[生活]初中化学常见沉淀物质

[生活]初中化学常见沉淀物质 初中化学常见沉淀物质 : 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CCO3,BCO3,gCl,BSO4,(其中BSO4、gCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CCO3 BCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------C(OH)2,CSO4 氧化反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧:4l + 3O22l2O3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象: 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物，水?酸 如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水:CO + H2O=== C(OH)2(此反应放出大量的热) 注意:碱性氧化物，水?碱 氧化钠溶于水:N2O + H2O==2NOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水:BO + H2O === B(OH)2 14、钠在氯气中燃烧:2N + Cl22NCl (无氧也能够燃烧) 15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4?5H2O 分解反应: 1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2?+ O2 ? 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2,2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2? 现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl + 3O2 ? 4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2? 5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O22H2O + O2? 现象:有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞:2HgO2Hg + O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石:CCO3CO+CO2?(二氧化碳工业制法) 8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2? 现象:石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 置换反应: (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换 反应) 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2? 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2? 3、铝和稀硫酸反应:2l + 3H2SO4 === l2(SO4)3 + 3H2? 4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2? 5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? 6、铝和稀盐酸反应:2l + 6HCl === 2lCl3 + 3H2? 1,6的现象:有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? 8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2? 7,8铁参加的置换反应显+2价，7,8的现象:有气泡 产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一 种盐 9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 现象:铁条面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成 浅绿色。 (古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中:2gNO3+Cu==Cu(NO3)2+2g 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2?冶炼金属 13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2?冶炼金属 现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜:H2 + CuOCu + H2O 现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O 16、水蒸气通过灼热碳层:H2O + CH2 + CO 水煤 气的制法 CuSO4 + 5H2O 复分解反应: 1、碱性氧化物，酸?盐，H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱，酸?盐，H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NOH+HCl===NCl+H2O 2NOH+H2SO4===N2SO4+2H2O NOH+HNO3===NNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2 +2H2O B(OH)2+H2SO4===BSO4?+2H2O l(OH)3 + 3HCl =======lCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸，盐?新盐，新酸 CCO3+2HCl===CCl2+H2O+CO2? 实验室制取CO2 、除 水垢 N2CO3+2HCl===2NCl+H2O+CO2?有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+gNO3===gCl?+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉 淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BCl2===BSO4?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸 检验SO42 - 的原理 B(NO3)2+H2SO4===BSO4?+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验B2+的原理 NHCO3+HCl===NCl+H2O+CO2?有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1，盐2?新盐1，新盐2 KCl+gNO3===gCl?+KNO3 NCl+gNO3===gCl?+NNO3 N2SO4+BCl2===BSO4?+2NCl BCl2+2gNO3===2gCl?+B(NO3)2 5、盐，碱?新盐，新碱 CuSO4+2NOH===Cu(OH)2?+N2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NOH===Fe(OH)3?+3NCl 红褐色沉淀溶解、 溶液呈黄色 C(OH)2+N2CO3==CCO3?+2NOH有白色沉淀生成 工业制 烧碱、实验室制少量烧碱 NOH+NH4Cl===NCl+NH3?+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子