二氧化硫教案

二氧化硫教案 精品文档 二氧化硫教案 叶书艳 教学目标: 1、通过观察和实验，使学生了解二氧化硫的物理性质和用途 2、通过实验探究，使学生掌握二氧化硫的化学性质 3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染;了解二氧化硫在日常生活中的运用及其危害和预防 4、通过对二氧化硫性质的学习，培养学生学习化学、运用化学的思想、保护环境的意识 教学重点: 二氧化硫的化学性质 教学难点: 分析二氧化硫化学性质的方法 教学方法: 实验探究、讨论、阅读 教具: 多媒体、分组实验装置、演示实验装置 课时安排:1课时 教 学过程 引入:如果父母要你们上街卖些食物回来，如粉条、馒头、银耳、枣子等等，你们会怎样选择呢,看看这些图片， 1 / 27 精品文档 你们会选择白的可人的，鲜嫩欲滴的，还是选看起来子就老气横秋的呢,同样的物品，为什么有截然不同的外观呢,其实，经质检部门调查这些好看的食物，通常是用硫磺薰过的。我们都知道，硫磺在加热的时候会燃烧产生二氧化硫，二氧化硫真的有这么奇妙的作用么,这节课，我们一起来走进二氧化硫，把它看个清清楚楚，明明白白。 大家想想，除了我前面提到的物质可能含有二氧化硫外，我们在哪里还遇到过二氧化硫, 学生回答:划火柴、放鞭炮的时候，有一股刺激性气味。 追问:除了有刺激性气味之外，二氧化硫还有哪些性质，同学们先看书126页到127页。 讲述:我们先来认识二氧化硫的物理性质，想一想，通常物理性质指哪些性质, 学生回答:颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等等。 引导:观察桌上小试管中的SO2，并将小试管倒放在装有水的大烧杯中，在水下取出试管塞，仔细观察 提问:通过实验，你们认为SO2有哪些物理性质 板书:第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水 引导:在刚才的小试管中滴入2—3滴紫色石蕊试液，观察并分析实验现象 2 / 27 精品文档 学生分析教师总结:SO2的水溶液呈酸性，说明SO2能与水反应生成一种酸 ，叫H2SO3板书:二氧化硫的化学性质 1. SO2与水的反应 SO + H2O H2SO 介绍:它是中强酸，不稳定易分解成 H2O和SO2 复习可逆反应 引导:SO 是一种非金属氧化物，有对应的酸，那么它应该是什么样的氧化物呢, 学生:酸性氧化物 提问:酸性氧化物有哪些通性, 板书:2、SO2具有酸性氧化物的通性 a. SO2与碱的反应 SO + NaOH == Na2SO+ H2O b.跟碱性氧化物反应 SO + CaO == CaSO3 引导:利用这个反应，你们能否想到处理煤炭燃烧产生二氧化硫的方法, 讲述:利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问，可以把生 成的二氧化硫最终转化为CaSO4，我们称之为“钙基固硫”。 过渡:接下来我们利用桌子上的药品来探究的SO2的 3 / 27 精品文档 其他性质。在每张桌子上都有紫色的KMO4溶液和淡黄色的溴水，将它们和SO2混合，看有什么现象, 实验指导:先在小试管中倒入少量的KMO4溶液，在往试管中倒入SO2的饱和水溶液，振荡 学生实验:把SO2的饱和水溶液分别倒入紫色的KMO4溶液和新制溴水中，观察并分析 引导:溶液颜色褪去，说明它们发生了化学反应，究竟是什么样的反应呢,我们知道KMO4溶液是一种常见的氧化剂，常与物质发生氧化还原反应，在我们的试验中，也是发生了氧化还原反应吗,SO2,能不能发生氧化还原反应,前后两桌的同学讨论 学生分析:从化合价的角度分析SO2既有氧化性又有还原性 引导:如果真的发生了氧化还原反应，那SO2对应的生成物应该是什么, 引导:同学们能不能实验来检验可能有的SO4, 教师实验:将BaCl2溶液滴入反应后的试管中，有白色沉淀产生 设问:根据刚才的分析，请试着写出SO2与溴水反应的方程式 板书:2、SO2既有氧化性又有还原性 SO2的还原性 使KMO4溶液和溴水褪色- 4 / 27 精品文档 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 讲述:SO2除了被这些物质氧化，还能被其他氧化剂如Cl2，O 等氧化。 板书:SO2与O2的反应 SO2+ O22SO3 设问:SO3有哪些性质,看书回答。 学生:SO是一种无色固体，熔点和沸点都较低，SO3与H2O生成H2SO4同时放出大量 的热。 SO3+H2O= H2SO4 设问:根据以上反应，你能设计出工业生产硫酸的原理么, 学生回答并书写方程式 讲述:通过实验，我们认识到SO2具有较强的还原性，其实当SO2遇到强还原剂的物质，如S2-，I-，则会表现出氧化性 板书:SO2的氧化性 过渡:刚才，我们通过实验认识了SO2具有酸性氧化物的性质，还原性和氧化性，利用这些性质，能解释将馒头变白，银耳变亮的现象吗,是不是SO2还有一些特殊的性质呢, 引导:将桌面上的鲜花瓣和品红试液分别装在两只小试管中，倒入SO2的饱和水溶液，观察现象 5 / 27 精品文档 教师实验:任取一组同学的褪色的品红溶液试管加热。 