氧化还原配平

氧化还原配平 氧化还原反应方程式的配平 【目标】: 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型; ,.能正确书写氧化还原反应的方程式。 【重点】: 氧化还原反应离子式配平 【教学过程】 一、氧化还原反应的配平 【自主学习】 1、配平依据: ?电子守恒:氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等，即得失电子守恒; ?质量守恒;?电荷守恒(离子方程式) 2、配平方法:化合价升降法 3、配平的步骤: 划好价、列变化、求总数、配化学计量数 4、配平基本技能: ?全变从左边配: 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 【教师精讲】 例1:NH + O ——NO + HO(左边，N与O分别变化5、4) 3222 【练习】 KMnO + HS + HSO ——KSO + S? + MnSO + HO 42242442(左边，Mn，S化合价变化分别为5、2) KCrO + KI + HSO——Cr(SO) + KSO + I + HO 22242432422 ，,61 (左边，价态变化分别为6、1) CrI，2 ?自变从右边配: 自身氧化——还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平 【教师精讲】 例2:Cl + KOH ——KCl + KClO + HO 232 ,，15 (右边变成变化为1、5) ClCl， 【练习】 Cu(NO)——CuO + NO + O 3222 (右边NO、O生成，价态变化为1、4) 2 ?归中从左边配: 归中反应(反歧化，化合型氧化——还原反应)一般从左边着手配平， 【教师精讲】 ,,，24SSS，, 例3:HS + SO ——S + HO(左边:变化分别为2、4) 222 【练习】 ,，15 KI + KIO + HSO——I + KSO + HO(左边:变化1、5) III、,32422422 2，,，Fe(SO)HO FeSO + HSO + O (左边变为1，4) FeO、424224322?部分变由两边配: 一部分发生氧化一—还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和， 【教师精讲】 例4:HCl + KMnO——KCl + MnCl + Cl? + HO 4222HCl 化学计量数应为被氧化与未被氧化之和) ( Zn + HNO ——Zn(NO) + NHNO + HO 332432 HNO (化学计量应为被还原与未被还原的HNO之和) 33 +-离子方程式的配平,可利用电荷守恒进行配平、缺项一般是水、H或OH, ? 【教师精讲】 , + 2+ 例5MnO+HO+ H——Mn+ O?+ HO 422 22 ,,,2+ 22? Mn+ SO+ HO —— SO+ MnO+ 28244 ,+ 2++? Zn+ H+ NO—— Zn+ NH+ 34 KMnO+ KSO+—— KMnO+ KSO+ HO ?4 23 24 24 2 ,, + 2+ ? MnO+ Cl+ H—— Mn+ Cl?+HO 422 【课堂练习】 1(某一反应体系中共有AsS、HNO、HSO、NO、HAsO、HO六种物质。已2332442知AsS是反应物之一，试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物。 23 2(造纸工业常用Cl漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO除去残留的Cl，取少量232用NaHSO处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl溶液检验，发现有白色沉淀生成。 32 (1)写出NaHSO除Cl的离子方程式 32 (2)上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3