加入18.06mL0.100mol,LHCl后生成该酸n=1.806，10mol； a,3,3剩余共轭碱n=(3.612,1.806)，10mol = 1.806，10mol b,4.92,5,,,pH = pK , lgc/c= pK = 4.92 K = 10 = 1.2，10 aabaa,6,111．求1.0×10 mol,LHCN溶液的pH值。（提示：此处不能忽略水的解离） ,10,,,,解：K(HCN)= 6.2，10 c,K<20K c/K,500 aaaw aa ，,6,10,14,7,1,, c(H),c,K，K,1.0，10，6.2，10，1.0，10,1.0，10mol,L aaw pH = 7.0 ,1,12．计算浓度为0.12mol,L 的下列物质水溶液的pH值（括号内为pK值)： a(1) 苯酚（9.89）； (2) 丙烯酸(4.25) (3) 氯化丁基胺( CHNHCl) (9.39)； (4) 吡啶的硝酸盐(CHNHNO)(5.25) 493553 +,9.89,6 ,,解：(1) pK = 9.89 c( H) = pH = 5.41 c,K,0.12，10,3.9，10aaa +,4.25,3 ,,(2) pK = 4.25 c( H) = pH = 2.59 c,K,0.12，10,2.6，10aaa +,9.39,6,,(3) pK = 9.39 c( H) = pH = 5.15 c,K,0.12，10,7.0，10aaa +,5.25,4, ,(4)pK = 5.25 c( H) = pH = 3.09 c,K,0.12，10,8.2，10aaa －－,8,,13．HPO的K= 6.2×10，则其共轭碱的K是多少？如果在溶液中c(HPO)和其共24a2 b24轭碱的浓度相等时，溶液的pH将是多少？ ,14,8 ,7,,,解： K = K/K= 1.0，10/6.2，10=1.6，10 bwa ,8,,pH = pK , lgc/c= pK= ,lg(6.2，10) = 7.20 aab a 14．0.20mol的NaOH和0.20molNHNO溶于足量水中并使溶液最后体积为1.0 L，问此时43 溶液pH为多少。 ,1,5,解：平衡后为0.20 mol,L的NH?HO溶液 K=1.74，10 32b,,,cK>20K c/K> 500 bb wbb ,,5,3,1c(OH) =mol,L c,K,0.20，1.74，10,1.87，10bb pOH = 2.73 pH = 14.00 , 2.73 = 11.27 ,115．欲配制250mL pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL1.0 mol,LNaAc溶液中应加多少6.0 ,1mol,L的HAc和多少水？ ,5解： pH = pK , lgc/c 5.0 = ,lg(1.74，10) , lgc/c aabab,1,1 c/c = 0.575 c =1.0 mol,L，125/250 = 0.50 mol,L abb,1,1 c = 0.50 mol,L，0.575 = 0.29 mol,L a,1,1 V，6.0mol,L = 250mL ，0.29mol,L V = 12mL 4-3 无机及分析化学学习指导 ,1即要加入12mL 6.0 mol,L HAc 及 250 mL ,125 mL ,12 mL =113mL水。 16．今有三种酸(CH)AsOH， ClCHCOOH，CHCOOH，它们的解离常数分别为32223,7,5,56.4×10, 1.4×10 , 1.76×10。试问： (1)欲配制 pH= 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？ (2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的共轭碱的 ,1总浓度等于1.00mol,L？ 解：(1)(CH)AsOH的pK = 6.19；ClCHCOOH的pK = 4.85；CHCOOH的pK = 4.76； 322a2a3a 配pH = 6.50的缓冲溶液选(CH)AsOH最好，其pK与pH值最为接近。 322a,1(2)pH = pK , lgc/c 6.50 = 6.19 , lg[c/(1.00,c)] c = 0.329 mol,L aabaaa,1,1,1c = 1.00,c = 1.00 mol,L ,0.329 mol,L= 0.671 mol,L ba,1,1应加NaOH： m(NaOH)= 1.00L ，0.671 mol,L，40.01g,moL=26.8g ,1 需(CH)AsOH：m((CH)AsOH) =1.00L ，138 g,moL=138g 322322,117．现有一份HCl溶液，其浓度为0.20 mol,L。 (1)欲改变其酸度到pH= 4.0应加入HAc还是NaAc？为什么？ ,1(2)如果向这个溶液中加入等体积的2.0 mol,LNaAc溶液，溶液的pH是多少？ ,1(3)如果向这个溶液中加入等体积的2.0 mol,LHAc溶液，溶液的pH是多少？ ,1(4)如果向这个溶液中加入等体积的2.0 mol,LNaOH溶液，溶液的pH是多少？ ,1解：(1) 0.20 mol,LHCl溶液的pH=0.70，要使pH = 4.0，应加入碱NaAc； ,1,1(2)加入等体积的2.0 mol,L NaAc后，生成0.10 mol,LHAc； ,1余(2.0,0.20)/2 = 0.90 mol,LNaAc； ,5pH = pK , lgc/c pH = ,lg(1.74，10) ,lg(0.10/0.90) = 5.71 aab,1,1(3)加入2.0 mol,L的HAc后, c(HAc) =1.0 mol,L +, HAc H + Ac 1.0 ,x 0.10 +x x ,5,4,1 1.74，10 = (0.10 +x)x/(1.0,x) x =1.74，10 mol,L +,1,4,1,1c(H) = 0.10 mol,L+1.74，10 mol,L = 0.10 mol,L pH = 0.10 ,1(4)反应剩余NaOH浓度为0.9 mol,L pOH = ,lg0.9 = 0.05 pH = 14.00,0.05 = 13.95 ,1,118．0.5000 mol,L HNO溶液滴定0.5000mol,L NH,HO溶液。试计算滴定分数为0.50332 及1.00时溶液的pH值。应选用何种指示剂？ +解：滴定分数为0.50时，NH,HO溶液被中和一半，为NH,HO和NH的混合溶液； 32324 pOH = pK , lgc/c其中c= c bba a b,5 pOH = ,lg(1.74，10) = 4.76 pH = 14.00 , 4.75 = 9.24 ,1+滴定分数为1.00时，NH,HO刚好完全被中和，溶液为0.2500 mol,L NH； 324,14,5 ,10 +K(NH)= K/K= 1.00，10/1.74，10= 5.75，10cK>20K c/K>500 a4wb aawaa ，,10,5 pH= 4.92 c(H),cK,0.2500，5.75，10,1.20，10a 可选指示剂：甲基红较好(4.4~6.2)；溴甲酚绿(3.8~5.4)。 －19．人体中的CO在血液中以HCO和HCO 存在，若血液的pH为7.4，求血液中 HCO223323－,与HCO 的摩尔分数x(HCO)、x(HCO)？ 3233 4-4 第四章习题 ,3,11解：HCO的K= 4.2，10 (pK= 6.38)； K= 5.6，10 (pK= 10.25) 23a1 a1 a2 a2 ,pH = pK , lgc/c 7.4 = 6.38 , lg c(HCO)/c(HCO) aab233 (HCO)(HCO)cn2323, n(HCO) = 0.095n(HCO) ,,0.095233,,(HCO)(HCO)cn33 (HCO)0.095(HCO)nn,(HCO) ,,,0.087x23323,,,(HCO)，(HCO)0.095(HCO)，(HCO)nnnn23333 ,,(HCO)(HCO)nn,33(HCO),,,0.91x3,,,(HCO)，(HCO)0.095(HCO)，(HCO)nnnn23333 ,或 x(HCO) = 1, x(HCO) = 1, 0.087 = 0.913 323 20．回答下列问题并说明理由。 (1)将NaHCO 加热至270~300?，以制备NaCO基准物质，如果温度超过300?，323 部分NaCO分解为NaO，用此基准物质标定HCl溶液，对标定结果有否影响？232 为什么？ (2)以HCO,2HO来标定NaOH浓度时，如草酸已失去部份结晶水，则标定所得NaOH2242 的浓度偏高还是偏低？为什么？ (3)NHCl或NaAc含量能否分别用碱或酸的标准溶液来直接滴定？ 42,(4)NaOH标准溶液内含有CO，如果标定浓度时用酚酞作指示剂，在标定以后测定3 物质成份含量时用甲基橙作批示剂，讨论其影响情况及测定结果误差的正负。 解：(1)若NaCO部分分解为NaO，由于失去了CO，则消耗比NaCO时更多的HCl，232223 即所用HCl的体积增加，使HCl的浓度偏低。 (2)HCO,2HO失去部分结晶水，则相同质量的草酸消耗的NaOH体积增加，使NaOH2242 的浓度偏低。 ,8(3)由于NH,HO可以直接滴定，故NHCl不可直接滴定(cK<10)； 324aa,8同理NaAc的cK<10，不可直接滴定。 ab2,(4)若NaOH溶液内含CO，标定时用酚酞作指示剂，而测定时用甲基橙为指示剂。32,由于标定时CO在NaOH中以NaCO存在， NaCONaHCO ,323233 2NaOH + CO NaCO+ HO 2molNaOH~1molNaCO~1mol HCl ,2 23 223 即使V(NaOH)值上升，标定计算出的c(NaOH)下降，(以NaOH与HCl反应为例， 别的物质也一样)。 测定时用甲基橙为指示剂，NaCO+ 2HCl2NaCl+ HO +CO,23 22 1molNaCO~2mol HCl~2molNaOH 即CO不构成影响测定结果，由于与c成正232 比，c下降故结果产生负误差。 21．下列酸或碱能否准确进行滴定？ ,1,1(1)0.1 mol,LHF； (2)0.1 mol,LHCN； ,1,1(3) 0.1 mol,L NHCl； (4) 0.1 mol,L CHN（吡啶）； 455,1(5) 0.1 mol,L NaAc； ,4,1,5,8 解：(1) K(HF)= 6.6，10 c = 0.1 mol,L cK = 6.6，10>10故可准确进行滴定； aaaa,10 ,1 ,11,8 (2) K(HCN)=6.2，10c = 0.1 mol,LcK = 6.2，10<10 故不可准确进行滴定； aaa 4-5 无机及分析化学学习指导 ,5 ,14,5 ,10 ,1 (3) K(NH)=1.74，10K =K/K=1.00，10/1.74，10= 5.75，10c= 0.1 mol,Lb3awba,11,8 cK=5.75，10<10 故不可准确进行滴定； aa ,9 ,1,10,8(4) 吡啶K=1.7，10c=0.1mol,L cK =1.7，10<10 故不可准确进行滴定； bbbb,5 ,14,5 ,10 ,1(5) K(HAc)=1.74，10K= 1.00，10/1.74，10= 5.75，10c= 0.1mol,L ab b,11,8 cK= 5.75，10<10故不可准确进行滴定 。bb 22．下列多元酸或混合酸的溶液能否被准确进行分步滴定或分别滴定？ ,1,1(1)0.1mol,L HCO； (2)0.1 mol,L HS； 2242,1,1(3)0.1 mol,L 柠檬酸； (4)0.1 mol,L 酒石酸； ,1,1,1,1(5)0.1 mol,L 氯乙酸＋0.1 mol,L 乙酸；(6) 0.1 mol,L HSO＋0.1 mol,L HBO； 2433,2,5,1解：(1) HCO K=5.9，10 K=6.4，10 c= 0.1 mol,L 224a1a2a,8,8,54cK>10 cK>10 K/K=5.9，10,2/6.4，10<10 故不可准确进行分步滴定； a1aa2a1a2,7,13 ,1(2) HS K=1.07，10 K=1.3，10c = 0.1 mol,L 2a1a2a,8 ,8cK>10 cK<10 故不可准确进行分步滴定，但可滴定至HS； aa1aa2,4,5 ,1,8 ,8(3) 柠檬酸 K=7.4，10 K=1.7，10c = 0.1 mol,L cK>10 cK>10 a1a2aaa1aa2,4,54 但K/K=7.4，10/1.7，10<10故不可准确进行分步滴定； a1a2 ,4 ,5 ,1,8 ,8(4) 酒石酸K=9.1，10 K=4.3，10c = 0.1 mol,L cK>10 cK>10 a1a2a1a2,4,5 4但 K/K= 9.1，10/4.3，10<10 故不可准确进行分步滴定； a1a2 ,3,5 (5) CHCOOCl的K,=1.4，10 CHCOOH的 K,,=1.74，103a3a,3,5 4K,/K,, = 1.4，10/1.8，10<10 故不可准确进行分别滴定； aa,2 (6)HSO的第一级离解可认为完全离解 K=1.2，10 24 a2,10HBO的K=5.8，10 K、K很小，忽略。HSO的二级离解常数很大，故产33a1a2a324 生一个终点，HBO不干扰。而HBO的K很小，故不可直接滴定。 3333a 23．已知某试样可能含有NaPO，NaHPO和惰性物质。称取该试样1.0000g，用水溶解。3424,1试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500mol,L HCl溶液滴定，用去了32.00mL。含同 样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，需上述HCl溶液12.00mL。求试样中NaPO34和NaHPO的质量分数。 24 解：由题意可得：试样中含NaPO和NaHPO(不可能含NaHPO) 342424 NaPO+ HCl = NaHPO+ NaCl (百里酚酞) 34 24 NaHPO+ HCl = NaHPO + NaCl (甲基橙) 24 24,3,1,1w(NaPO) = 12.00，10L，0.2500 mol,L，163.94g,mol/1.0000g = 0.4918 34,3,1,1w(NaHPO) = (32.00,12.00，2)，10L，0.2500 mol,L，141.96g,mol/1.0000g = 0.2839 24 24．称取2.000g干肉片试样，用浓HSO煮解(以汞为催化剂)直至其中的氮素完全转化为24 硫酸氢铵。用过量NaOH处理，放出的NH吸收于50.00mL HSO(1.00mL相当于324 0.01860gNaO)中。过量酸需要28.80mL的NaOH(1.00mL相当于0.1266g邻苯二甲酸2 氢钾)返滴定。试计算肉片中蛋白质的质量分数。(N的质量分数乘以因数6.25得蛋白质的质量分数)。 ,1,4解：0.01860g NaO的物质的量n(NaO) = 0.01860g/61.98g,mol = 3.001，10mol 22,1,40.1266g 邻苯二甲酸氢钾的物质的量n(邻) = 0.1266g/204.22g,mol = 6.199，10mol ,4,1 ,250.00mL HSO的物质的量n(HSO) = 50.00mL，3.001，10mol,mL= 1.501，10mol 2424,4,1,228.80mLNaOH的物质的量n(NaOH) = 28.80mL，6.199，10mol,mL= 1.785，10mol 4-6 第四章习题 +1mol HSO~2molNaOH N~NH~1/2HSO~NaOH 24424 n(NaOH) = 2n(HSO) ； n(NH)=2n(HSO) 243 24,2,2w(蛋白质)= 6.25， [14.007， (1.501，10mol ,1.785，10 mol/2)，2]/2.000 = 0.5327 25．