醋酸解离度、解离常数的测定

醋酸解离度、解离常数的测定 醋酸解离度、解离常数的测定 一 、实验目的 1、加深对弱电解质解离平衡、同离子效应的理解; 2、了解pH计的原理及其使用; 3、学习用pH计测定醋酸解离度和解离常数。 二、实验原理 醋酸(HAc)是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡: ，- HAcHOHOAc，， 23 或写成 ，- HAcHAc ， +-在一定温度下，达到平衡后，溶液中[H]=[Ac]=[HAc]，[HAc]=[HAc]-[HAc]。若已解离起始已解离用c表示[HAc]，则 起始 ，已解离的分子数[H],，,=100% 溶质分子总数c ，,，，22[H][Ac][H][H]， ,,,当时 Kc([H])a，,[HAc][H]cc -在醋酸—醋酸钠(NaAc)体系中，NaAc完全解离，产生大量的Ac，因此，[HAc]已解离 +--= [H]?[Ac]。由于同离子效应，[Ac]=[NaAc]。所以，该体系中 ，[H] ,,c ，,，，[H][Ac][H][NaAc][H][NaAc]， ,,,当时 Kc([H])a，,[HAc][H]cc 三、实验步骤 1、测定不同浓度醋酸的pH -1?用吸管分别吸取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL 0.10 mol?L(需标定)的HAc溶液于三个 -150mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。编号为2、3、4 ，0.10 mol?L HAc溶液编号 1 为1。 ?用pH计由稀到浓分别测定HAc溶液的pH。 、同离子效应 2 -1-1分别吸取25.00 mL 0.10 mol?L HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol? L NaAc 溶液于同一个50 mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。编号为5，测定pH 。 四、实验数据记录与处理 c(HAc): c(NaAc): 温度: 1 2 3 4 5 序号 -1c(HAc)/mol?L -1c(NaAc)/mol?L - - - - pH +-1 c(H)/mol?L α K a 2