氯化钾镀锌溶液的分析氯化钾镀锌溶液的分析
氯化钾镀锌溶液的分析规程
一、氯化锌的测定
1、仪器:1ml移液管2只,250锥形瓶3只,10ml量筒1个,酸式滴定管1支(附台、夹)。
2、原理:在pH=10的溶液中,锌与EDTA形成稳定的络和物,以铬黑T作指示剂。
2+2-2-+ Zn+HY=ZnY+2H 22-2+2-+ HZn+Zn=ZnIn+2H
3、试剂:?pH=10的缓冲溶液;
?铬黑T指示剂;
?0.05M EDTA标准溶液。
4、分析方法:用移液管吸取镀液1ml于250ml锥形瓶中,加水50ml,pH=10的缓冲溶液1...
氯化钾镀锌溶液的分析
氯化钾镀锌溶液的分析规程
一、氯化锌的测定
1、仪器:1ml移液管2只,250锥形瓶3只,10ml量筒1个,酸式滴定管1支(附台、夹)。
2、原理:在pH=10的溶液中,锌与EDTA形成稳定的络和物,以铬黑T作指示剂。
2+2-2-+ Zn+HY=ZnY+2H 22-2+2-+ HZn+Zn=ZnIn+2H
3、试剂:?pH=10的缓冲溶液;
?铬黑T指示剂;
?0.05M EDTA
溶液。
4、分析方法:用移液管吸取镀液1ml于250ml锥形瓶中,加水50ml,pH=10的缓冲溶液10ml,铬黑T少许(绿豆粒大小),用0.05M EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为淡兰色为终点。平行测定三次。
5、计算:
ZnCl (g/L)=C×V×136.3 2
式中, C——标准EDTA溶液的当量浓度;
V——消耗标准EDTA的毫升数。
二、氯化钾的测定:
1、仪器:1ml移液管2只,250锥形瓶3只,10ml量筒1个,酸式滴定管1支(附台、夹)。
2、原理:AgNO与氯离子定量的生成白色氯化银沉淀,以铬酸钾指示剂,在3+2-中性溶液中过量的Ag与CrO生成砖红色沉淀以示终点。 4-+Cl+Ag=AgCl?(白色)
+2-2Ag+CrO=AgCrO?(砖红色) 424
3、试剂:?20%KCrO溶液; 24
?0.1N的AgNO标准溶液。 3
4、分析方法:用移液管吸取镀液1ml于250ml锥形瓶中,加水50ml,20% KCrO24溶液3,4滴,用0.1N的AgNO滴定至溶液由黄色浑浊略红色为终点。平行测3
定三次。
5、计算:
KCl(g/L)=(C×V-W/68)×74.6
式中, C——AgNO标准溶液的当量浓度; 3
V——耗用标准AgNO溶液的毫升数; 3
W——ZnCl的含量(g/L)。 2
三、硼酸的测定:
1、仪器:1ml移液管2只,250锥形瓶3只,100量筒1个,酸式滴定管1支(附台、夹)。
2、原理:硼酸虽是多元酸,但酸性极弱,不能直接用碱滴定。甘油、甘露醇和转化糖等含多羟基的有机物,能和硼酸生成较强的络合酸,可用碱滴定,以酚
酞作指示剂。
3、试剂:?甘油混合液;
?标准0.1N氢氧化钠溶液。
4、分析方法:用移液管吸取镀液1毫升于25升锥形瓶中,加水90毫升,加甘油混合液25毫升,以0.1N氢氧化钠溶液滴定至溶液由淡绿变为灰蓝为终点。(当溶液呈紫红时,已经过量大约0.2毫升)
5、计算:
含HBO 克/升=N×V×0.0618×1000/1 33
式中, N——标准氢氧化钠溶液的当量浓度;
V——耗用标准氢氧化钠溶液的毫升数
0.0618=HBO/1000。 33
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