初中化学酸碱盐总结知识点

初中化学酸碱盐知识点 一、物质的分类: 金 属:Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体:He、Ne、Ar 非金属: 固态非金属:C、S、P 气态非金属:H2、O2、Cl2、N2 纯净物 酸性氧化物:CO2、SO2、SO3 氧化物 可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO 碱性氧化物 难溶: CuO、Fe2O3、MgO 其它氧化物:H2O、CO、 化合物 酸 无氧酸:HCl、H2S 含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3 可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱 难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 可溶盐:K、Na、NH4、NO3 SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl) 盐 难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 二、各类物质的主要化学性质: (见下图。短线示相互间能反应，箭号表示相互间能转化) 金属 + 氧气? 氧化物 1(单质: 0 +2 金属1 + 酸?盐 + 氢气(?H前面的金属; Fe ? Fe ?不能是浓硫酸和 硝酸) 金属+盐?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐 2)非金属 + 氧气 ? 氧化物 2(氧化物: 1)酸性氧化物: 水?酸 酸性氧化物 碱?盐+水(可溶性碱) 2)碱性氧化物: 水?碱(可溶性碱) 酸?盐+水 碱性氧化物+ 3)水: 酸性氧化物?酸 水+ 碱性氧化物?碱(可溶性碱) CuSO4?CuSO4?5H2O 3(酸: 石蕊变红;酚酞不变色 酸+ 金属?盐+氢气(?H前面 的金属; ?不能是浓硫酸和硝酸) 酸 + 碱性氧化物?盐+水 酸+碱?盐+水 +盐?酸+盐(可溶反应物能生成?、?、HO; 酸2 难溶反应物能生成?、H2O) 4(碱: 碱+ 酸性氧化物?盐+水(可溶性碱) 酸?盐+水 盐?盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 5(盐: 金属?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐) 盐 酸?盐 +酸 (可溶反应物能生成?、?、H2 O;难溶反应物能生成?、 碱?盐 +碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐?盐 +盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) H2O) 三、化学反应的基本类型: 1)化合反应:(有单质时化合价改变) ?单质 + 单质? 化合物 Mg + O2 —— P + O2 —— ?单质 + 化合物 ? 化合物 C + CO2 —— ?化合物 + 化合物 ? 化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O —— 2)分解反应:(有单质时化合价改变) ?氧化物分解 H2O —— H2O2 —— ?酸分解 H2CO3 —— ?盐分解 KClO3—— CaCO3—— CuSO4?5H2O —— Ca(HCO3)2 —— 3)置换反应:(化合价一定改变) ?金属+酸?盐+氢气 (?H前面的金属;?不能是浓硫酸和硝酸) Fe + HCl — Zn + H2SO4 — ?金属+盐?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐) Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 — ?金属氧化物 + H2(或C)?金属 + 水(或CO2) CuO + H2 — C + Fe2O3 —— 4)复分解反应:(化合价一定不变) ?碱性氧化物 + 酸?盐 + 水 Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 — ?酸+碱?盐+水 NaOH + H2SO4— Fe(OH)3 + HCl — ?酸+盐?盐+酸 (可溶反应物能生成?、?、H2O;难溶反应物能生成?、H2O) H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 — ?碱+盐?碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 — ?盐+盐?盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) CaCl2+K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 — ※不属于四种基本类型的反应: ?金属氧化物+CO?金属+CO2 Fe2O3 + CO —— CuO + CO —— ?碱+酸性氧化物?盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2 — Ca(OH)2 + CO2 — ?有机物 + O2 ? H2O + CO2 C2H5OH + O2 —— CH4 + O2 —— ?氧化还原反应: 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂; 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如:在2Mg+CO2 2MgO+C中， (具有氧化性). 是还原剂(具有还原性). (发生氧化反应)， ?常见的原子团及其化合价: +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价; 硫酸根中S为+6价; 碳酸根中C为+4价; 硝酸根中N 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件: 为+5价。 1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ?判断金属与酸反应时: 金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。 ?判断金属与盐反应时:必须同时满足 ?排在前面的金属;?可溶性盐。 2.复分解反应发生的条件: ?可溶的反应物，能生成?、或H2O、或?(CO2或NH3) ?难溶的反应物，能生成?、或H2O ?复分解反应生成的沉淀: (白色) AgCl 难溶于酸 BaSO4 (白色) 难溶性盐 CaCO3 (白色) BaCO3 Ag2CO3 (白色) (白色) Mg(OH)2 可溶于酸 难溶性碱 Cu(OH) (蓝色) 2 Fe(OH)3 (红褐色) 五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离: ?检验物质的试剂: ?鉴别: 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法: ? 鉴别Na2CO3和CaCO3: ?鉴别Na2SO4和NaCl: ?鉴别H2和CH4: 、 ?鉴别Na2CO3和NaCl: ?鉴定(检验): 写出检验下列各物质所需的试剂或方法: ?盐酸:、 ?Fe2(SO4)3: 、 ?除杂: 除杂过程对所加试剂的要求 : 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法: ? 除去MnO2中的KCl: ?除去NaOH中的Na2CO3: ?提纯: 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法: ?从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl:、 ?从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2: 、 、 、 ?分离: 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法: ?分离KCl与MnO2的混合物; ?分离BaCl2与NaCl的混合物。