重庆高中化学教材

重庆高中化学教材 篇一:重庆市重点中学初三升高中化学衔接教学案 初中升高中化学衔接教学案1 2019级高一化学备课组 知识目标 1、巩固并掌握化合价有关知识; 2、能熟练地标出元素的化合价; (( 学习过程 一、元素 1.概念:具有相同. 2.分类: (1)金属元素:( 字旁,其中汞元素特殊)如钠 、镁、铜 、铁 、铝 (2)非金属元素:( 字旁、 字旁，其中溴元素特殊) 如氧 、氢 、氮、氯 、硫、磷、碳 、硅 (3)稀有气体元素:氦 、氖 、氩、氪、氙 、氡 练习:书写下列元素符号 钾 钡 钙 银 铂 锰 氟碘铅 锌 二、化合价 1 1.规律:(1)单质的化合价为 (2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为 ;原子团 中正负化合价的代 数和为; (3) 在化合物中金属元素通常显金属元素化合时，氧通常显 价，其它非金属元素显 价;当氢元素与其它非金属 元素化合时，氢通常显 价，其它非金属元素显 价; 2.常见元素的化合价 价;价; 三四 氯有价，氧有 铁有、价; 铜有 3.常见原子团的化合价 硫酸根(硝酸根( 碳酸根( ) 价; 氢氧根() 价; 铵根() 价; 磷酸根( ) 价; 高锰酸根( ) 锰酸根( 亚硫酸根()价;碳酸氢根()价; 次氯酸根(氯酸根( 3应用: (1)书写物质的化学式 例1 写出下列物质的化学式 碳酸铵; 硫酸铁; 硝酸钙; 2 氢氧化亚铁;碳酸氢镁 ; 磷酸钡 ; 次氯酸钙 ;氧化亚铁 ; 氯化铜 ; (2)求未知元素的化合价。 例2 标出下列加点元素的化合价 CuSO4 K2SO4CaCO3ZnSO3HCl HClO KClO3 Na2SO4 (((((((( --Na2CO HSO SO CO NOO3 NH4 NH4NO3 324433((((( S((((2--2--2--+ 例3标出下列物质中各元素的化合价。 MnCl2 Cr2O3N2O4N2ONH3CH4H2S KMnO4 FeS2Cu2S H2O2 Na2O2CO2 NH4NO3HNO3MnO2 4、小结 根据最外层电子数确定元素的一般化合价:当最外层电子数少于时，该元素通常 显 价，其数目等于数;当最外层电子数大于或等于时，该元素通常 显价，其数目等于; ?熟记前20号元素 (2)熟练掌握常见化合物中各元素的化合价 三、作业 1.写出下列物质的化学式 氯化氢 五氧化二磷硫酸硝酸氯化铁 3 氯化亚铁硫酸铁 硫酸亚铁 三氧化二铝 氢氧化铝氨气 氯酸钾 氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠硫酸钡 氯化银 氢氧化钙 3.标出下列带点元素的化合价 H NH3CH4 HNO3 H2SO4HClOH3PO4 2O H(来自:www.xLtKwj.coM 小 龙 文档网:重庆高中化学教材)Cl((((((((( KClO3MgCl2 KBr Na2S l2O3 SO2 FeCl2 NO2 ((((A(((( 初中升高中化学衔接教学案2 2019级高一化学备课组 知识目标: 1(了解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的有关概念 2(了解物质的分类 学习过程 一、纯净物与混合物 1(纯净物是指 ;混合物是指 。 判断依据是。 2(练习: 判断下列物质是纯净物还是混合物 空气 冰水混合物 海水 纯碱液态氧 氢氧化钠盐酸 矿泉水 碳酸氢钠 干冰 4 二、单质与化合物 1(单质是指 ;化合物是指。 二者的相同点是，判断依据是 。 2(单质的分类: (1)金属单质:如 、 、、 (2)非金属单质:?气态非金属单质:如、、 、 ?固态非金属单质:如、 、 、 ?唯一的液态非金属单质:溴 (3)稀有气体单质:、 、 、 、 、 3(化合物分类: (1)氧化物是指由 种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 根据其组成不同，可将氧化物分为?金属氧化物，如 氧化铝、氧化钠、氧化铜 、 四氧化三铁 、氧化钾 三氧化二铁 、氧化钙、二氧化锰 、 氧化镁 、氧化钡 ? 非金属氧化物，如 二氧化碳 、一氧化氮、五氧化二磷 二氧化氮 二氧化硅 、二氧化硫 、三氧化硫 、水、过氧化氢 (2)酸是指电离出来的阳离子全部是 的化合物。 (( ?根据是否含氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸。其中 5 含氧酸为 、 、 、 无氧酸为 、 、 ?根据电离出的氢离子的个数，可将酸分为 一元酸，如 、、 、 二元酸，如 、 、 、 ; 三元酸，如 (2)碱是指电离出来的阴离子全部是 的化合物。 (( 根据是否可溶，可将碱分为可溶性碱， 如 、、 、 、 难溶性碱， 如、 、 、 、 (3)盐是指由 离子和 离子组成的化合物。 