板书:3、SO2的漂白性 SO2—品红溶液——褪色 设问:到目前为止，我们还知道哪些物质有漂白性呢,通过比较分析完成下表 引导讨论:结合SO2的其他性质，我们再来买银耳、馒头， 你会选择哪一种呢,为什么, 讲述:其实，现在又很多不法商家，他们大肆的用SO2来薰物质，.用硫磺熏馒头、胡萝卜、白桃、白瓜子、人参、核桃、辣椒、红枣、蜜枣、猪皮、菊花茶、生姜、一次性卫生筷、米粉等等。唯利是图。用一些人的话来说“凡是不好看的东西，统统用硫磺熏” 。如果你遇到被薰过的食物，你能辨别出来么,二氧化硫被人们泛滥使用，并不时它的错，其实它有很重要的用途的，有哪些呢, 板书:二、SO2的用途 1、作漂白剂 、作防腐剂3、化工原料——制硫酸 小结:通过学习，你们认为你们对SO2有哪些新的了解和认识,学生回答 练习:书129页一、二作业 五 题 二氧化硫教学设计 知识目标: 6 / 27 精品文档 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 使学生掌握二氧化硫的化学性质。 使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。 能力目标: 培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。 培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验的能力。 情感目标: 通过二氧化硫的氧化性和还原性的教学，对学生进行结构与性质、矛盾的主要方面和次要方面等辩证唯物主义观点教育。 通过二氧化硫污染的教学，树立学生的环保意识。 教法建议 二氧化硫在高中化学教材中占有特殊重要的位置，主要表现在以下几点: 1(二氧化硫与当今世界的发展问题、环境问题有着密切联系。在中学化学的教学内容里，二氧化硫的性质及其与人类生活的关系是一个重要的、不可能回避的问题。在教学中，可以以此为契机，开展研究，目的是将课堂上或书本中的知识运用于实际，培养信息处理的能力，合作学习的能 7 / 27 精品文档 力，分析问题的综合能力，表达能力和社会责任感。具体建议如下: 面向全体学生提出以下问题: ?二氧化硫造成污染及其防治的化学原理; ?本地二氧化硫污染成因分析; ?防治建议。 布置任务 ?文献收集:学生查询有关资料，资料来源可以使多渠道的，例如计算机网络、图书馆、教科书、报刊杂志、广播电视报道、空气质量报告，也可以就此问题进行专家访谈等。 ?综述与分析:对所得资料进行分类整理，提炼出主要数据、主要观点或主张;对这些数据和观点进行科学分析，整理成《文献综述》。 ?在文献研究的基础上，出自己的观点，并对其进行论证。然后将研究成果以一定的形式表达出来，可以是论文、小报、展板、等。 按照自愿结合的原则，将学生分成若干小组，每个小组5-7人，选出组长，小组成员要有明确分工。 组织表达与交流活动 根据学生成果形式，组织全班交流活动。交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍研究过程与 8 / 27 精品文档 成果。如果条件允许的话，应为学生准备适当条件。教师和其他学生对汇报的内容、形式、成果做出评价，评价以鼓励和肯定为主。 2(学生已经学习了典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素。在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。 3(在本章教材内容里，关于硫元素的化合物只介绍两种——二氧化硫、硫酸。这两种物质的教学，应该足以支撑学生对硫元素的总体认识。通过二氧化硫和硫酸的教学，应该使学生建立“硫元素系统”的整体印象。 4(中学所学理论内容浅显，远不足以满足对元素化合物性质的解释需要。因此在教学中应该注意规律的应用，例如氧化还原反应规律、复分解反应规律、物质的分类与通性等等。 对二氧化硫而言:从物质分类的角度来分析，二氧化硫试酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质: SO2+2NaOH,Na2SO3+H2O;CaO+SO2,CaSO3;H2O+SO2,H2SO3。从氧化还原的角度来分析，二氧化硫中的硫元素处于“中间价态”，与强氧化剂反应是可以被氧化为+6价，在水溶液中通常以SO42-的形式存在，干态时可以以SO3的形式存在;与强还原剂反应时，可以被还原为0价，通常以单质的形式存在。 9 / 27 精品文档 从物质的特殊性角度来分析，二氧化硫具有以下性质:?毒性;?漂白性。二氧化硫的漂白机理与次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其强烈的氧化性，将有色物质的分子破坏掉，变为无色的物质。这个反应通常进行的比较完全，且为不可逆过程;二氧化硫的漂白作用是二氧化硫、水和有色物质发生化合反应生成无色物质，一般来说这种无色物质不稳定，受热或者长时间放置会将二氧化硫重新放出，使被漂白的物质恢复原来的颜色，二氧化硫的漂白作用是一个可逆的过程。由于次氯酸具有较强的氧化性，容易毁坏被漂白的物质，因此在实际生活中，二氧化硫的漂白作用比次氯酸应用的场合多。 5(二氧化硫具有多方面多层次的性质，是知识系统和链条中的“关节点”，应用简单仪器就可以对其进行多方面的探索与研究。 