修改的 分子晶体

nullnull分子晶体和原子晶体第一课时交流·讨论交流·讨论雪花、铁、食盐、水晶和塑料 这些固体是否属于晶体？ 若不是晶体，请说明理由。 为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？共价键观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？干冰晶体结构碘晶体结构范德华力null一、分子晶体 1、分子晶体 概念： 只含分子的晶体 组成微粒： 分子 粒子间作用力： 分子内原子间以共价键结合 相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引 化学式就是分子式 null分子晶体有哪些物理特性，为什么？null2、分子晶体的物理特性： ①较低的熔点和沸点;易升华 ②较小的硬度 ③固态和熔融状态时都不导电；只有酸 的水溶液中有的导电 ④相似相溶原理 根本原因：分子间作用力很弱null3、常见的分子晶体： ①非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX ②酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 ③部分非金属单质: X2，O2，H2，S8，P4， C60 ④部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 ⑤大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖null4、结构特征 分子间作用力 范德华力 氢键 ①若分子间只有范德华力时 以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构null 二氧化碳晶体 每8个CO2分子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个 CO2在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子有 个12null②若分子间主要为氢键时 以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：冰氢键具有方向性null1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐C练习2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间的氢键BC3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ） A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力Anull4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析： ①1mol 冰中有 mol氢键？ ②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？ 2氢键 null1.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3BC2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘B练习:3.下列分子晶体：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2熔沸点由高到低的顺序是( ) A.①②③④⑤⑥⑦ B.④③②①⑤⑥⑦ C.①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②① Cnull5．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 BDD6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( ) A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤ Dnull7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“共价化合物”) (2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是_____________________________________________ _____________________________________________。 (3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 ______________________________________________。 (4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。 共价化合物Al2Cl6氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。 在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。