根据是否可溶，可将盐分为可溶性盐，如 、 、 、难 溶性盐，如 、 、 、 根据阳离子是否相同，可分为钠盐， 如 、 、 、 钾盐，如 、 、、 ;铵 盐 、 、、 根据阴离子是否相同，可分为盐酸盐(氯化 物) 、 、 、 硫酸盐 、 、 、 ;硝酸 盐、、、 6 碳酸盐 、 、、; 三、练习 1(下列物质中不属于混合物的是 () A、冰水 B、澄清石灰水 C、天然气 D、空气 2(臭氧主要分布在距离地面10-50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳 中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O3，它属 于 () A、非金属单质 B、金属单质C、化合物 D、混合物 3(下列物质中属于纯净物的是 () A、食用含碘盐 B、矿泉水C、液氧D、医用酒精 4(下列物质中前者是单质、后者是混合物的是 () A、空气、牛奶B、汞、石灰水 C、氮气、氯化钠 D、水、啤酒 5(下列属于化合物的是 () A、金刚石 B、氢氧化钠C、盐酸 D、碘酒 6(下列物质中，属于氧化物的是 () A、五氧化磷 B、氯酸钾 C、氢氧化钙 D氧气 7(经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是 () A、该物质一定是纯净物 B、该物质一定是单质 7 C、该物质一定混合物D、该物质一定不是化合物 8(下列物质中一定是氧化物的是 () A、由氧元素与另一种元素组成的物质 B、含有氧元素的化合物 C、一种化合物受热分解后生成氧气和另一种金属，该化合物一定中氧化物 D、氧气与某些物质反应的生成物 —9(下列物质中均含有OH，其中不属于碱类的是() A、NaOHB、Mg(OH)2C、Ba(OH)2D 、Cu2(OH)2CO3 10(下列各组物质中，类别(指单质、氧化物、酸碱盐等)相同的一组是( ) A、Fe 、Cu、Al、Mg、CO、Ag B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3 、ZnO C、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuS D、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl 11(对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述中，正确的是 () A、都是化合物 B、都有含硫单质 C、都含有一个硫原子 D、都有含硫元素 12(下列物质中前者是纯净物后者是单质的是( ) A、空气、氧气B、氢化钾、氮气C、食盐、水银D、氢气、氧化铜 8 作业 1(填写下表空白(分类栏按氧化物、酸、碱、盐填写) 2(现有(1)水银(2)天然气(3)食醋(4)氯酸钾(5)硫(6)水 (7)氢氧化钡(8)硫酸(9) 过氧化氢 (10) 含CaO99%的生石灰， 属于混合物的有, (填序号，下同)属于单质的有 ， 属于化合物的有，其中属于氧化物的是; 酸是 ; 碱是 ; 盐是 . 3(判断对错 (1)同种分子构成的物质叫单质…………………… ( ) (2)任何纯净物都有固定的组 成………………………………………( ) (3)单质中只含一种元素，但一种元素不一定只形成单质…………( ) (4)含有氧元素的物质一定属于氧化 物………………………………( ) (5)由不同种分子组成的物质一定是混合 物…………………………( ) 4、从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。 ?金属单质________、非金属单质_________ ?金属氧化 9 物 _________、非金属氧化物 ____________?酸_________、碱 _________、盐__________ 篇二:高中化学大全 离子反应说课稿 今天,我的说课内容是人教版《普通高中课程实验教科书(实验修订本.必修).化学》第一册第二章第二节的离子反应. 本节课我把两个课时揉和在一起,主要采用实验探究教学法,通过创设问题情境,激发学生 的求知欲望和学习热情,然后以实验为基础,引导学生观察,然后得出结论,培养学生观察实验现象,记录实验结果,实验的能力,从而归纳离子反应的实质. 下面,我就从五方面谈谈我对这一内容的一些教学设想: 一、教材分析 《离子反应》属于高一课本第二章第二节。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件 及离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为下来有关溶液中反应的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高 10 考中重现率达标100%。 本课时的教学目的: 知识方面:1、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 能力方面:1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比，归纳，的研究方法。 