建议师生一起设计一个联合装置，一次性地展现二氧化硫的主要性质并防止污染教室内的空气。 下述装置供参考: 教学重点:二氧化硫的化学性质 难点:二氧化硫的漂白作用 教学过程: 引入:我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。 10 / 27 精品文档 播放视频:硫在氧气中燃烧。 引言:我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。 讲述:物理性质 展示:闻气体气味正确方法的图片 演示实验:二氧化硫溶于水 讨论:根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。 分析:二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。 讨论:二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升,振荡后水面很快上升, 要求:学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。 简介:亚硫酸 讨论:根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。 讲述:当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如:二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。 过渡:二氧化硫主要表现出还原性。 11 / 27 精品文档 讲述:二氧化硫和氧气的反应 增加演示实验:二氧化硫使碘水褪色。 分析:此实验说明了什么,由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色,写出有关反应的化学方程式。 演示实验:二氧化硫使品红溶液褪色。 分析:二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。 讨论:根据二氧化硫的性质推断它的用途。 过渡:二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。 讲述:二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。 展示图片、播放有关酸雨的录像。 小结: 作业: 板书设计: 第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 1(物理性质 12 / 27 精品文档 无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水 2(化学性质 具有酸性氧化物的通性 SO+ H2O H2SO3 SO+ CaO = CaSO3 SO+ NaOH = Na2SO+ H2O SO+ NaOH = NaHSO3 SO+ Ca= CaSO3?+ H2O CaSO3，SO2，H2O,Ca2 二氧化硫的氧化还原反应 ?弱氧化性:H2S + SO= S?+ H2O ?较强的还原性: 如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。 2SO2，O2 漂白性 3(用途 二、二氧化硫的污染 SO SO+ Br+ H2O = H2SO+ HBr 酸雨 探究活动 二氧化硫的漂白性 一、探究活动的题目 氯气和二氧化硫都具有漂白性。现将氯气和二氧化硫 13 / 27 精品文档 气体以一定的比例混合后通入品红溶液，则溶液是否褪色,通入后再给溶液加热有何现象, 二、实验探究 1(先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。然后给试管加热，观察现象，说明理由。 2(向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。然后给试管加热，观察现象，说明理由。 3(向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。注意此时分成三组实验。 第一组:控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 :1，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象, 第二组:二氧化硫过量，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象, 第三组:氯气过量，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象, 三、分析原理 氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜色复原;氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪 14 / 27 精品文档 色，加热也不能使颜色复原。