高中化学听课记录

高中化学听课记录 教师活动 学生活动 意图 [复习引入]:前面我们学习了物质的量在化学方化学方程式的系数之比=各通过复习加深理论的指导程式计算中的应用，中心问题是化学方程式的系物质的变化的物质的量之作用。 明确本节课的数与物质的量之间建立了联系，请问这种联系是比=同温同压下变化的气体学习目的。 什么, 过渡:这节课我们将通过一些综合计算的体积之比。 题，提高物质的量在化学方程式计算中的计算能阅读题目。找出重要词:滤 2+,力。 投影:例1:有盐酸和CuSO4混合溶液，、CI刚好沉淀完液中有Ba 向其中加入一定量的Ba(NO3)2后，得到4.66g白全;最大数量的蓝色沉淀。 2+色沉淀，过渡后的滤液经检验有Ba等;向滤液 ,1中加入1mol?L的AgNO3溶液150mL，刚好把CI ,全部沉淀完全。将沉淀过滤后，继续向滤液中 ,1加入1mol?L的NaOH溶液 ，恰好可得到最大 数量的蓝色沉淀。计算混合溶液中盐酸和CuSO4 的物质的量及 的值。 引导: 读题:请认真阅 读题目。 审题:找出题目已知条件及关键问题。 审题:找出已知条件4.66g 示 2+析题: (1)滤液中有Ba说明什么,与所求之间4;白色沉淀为BaSO范学生如何找出题目的各 ,有无联系。, (2)所加AgNO3溶液将CI全部nAgNO3=0.15mol。关键问题:个突破口，建立正向思维结沉淀意味着什么,与所求之间有无关系, 如何能够得到最大数量的构模式，通过思考教师的设 2+(3)最大数量的蓝色沉淀意味着什么,Cu要想蓝色沉淀, 思考并回答问，提高学生分析问题能 +2+沉淀下来，溶液中能否还存在大量的H,NaOH问题: 滤液中有Ba说明力。 建立逆 2,溶液要与哪些物质发生反应, 小结:通过寻SO4全部沉淀，可通过沉淀向思维结构模式，培养逆向找题目中的一些关键点，建立已知与未知之间的量计算出混合液中CuSO4的思维能力。 关系，就可突破所求。 析题:如果采用从物质的量。 与AgNO3发生反培养学生思维的全面性。 ,1所求出发向前推导直至已知的逆向思维，我们再应的CI全部来自盐酸，根培养学生多向思维能力。 来展开分析: (1)所求CuSO4与已知中的哪个量据AgNO3的物质的量可计算 有关系, (2)所求盐酸与题设中的哪个量有出混合溶液中盐酸的量。 2+关, (3)欲求NaOH的体积，需先求出NaOHNaOH不仅仅与Cu发生反 的哪个化学量，而此化学量又与题设中的哪些物应，形成蓝色沉淀之前，首 +质有关, 解题:请根据正向或逆向思先要中和溶液中的H。故可 +维过程进行解题，得出答案。 小结: 根据溶液中的H(即HCI)和 2+(1)本题易出错误的环节在哪儿, 提醒学生考Cu(即CuSO4)的量计算出虑问题要周全，注意思维的全面性。 (2)NaOH的量，并由此求出 的通过例题1谈谈如何进行正向思维和逆向思维, 值。 思考并分析问题: [概括]: 无论采用正向思维还是逆向思维，都(1)所求CuSO4与所加要通过题设明确已知和所求之间的关系，建立它Ba(NO3)2全部反应产生沉淀们之间的关系式或化学方程式。再者注意物质的BaSO4，故可通过已知中的量是化学方程式计算的中心问题，是首先要考虑BaSO4的沉淀量来求CuSO4。 的。 (2)所求的盐酸的物质的量 与AgNO3恰好完全反应，故 可通过已知的AgNO3的物质 的量来求出盐酸的物质的 量。 (3)欲求NaOH的体积， 则需求出NaOH的物质的量， 题设中NaOH先中和HCI而 后与CuSO4反应。 按照析题 过程进行解题。得出答案: nCuSO4=0.02mol; nHCI=0.15mol; 归纳小结: 2+(1)NaOH不仅仅与Cu发生 反应，形成蓝色沉淀之前， +首先要中和溶液中的H。 (2)在采取正向思维时，注 意抓住题设中所给的关键 点进行突破，从已知推知所 求;而在采用逆向思维时从 所求出发向前推导直至已 知，从而建立已知与所求之 间的关系。 投影: 例2:有NaCI和KCI的混合物25g，溶与 读题:找出重要用词: 通水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充25g、加入Cu片后质量增加过教师的设问，提高学生分分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，了1.52g。 审题:找出已析问题能力。 过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质知条件。应找出混合物的总在形式训练的同时，培养学量为101.52g，求原混合物中NaCI和KCI的物质3的总物质的量;质量;AgNO生思维的灵活性和变通性。 的量各为多少, 读题。 审题。 分加入Cu片前后质量变化量; 析: 1 Cu与AgN3O之间的反应如何进行,反应AgNO3与NaCI、KCI及Cu之 前后Cu片质量有何变化, 2 题设中Cu片质量间的反应关系。找出未知条 增加，说明什么,由增加的量可求得什么, 3 件:与NaCI、KCI反应的 NaCI、KCI与AgNO3之间的反应关系式是什么, 4 AgNO3的物质的量。关键问 求出NaCI和KCI的总物质的量，结合题目中NaCI题:Cu片质量为什么会增 和KCI的总质量，如何求出各自的量, 加。 思考并回答问题: 解题。 [提问]:在求得NaCICu片质量增加，说明AgNO3 和KCI的总物质的量为0.4mol后，结合题设所溶液在与NaCI、KCI反应之 给出的总质量25g，可否有其它方法, 后还剩余，根据增加的量可 求得与Cu片反应的AgNO3 的量，从而根据AgNO3的总 量求出与NaCI、KCI反应的 AgNO3的量。再根据NaCI、 KCI与AgNO3反应的关系式 求出NaCI的KCI的总物质 的量。结合题设中的NaCI、 KCI的总质量建立二元一次 方程组。由此求出各自的物 质的量。 根据题设，可 知: Cu—2AgNO3—2Ag ?m 64 2mol 2×108 152 xmol 1.52g 解得: x=0.02mol 所加入的AgNO3 的总量为0.42mol，故与 NaCI、KCI反应的AgNO3的总 量为0.4mol。设NaCI的物 质的量为xmol，KCI的物质 的量为ymol。则: 解得 x=0.3mol y=0.1mol。 方法 (二)通过求平均摩尔质量 采取十字交叉的方法。 。 [作业]:课本第107页(二)1题—7题;第107页 (三)3题。 [随堂检测] 用8.70gMnO2和36.5%盐酸125g作用制取CI2，问:(1)最多生成CI2培养学生严谨求学的态度 的质量。(2)把反应后溶液稀释至1.00L后取出20.0mL(不考虑HCI损失)，在和多角度思考问题的能力。 20.0mL的溶液中加入足量AgNO3，可得AgCI沉淀的质量。(思考此题有哪些解法,哪种方法简单,)