有一在空气中暴露过的氢氧化钾，经分析测定内含水7.62％，KCO 2.38%和23.,1KOH90.00%。将此样品1.000g加1.000 molLHCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 ,1mol,LKOH溶液回滴至中性。然后将此溶液蒸干，问可得残渣多少克？ 解：1.000g样品中m(KCO) = 0.0238g；m(KOH) = 0.90g； 23,1则：n(KCO)= 0.02380g/138.21g,mol = 0.0001722mol 23 ,1n(KOH)= 0.9000g/56.106 g,mol = 0.01604mol KCO+ 2HCl = 2KCl + HO + CO 2n(KCO) = n(HCl) n(HCl) = n(KOH) 23 2223 故KCO与KOH共同消耗HCl n(HCl)= 2， 0.0001722 mol +0.01604 mol =0.01638mol 23,3.,1HCl共46.00，10L，1.000molL=0.04600mol； 剩余HCl共0.04600mol, 0.01638mol = 0.02962mol； HCl与KCO 及KOH作用生成KCl 0.01638mol ； 23 过量的HCl用KOH回滴生成KCl0.02962mol； 所以生成KCl的物质的量为n(KCl) = 0.04600mol ,1 m(KCl) = 0.04600mol ， 74.55g,mol= 3.429g 即可得残渣3.429g。 ,126．称取混合碱试样0.8983g，加酚酞指示剂，用0.2896 mol,LHCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液31.45mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去24.10mL酸。求试样中各组分的质量分数。 解：分析：用酚酞耗去31.45mL盐酸,再用甲基橙耗去24.10盐酸，可知试样有NaOH和 NaCO组成。 23,3w(NaCO) = 24.10，10，0.2896，105.99/0.8983 = 0.8235 23,3w (NaOH)=[(31.45,24.10)，10，0.2896，40.01]/0.8983 = 0.09481 ,,,27．有一三元酸，其pK= 2.0，pK= 6.0，pK=12.0。用氢氧化钠溶液滴定时，第一a1a2a3 和第二化学计量点的pH分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？ ,2 ,6,12,,,解：K=10 K=10 K=10 a1a2a3 +,2,6,4,,第一计量点时 c(H)= pH= 4 KK,10，10,10a1a2 +,6,12,9,,第二计量点时 c(H)= pH= 9 K K ,10，10,10a2a3 ,8,7 ,8,1,,由于cK>10 cK=10>10 (含c=0.1mol,L) a1a2 故两个计量点产生pH突跃，但第二计量点的突跃可能较小，最好用混合指示剂， 第一计量点用甲基橙，第二计量点时用百里酚酞+酚酞。 ,13 ,8,由于cK=10<<10，因而不能滴定至酸的质子全部被作用。 a3 28．某一元弱酸(HA)试样1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900 ,1mol,LNaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mLNaOH溶液时，溶液pH为4.30。求： ,1(1)弱酸的摩尔质量(g,mol) (2)弱酸的解离常数 4-7 无机及分析化学学习指导 (3)化学计量点的pH值 (4)选用何种指示剂 解：(1) HA + NaOH = NaA + HO 2,3,11.250g/M = 41.20，10L，0.0900 mol,L ,3,1M = 1.250g/[41.20，10，0.0900]mol =337g,mol ,(2) pH = pK, lgc/c a ab,pK= pH + lgc/ca ab ,3,3= 4.30 + lg[(41.20,8.24)，10，0.0900]/[8.24，10，0.0900] = 4.30 + lg(32.96/8.24) = 4.90 ,4.90 ,5,K= 10= 1.3，10 a ,14.00,4.90,9.10,,,(3) K= K/K= 10/10=10 bwa ,9.10,6,0.0900，41.20计量点时c(OH)= cK,，10,5.68，10b50.00，41.20 ,6 pH = 14.00 , pOH =14.00 +lg 5.68，10= 8.75 (4) 可选酚酞为指示剂。 ,129．What is the pH at 25? of a solution which is 1.5 mol,L with respect to formic acid and 1.0 ,1,mol,Lwith respect to sodium formate? pK for formic acid is 3.751 at 25?。 a,1,1,解：已知甲酸的pK = 3.751，求1.5mol,L甲酸的pH值和1mol,L甲酸钠的pH值。 