但这两种气体在溶液中会发生反应:SO+ Cl+ H2O = H2SO+ HCl 因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。而当它们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。因此，当两种气体以物质的量比为1:1通入溶液中，不会使品红溶液褪色;而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原;当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。 四、实验后的启示 在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万;如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应;如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。 过氧化钠跟二氧化硫反应 已知过氧化钠跟二氧化碳的反应，试根据二氧化硫的有关性质，推测过氧化钠跟二氧化硫反应的情况，并设计简单的实验对你的推测加以验证。 说明与实施方案建议 设计意图:学生在学习中常常望文生义，而忽视化学 15 / 27 精品文档 式背后活生生的“性质”，从而违背化学学习的规律。本活动通过“形似”的CO2和SO2的性质对比，揭示二氧化硫的性质本质，锻炼学生的思维的科学性、全面性。 方案设计建议: 方案一 比较CO2和SO2二者的性质，推测可能发生的反应，然后用实验加以验证。 方案二 先进行实验，然后对生成物进行检验，从而得出结论，在对结论进行讨论。 活动组织建议: 第一步:将学生分成若干小组，根据要求进行方案设计; 第二步:每个小组选出一个代表汇报本组所设计的方案; 第三步:全体师生对方案进行质询和评议; 第四步:修改或完善方案后以小组为单位，按方案进行操作，并做好记录; 第五步:呈交实验报告，必要时进行全班交流。 实验室通常用亚硫酸钠跟硫酸的反应来制备二氧化硫。请你设计一套实验装置，用以说明二氧化硫的酸性、还原性、氧化性和漂白性。 说明与实施方案建议 设计意图: 根据反应物、生成物的特点和反应条件确定制备气的 16 / 27 精品文档 所用的装置;在综合考虑二氧化硫性质的基础上，设计全面反映其性质的装置，达到认识和实际操作的结合，培养综合能力。 方案设计建议: 活动组织建议: ?学生用画图的方法，设计装置; ?用投影机将学生的方案展示出来，师生共同予以评价; ?选择2-3个方案进行实际操作。 ?各组汇报方案实施情况，进行小结。 将二氧化硫和氯气共同作用于品红溶液后，在对其进行加热。试分析可能发生的现象。 说明与实施方案建议 设计意图:锻炼思维的逻辑性、缜密性。不同思维水平的学生会有不同的思维档次: ?知道二氧化硫和氯气均有漂白性; ?记得二氧化硫和氯气可以发生反应是漂白功能丧失; ?知道二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者相遇会发生反应，生成的盐酸和稀硫酸不具有漂白性; ?注意到二氧化硫跟氯气反应时量的关系，如果有一种物质过量，则反应后会显示过量的物质的性质; 17 / 27 精品文档 ?在设计实验时，考虑了品红的用量问题。好的实验程序是将两种漂白剂混合，再通入品红溶液，至恰好褪色; ?会用数学的语言简捷而严密地表达反应的情况。 数学模型示例: 在漂白剂先混合，在作用于品红溶液，并恰至刚好褪色的情况下: n:n>1时，品红颜色可以恢复; n:n=1时，品红不会褪色; n:n 因此，本活动具有较好的思维梯度，不同的学生具有不同的起点和收获，同时展现了化学严密的逻辑品质。 方案设计建议: 方案一:二氧化硫和氯气先混合再通入瓶红溶液，至恰好褪色。 方案二:二氧化硫和氯气先分别同入适量水中，再用胶头滴管滴入品红溶液，至恰好褪色。 活动组织建议: 由于实验具有一定的难度，同时也会造成污染，建议选择2-3人分别实施自己的方案，然后向大家报告。最后有师生共同讨论，对问题做出圆满的回答。 第二节 二氧化硫 目标导航 1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。、 掌握二氧化 18 / 27 精品文档 硫的化学性质。 3、 了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环境保护意识。 知识要点 本节教材中安排了大量的实验，要求能全面，细致地观察，及时、如实记录现象，并能根据现象，结合化学反应理论进行分析、梳理、提炼。 学会类比，从而及时掌握SO2的化学性质。SO2 作为一种非金属氧化物，其所具有的性质可与CO2进行比较，从化合价、结构、水溶性、水化物的稳定性、水溶液的酸性、氧化性与还原性等多个角度入手，比较它们的异同点。而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较，通过一系比较，就能清晰掌握SO2所具有的性质。 通过学习，构建SO2知识框架是一个难点。