氨气的性质

氨气的性质 课题:专题四 第2单元 课时2氮肥的生产与应用 教材:化学1(必修)，江苏教育出版社，2009年版 适用年级:高一 讲课人:张香 教学目标:一、知识与技能 1(了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质，了解液氨和氨水的区别; 2(通过对氨的性质的探究活动，培养学生观察能力和分析解决问题的能力。 二、过程与方法 1(培养学生收集、整理、加工信息的能力，提高其阅读和提取有效信息的能力; 培养分析问题和解决问题的能力;从表象分析、认识事物实质的能力。 2(体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 三、情感态度与价值观 1. 在实验探究活动中，享受发现的快乐。 2. 通过对氨气的认识，增强自然科学素养及环境保护意识;养成进一步学习绿 色化学的理念。 教学重点:掌握氨气与水和酸的反应 教学难点:掌握氨气的化学性质“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性 教学方法:讲授法、谈话法、实验法、观察法、探究法、类比法 教具准备:1(自制多媒体课件 2(仪器:喷泉实验装置一套(铁架台、铁圈、圆底烧瓶、双孔塞带有一常导管 和一胶头滴管、乳胶管、止水夹)、试管、烧杯、棉花、表面皿、酒精灯、试 管夹 3(药品:酚酞、水、浓氨水、浓盐酸、红色石蕊试纸、氢氧化钠固体 教学过程: [板书] 第二单元 生产生活中的含氮化合物 氮肥的生产和使用 一、工业固氮:合成氨 二、氨气 1(氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小 [视频] [导入]通过这个视频我们更能了解氨是无色并闻其气味、有刺激性气味的气体，那它还有哪 些化学性质呢,那首先就要得到氨气，工业上是用氮气和氢气在高温高压，还有催化 剂条件下制成的，那么在实验室中用氢氧化钠固体和浓氨水制成。 [副版书] [设问]刚才同学们从氨气物理性质中获取一个信息:氨气极易溶于水，到底是否如此呢,“耳 听为虚，眼见为实”，下面就来看看实际上是如何的呢, [演示] 喷泉实验。 加入浓氨水[讲述]大家看，这里有两个圆底烧瓶，下面这个烧瓶里装有氢氧化钠固体，我们 是用来制取氨气，氨气通过这根导管到上面的圆底烧瓶，左边的烧杯装满清水，滴入 了几滴酚酞试液，里面还放置了一张红色石磊试纸。现在老师进行装置气密性检查， 把排气的导管关闭，用针筒将空气挤压进装置，烧杯有气泡产生，说明了, [学生]气密性良好 [讲述]然后我把左边的止水夹关闭，往装置当中注入浓氨水，请大家注意气体发生装置的情 况，同事观察烧杯当中红色石蕊试纸的变化情况。 [学生]有大量的气泡产生，红色石蕊试纸变蓝， [提问]说明了什么呢, [学生]上面圆底烧瓶收集满氨气 [讲述]对，马上将导管取下，换上装有清水的滴管，挤压，关闭右边收集氨气的止水夹，后 打开左边的止水夹，观察现象。 [提问]大家看到了什么呢, [学生](观察实验、描述实验现象)烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，有红色喷泉 [板书] 2(氨的化学性质 (1)与水反应 现象:红色喷泉 [提问]对，这就是氨气的“滴水之恩,涌泉相报”。那同学们能不能分析一下实验现象，从中 你能得出什么结论, [学生]氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差 [讲解] 对，在常温下，极易溶于水，体积比1:700(补充物理性质的板书)说明我们的猜 想是正确的了。 [追问]看到的喷泉是红色的，同学们又能得到什么结论呢, [学生]氨气的水溶液显碱性。 [讲解]我们把氨气溶于水形成的水溶液成为氨水。 -+[板书 ]NH+HO NH HO NH+OH 323?24 [提问]氨水和氨气有什么区别,请根据表格从两个方面进行区别。同学们可以回顾一下氯水 和液氯的区别进行类比。 [投影](讨论)氨水中存在哪些微粒,并与液氨进行比较。(ppt) 液氨 氨水 物质种类 粒子种类 [讲述]液氯是纯净物，氯水是混合物，那么液氨是,氨水呢, [学生]液氨是纯净物，氨气是混合物 [提问]那么它们分别存在的的微粒呢, [讲述] 氨水中的微粒:分子有H2O、NH3、 NH3?H2O，离子有NH4+、OH- 、H+ 三种分子、三种离子 [板书]氨水中的微粒:三种分子、三种离子 [提问]氨水显弱碱性，氨气除了能与水反应还能能和那些物质反应,下面我们来做个实验。 [讲述]下面这个烧瓶呢还有生成的氨气，现在老师往里面打入浓盐酸，同学们观察下烧瓶的 反应情况。 [学生]生成了大量的白烟 [提问]同学们知道为什么会有白烟,发生了反应吗,完成方程式 [讲解]浓氨水、浓盐酸中NH与HCl结合，有固体NHCl生成也就是大家看到的白烟。 34 [板书](2)与酸的反应――生成铵盐 NH+HCl= NHCl(白烟) 34 [讲述]同学们在你们的桌面上做第99页实验3，烧杯内放两团棉花，分别滴几滴浓盐酸和浓 氨水。 [实验探究3] NH与HCl的反应 3 现象:烧杯中出现白烟。 [投影] [思考]将实验3中浓盐酸换成浓硫酸现象是否相 ,为什么, 同 [板书]2NH + HSO =(NH) SO324424 [讲述]说明氨气遇到挥发性的酸才会产生白烟，常用硫酸作为氨气的吸收剂 [提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗,想想 老师在刚才的实验中将浓氨水和氢氧化钠固体时产生了氨气。 [学生] 氨水中的NH HO不稳定 3?2 [讲解]对，氨水容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时， 会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。 [追问]从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题, 可以 将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成 分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。 板书设计: 第二单元 生产生活中的含氮化合物 氮肥的生产和使用 一、工业固氮:合成氨 二、氨 1(氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小 极易溶与水(1:700) 2(氨的化学性质 (1)与水反应 现象:红色喷泉 氨水:三种分子、三种离子 (2)与酸反应――生成铵盐 (白烟) 2NH + HSO =(NH) SO324424