思想教育方面:培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程 既有普遍性又有特殊性。 之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法 上给学生以指导，使学生的能力得到提高。 本节课的教学重点和难点:离子方程式的书写方法 二、教法方面 本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、 难点的方法如下: 1、“由旧引新，以旧带新”的方法:学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由 已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反 11 应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。 2、正确理解离子方程式的书写原则:初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是 教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有地留出充分的时间给学生进行练习:在此过程中注意培养学生运用概 念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。 三、学法方面 (1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在 12 教学双边活动过程中，引导学 生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。 (2)这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学 学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。 (3)通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学 习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。 四、教学程序 1.谈谈离子反应的导入:首先创设问题: ?根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢, ?可以通过什么方法检验这些物质是否电离, ?它们电离过程可用什么式子表示, 然后引出电解质,离子反应的本质.在对溶液中反应本质的深入了解，学生在此环节还非常 薄弱。故做以下两组实验: a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液 13 和碳酸钠溶液反应 提问:(1)为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体, (2)是离子反应, (3)是什么离子参加反应, ，,2,，结论:Ag，Cl=AgCl? CO3，2H=H2O，CO2? 教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。 2.谈谈离子方程式书写原则:初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的 难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题:在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么,事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间 2，2,2,，的反应。例:CaCO3和盐酸溶液反应， 14 CaCO3(S)=Ca，CO3(溶解平衡)CO3，2H=H2O，CO2 ?随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导(1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题(1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写,(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写,根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出:难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。第 2，3四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么,可用幻灯片:判断正误(1)Fe，Cl2=Fe ，, ,，2，，2Cl(2)2MnO4，7H2O2，6H=2Mn，6O2?