从SO2中硫元素化合价为+4价，处于中间价态这一特点出发，推断出SO2所具有的化学性质，即:它既有氧化性，又有还原性;再联系酸性氧化物这一概念，从而将知识网络化、系统化，自己总结出网络图，进而继续推出SO2的几点化学性质。?具有酸性氧化物的通性 ?还原性为主:与O2、Cl2水、NO2、Br2水、KMnO4反应 ?氧化性为次:与H2S反应 ?漂白性 疑点点拔 一、硫的氧化物 SO2的性质 19 / 27 精品文档 1、物理性质:无色、刺激性气味有毒气体，比空气重，易溶于水，易液化、化学性质 SO2具有酸性氧化物的通性——与CO2,相似?与H2O反应:SO2+H2 O 说明:该反应是可逆反应，具有以下特点 a(向两个相反的方向进行的化学反应，在相同条件下同时进行、共存。两个化学反应构成一个对立的统一体。 b(符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。 H2SO3 c(在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。 ?与碱反应: n:n=1:2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O n:n=1:1 SO2+NaOH= Na HSO SO2+Ca2=CaSO3?+H2OSO2+ CaSO3+H2O=Ca2 说明:SO2气体类似于CO2气体,均可使澄清石灰水变浑浊，通入足量后，浑浊又变澄清。 ?与碱性氧化物的作用生成盐:SO2+Na2 O Na2SO3 ?与酸碱指示剂反应:使石蕊试液变红色?与某些盐 20 / 27 精品文档 反应 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 说明:亚硫酸的酸性强于碳酸，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。SO2具有氧化性和还原性 SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。 ?氧化性: ?还原性:SO2，X2，2H2O=H2SO4，2HX5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+ O2 2SO3 SO2的特性:漂白性 SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。3、实验室制法 ?原理: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O 说明:此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。 ?装置:固—液不加热装置?收集:向上排空气法 ?检验:使品红褪色，加热又显红色 ?除去SO2:可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。、工业制法:煅烧FeS2或燃烧硫、SO2用途 SO2的用途:制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。 21 / 27 精品文档 SO3的性质: 1(物理性质:无色、易挥发的固体，具有酸性氧化物通性，熔点16.8?，沸点44.8?，遇水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量的热;SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸，具有强氧化性 2(化学性质:是H2SO4的酸酐;S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。与水反应，放热 SO + H2O = H2SO43(工业上制取硫酸的原理:S?SO2?SO3?H2SO SO2 与CO2性质对比 常用漂白剂及漂白原理比较 1、形成酸雨的成分:硫的氧化物、氮的氧化物。 2、来源:化石燃料的燃烧;含硫矿石的冶炼;硫酸、硝酸工厂的废气。 3、酸雨的形成:SO2+H2O H2SO3雨水 H2SO3，O2=H2SO酸雨 NO2， O2，2H2O=4HNO3 说明:正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。 4(危害:使土壤酸化;使水质酸化;腐蚀建筑物、桥梁等。 案例分析 例1(能鉴别CO2和SO2的试剂是A(酚酞溶液 B(澄清石灰水 22 / 27 精品文档 C(紫色石蕊试液D(氯化钡溶液和氯水混合液 解析:CO2与SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。CO2与SO2在还原性方面不同。SO2具有还原性可以被氯单质氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，可与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不能。 答案选: D。 温馨提示:本题主要考查CO2与SO2性质的异同 例2(检验溶液中的有关离子，实验步骤和结论均正确的是A(加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl离子。 