a,1,,甲酸的c=1.5 mol,L cK>20K c/K>500 aaa waa +,3.751c(H)= cK,1.5，10,0.0163aa pH=1.79 ,14.00,3.751,10.25,,,甲酸钠的K= K/K= 10/10=10 bwa ,1,,,c=1.0mol,L cK>20K c/K>500 b bbwbb ,,10.25,6c(OH)= cK,1.0，10,7.5，10bb pOH = 5.13 pH = 14.00,5.2 = 8.87 30．Calculate the concentration of sodium acetate needed to produce a pH of 5.0 in a solution of ,1acetic acid (0.10mol,L) at 25?. pK for acetic acid is 4.756 at 25?. a 解： pH = pK, lgc/c a ab lgc/c = pK, pH = 4.756 , 5.0 = ,0.24 c/c = 0.57 abaab,1c = 0.10/0.57 = 0.18(mol,L) b,131．Calculate the percent ionization in a 0.20 mol,L solution of hydrofluoric acid, HF ,4(K=7.2×10)。 a 22,c,4 0.20,a解： K= 7.2，10= a1,,1,, 2,4,4 0.20, + 7.2，10, , 7.2，10= 0 , = 0.058 32．The concentration of HS in a saturated aqueous solution at room temperature is 2,1+,2,approximately 0.10 mol,L. Calculated c(HO),c(HS),and c(S) in the solution. 3 4-8 第四章习题 ,7,13 解：HS的K=1.1，10 K=1.3，10 2a1a2,8 cK=1.3，10>20Kc/K>500 aa1w aa1 +,7,4,1c(H)=(mol,L) cK,0.10，1.1，10,1.0，10aa1 ,+ 2, HS H+ S ,4,41.0，10,x 1.0，10+x x ,4x(1.0， 10,x),13,13 x =1.3，10 ,1.3，10,41.0 ，10，x2,,13,1即c(S) = 1.3，10mol,L ,,4 ,13 ,4 ,1c(HS) = 1.0，10, 1.3，10= 1.0，10mol,L 33．Calculate the equilibrium concentration of sulfide ion in a saturated solution of hydrogen sulfide to which enough hydrochloric acid has been added to make the hydronium ion ,1concentration of the solution 0.1 mol,L at equilibrium. ( A saturated HS solution is 0.10 2,1mol,L in hydrogen sulfide ). +, ,7解： (1) HS H + HSK=1.1，10 2a1 ,+2,,13(2) HS H + S K=1.3，10 a2+2,(1) + (2) HS 2H + S 2 2，2,c(H)c(S),7,13,20K,K,K,,1.1，10，1.3，10,1.4，10 a1a2c(HS)2 c(HS),K22,,20,19,10.10 c(S),,1.4，10,,1.4，10(mol,L)2，2c(H)0.1034．Calculate the hydroxide ion concentration, the percent reaction, and the pH of a 0.050 ,1,5mol,L solution of sodium acetate. (For acetic acid, K=1.74×10) . a,14.00,5 ,10解：NaAc的K=10/1.74，10= 5.75，10 b,10,11,10 cK = 0.050，5.75，10 = 2.88，10>20Kc/K= 0.050/5.75，10>500 bbw bb ,10,6,c(OH0.050，5.75，10,5.4，10)= pOH=5.27 pH = 14.00,5.27=8.73 +,9,1c(H) = 1.9，10(mol,L) ,,6,4the percent reaction , = c(OH)/c= 5.4，10/0.050 = 1.1，10 豆丁致力于构建全球领先的b 文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销服务。包括中国、 日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地的文档拥有者和代理商提供服 务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付 与兑换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。 4-9