，10H2O这两条方程式学生还没学过，但能 用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足， 15 又获得学习的乐趣。查:(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(是氧化还原反应)。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。 3.谈谈练习选用:由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学 生的创造性思维，我安排这样一组问题:(1)Ba(OH)2溶液能否导电,(2)能否用实验来证明,学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭,这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。(4)用什么方法加入,倒入,滴入,然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸 ，,和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H，OH=H2O”来表示,(5)写出下列反应的离子 方程式:(A)氨水和硫酸反应(B)浓盐酸和二氧化锰反应(C)碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。 16 4.谈谈总结:对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行 对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。 5.谈谈应用:离子反应在自然界中普遍存在，如:分离分析，水的净化，电镀，医药， 染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如:硫酸根离子的检验和氯离子的检验。 五、板书设计(用幻灯片) 离子方程式及其书写方法 一、离子方程式 1(定义:用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2(意义:不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 巩固练习 1(能正确表示下列反应的离子方程式是: 17 ，2，A(碳酸钙跟醋酸反应CaCO3，2H=Ca，CO2?，H2O ，3，B(铁跟稀盐酸反应Fe，2H=Fe，H2 ,C(碘化钾溶液跟适量溴水反应I，Br2=2Br，I 2，2，D(铁跟硫酸铜溶液反应Cu，Fe=Fe，Cu 2(采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。 3(用法0.2mol?L的H2S溶液100 ml与0.1mol?L的NaOH溶液300 ml作用，写 出反应的离子方程式。 碳的多样性说课稿 各位评委老师，上午好。今天我说课的题目是碳的多样性，选自新课程鲁科版必修一的第章第一节。 下面我将从教材分析、教法、学法、教学过程、板书设计五个方面来展示这节课。 一、教材分析 1、教材的地位与作用 碳的多样性是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分，是高中化学教学的重要内容。前面已经学习了物质的分类、氧化还原反应，离子反应理论，本节内容可以对这部分内容进一步巩固和深化，并将这些理论学以致用，并且为下一步学习元素周期表、元素周期律知识奠定基 18 础。同时教材在知识安排上尽量是知识与生产生活相联系，理论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的各项能力。体现了“从生活中走进化学，再用化学去指导生活”的理念。在08年的高考中全国卷第七题、重庆理综卷第六题、北京理综卷十二题分别考察了这个知识点，更说明这节课的重要性。 2、教学目标在 《高中化学新课程标准》对本节内容有以下要求:通过实验了解碳及其重要化合物的主要性质，认识其在生产生活中的重要应用和对生态环境的影响，结合我校的教学条件和学生的认知水平，我制定了以下的教学目标。 (1)、了解碳单质的多样性，碳在自然界中的循环和对生态环境的影响，掌握碳的重要化合物的性质。 (2)、、培养学生的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。 (3)、 培养学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 这三个目标有机结合，相互依存，共同构建了本节课的三维目标。 3、重点难点、 19 本节课的重点:碳单质的同素异形体和主要化合物的性质 难点是:碳酸钠及碳酸氢钠的性质 二、教法 针对本节教学内容，我拟采用问题式教学和实验导学五步教学法。以问题为中心，发挥学生主体地位，实现师生之间教学互动。对于碳酸钠及碳酸氢钠的化学性质的教学采取实验导学五步教学法即学生质疑—?学生实验—?分析诱导—?