B(加入HNO3酸化的Ba2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有 SO C(加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有 SO 离子。 离子。 , D(加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有 SO 23 / 27 精品文档 离子。 解析:加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl，也可能有 SO , 、SO 等。 加入HNO3酸化的Ba2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有 SO 离子。加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有 SO 、 SO 、Ag+等。 答案为D。 温馨提示:本题以实验的形式主要考查 SO还原性。 例3、二氧化硫中的硫元素是+4价，它既有氧化性，又有还原性。现有下列试剂:?溴水、?氢氧化钠溶液、?品红溶液、?硫化钠溶液、?稀硫酸。 要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是___________，看到的现象是 24 / 27 精品文档 ______________________________; 要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是___________，看到的现象是_______。 解析:通过实验来理解二氧化硫中的硫元素是+4价，它既有氧化性，又有还原性。二氧化硫遇到还原剂表现氧化性;遇到氧化剂表现还原性。 答案:?、?;混合液中通入SO2能析出浅黄色沉淀 ?;通入SO2后溴水褪色 温馨提示:本题主要考查了二氧化硫既有还原性又有氧化性的化学性质。 、 SO 离子的相关性质，同时考查 SO 的 例4、 在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体 积的变化曲线示意图合理的是 。 图2-1 解析: H2S溶液显酸性，通入SO2后二者发生以下反应:2H2S+SO2=2H2O+3S?，可见随SO2的通入，溶液pH值逐渐增大，溶液呈中性后，继续通入SO2，又发生以下反应SO2+H2O 25 / 27 精品文档 2SO3，所得溶液pH值又逐渐减小，而且比原H2S溶液pH还要小。 答案:选C。 温馨提示:本题主要考查了二氧化硫既有氧化性又有酸性。 例5(有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份:一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀;另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________;肯定没有__________;不能肯定是否有_____________。 解析:通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有H2S、HBr。若有HBr，则反应生成Br2溶液呈现橙色，如有H2S溶液将出现浑浊。 加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有 SOSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 加入酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl，但不能因此而断定有HCl的存在，因为氯水中也有Cl。 综上所述，气体中肯定含有SO2;没有H2S、HBr;不能确定的有CO2和HCl。 答案:见解析 温馨提示:主要考查几种常见气体的化学性质。重点 26 / 27 精品文档 注意SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4的反应。 , , 离子，则原气体中肯定有SO2存在。 亲身体验 同步演练 学会适应 1(有关二氧化硫的说法中不正确的是 A(常温下为气体，难液化 B(无色、有刺激性气味、有毒 C(可使澄清的石灰水浑浊 D(既可溶于水又与水反应(属于SO2被还原的反应是 A(SO2+2H2O+Cl2=4H+SO,C(SO2+2OH,=SO, ,,， ,, +2Cl, B(SO2+2H2S=3S+2H2O +H2O D(SO2+OH,=HSO3,. 3(能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是 A(澄清石灰水B(品红溶液 C(紫色石蕊试液D(氢氧化钡溶液(下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是 A(装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 27 / 27