反馈练习—?小结发散。通过实验，让学生进行观察、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能掌握课本知识，更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动，提炼出学习自然科学知识的一般方法。即:提出问题—?实验探索—?分析推理—?得出结论—?运用结论再进行推理—?掌握更多的知识。 三、学法 在本节课的教学中，我主要渗透“自主学习法”首先充分利用导学案，指导学生在自学 过程中如何抓住重点。如在导学案中设置填空题、思考题，通过学生自学、填空，能抓住要害，达到事半功倍的效果。另外在授课中也采取自主学习，小组内自主学习解决不到位的，小组内进行合作学习，通过讨论争辩掌握重点，理解难点，消除疑点。对合作学习难以解决的，小组提出老师点评。 四、教学过程 20 ,l,l 为了更好地让提高学生的参与意识，我将把学生分成六个小组，授课中根据组内成员的表现进行评价，打分，具体的教学我将从下面六个方面来实施: (1)新课引入我将以一个化学小故事作为作为本节课的引入。1796年，英国化学家钱南做了一个很昂贵的实验，我了探究金刚石的成分，他把金刚石放在了一个密闭的充满氧气的纯金的箱子里加热，结果令人意外也令人沮丧，最后只得到了二氧化碳，这个小故事旨在能够激发学生的学习兴趣，使学生尽快进入状态，并能积极思维，配合教师在热烈的气氛中进行教学。 (2)新课讲解 对于碳单质的各种同素异形体，碳在自然界中的循环，碳的氧化物对生态环境的影响，我将提出几个问题，让学生去自学，并鼓励学生课下多查资料，写一篇关于碳的小论文。而对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，则采取学生分组实验教学。首先引导学生从两个角度来分析，一是从物质分类的角度，分别属于盐和酸式盐，具有盐的一些性质;另一个角度从组成元素上，跟我们前面学习的碳酸钙具有很大的相似性，猜测可能具有与碳酸钙类似的性质，然后小组实验，分析推理，得出结论。 (3)重难点突破 21 为了突破本节课的重难点，我将设计三个题目分别对同素异形体的概念、碳酸钠、碳酸氢钠的性质进行考察，题目难度由浅入深，梯度明显，尽可能地在课堂上让学生理解。 (4)随堂检测 在学生的导学案中，我将设计5道题目对本节内容进行随堂检测，并当堂公布答案，同位相互批阅打分，通过检测暴露出学生学习中的盲点，易错点，然后小组内相互评价、相互交流，教师再针对不足进行进一步的讲解。 (5)课堂小结 最后我将让一个小组代表进行总结本节内容，其他小组给予补充，从而完成本节课的教学目标。同时对于随堂检测中出现问题的知识点再次重点强调。 (6)作业布置 课后的三、四、五题作为本节课的作业。因为这些题目很好地反映了本节课的重点知识，有助于学生复习巩固本节内容。 在具体的实施过程中，时间计划安排为新科讲授25分钟、重点难点突破10分钟、随堂检测7分钟、小结3分钟。 五 板书设计 我将把本节重点知识清楚明了的进行板书，力求做到一目了然，重点突出，并对学生容易出错的内容规范板书。 以上就是我对这节课的设计思路，由于课堂很多因素的不 22 确定性，在具体的实施过程中可能会有很多新问题的生成，而导致一些环节的变化，但是不管怎样，我都会坚持以学生为主体，以教师为主导的教学原则进行教学。 谢谢～ 《物质的量》说课 各位评委老师，上午好，今天我说课的题目是《物质的量》。下面我从六个方面展开说课:分别是学习需要分析,教学目标分析,教学重难点的分析,教学策略分析,教学过程分析,板书设计分析。 首先我们来看学习需要分析，学习需要分析包括教材分析和学情分析。 一(学习需要分析 1. 教材分析 篇三:重庆市普通高中化学模块课程实施现状调查问卷 重庆市普通高中化学模块课程实施现状调查问卷 尊敬的老师: 您好!本问卷旨在全面了解普通高中化学模块课程实施的现状，进一步深化普通高中新课程改革，请您协助我们完成这份问卷。本问卷不记名，问卷中的各项答案无所谓对错之分，请您放心作答。您回答的结果是本研究能否完成的关键，请您认真阅读选择说明，并根据您对每一问题的实际想法，逐题填写或选择。万分感谢您的支持与合作。 23 重庆市教育科学研究院“普通高中新课程改革现状调查”课题研究小组 一、您的基本情况(请您在符合您切身情况的项目上标红) 1.您所任教学校的区域:?市区 ?城镇 ?城乡结合部 ?农村 2.学校类型:?重庆市新课改样本学校 ?区县级新课改样本学校 ?普通学校 3.性别:?男 ?女 4.教龄:?0-5年 ?6-10年 ?11-15年 ?16-20年 ?20年以上 5.职称:?见习期新教师 ?初级教师 ?中级教师 ?高级教师及以上 6.担任班级数:?1 ?2 ?3 ?4及以上 7.每班周课时:?1-3 ?4-6 ?7-9 ?10节及以上 8.参加新课程培训类型:?国家级 ?市级 ?区级 ?学校组织 ?均未参加 9.是否兼任学校行政管理职务:?是 ?否 二、普通高中化学模块课程实施现状(请根据真实情况作答，并按每道题的等 三、下列各因素不同程度地影响着普通高中化学模块课程实施，请你根据自己 再次感谢您的配合～谢谢～ 24