2在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大

2在相同温度下，固体冰和液体水的面张力哪个大 2006,2007学年第二学期物理化学补考试题(B) 一、选择题(每小题2分，共24分) 1 在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? ( ) (A) 冰的大 (B) 水的大 (C) 一样大 (D) 无法比较 2 同一液体，其弯曲液面的蒸气压 p,水平面液面的蒸气压 p，在相同温度和外压下: ( ) 12 (A) p> p (B) p< p(C) p= p (D) p> p或 p< p 12 12 12 12 12 3 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化: ( ) φ, φ; φ, φ (B) φ, φ; φ, φ (A) 平，阳阳 平，阴阴 平，阳阳 平，阴阴 (C) φ, φ, φ (D) φ, φ, φ ; φ; φ平，阳阳 平，阴阴 平，阳阳 平，阴阴 4 BET公式的最主要用途之一在于: ( ) (A) 获得高压下的吸附机理 (B) 获得吸附等量线 (C) 获得吸附等压线 (D) 测定固体的比表面 5 科尔劳施(Kohlransch)从实验中出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系， ,,,,,Acmm，这一规律适用于 ( ) (A)弱电解质 (B)强电解质的稀溶液 -3(C)无限稀溶液 (D)浓度为1mol?dm的溶液 6 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有: ( ) (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力 7 可逆反应 当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的? ( ) (A) 起始时A的消耗速率最快 (B) 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 (C)k/k的值是恒定的 (D) 达到平衡时正逆两向的速率常数相同。 1-1 8 兰缪尔吸附等温式 θ = bp/(1 + bp) 中，常数 b 的物理意义是: ( ) (A) 吸附作用平衡常数的倒数 (B) 吸附作用的平衡常数 吸附过程的速率常数 (D) 脱附过程的速率常数 (C) 9 在一定温度下将大块的FeO制成纳米粉末(作为高质量颜料)，以下各性质何者不变,( ) 23 (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 表面附加压力 10 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是: ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 11 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施是: ( ) (A)升高反应温度 (B)降低反应温度 (C)反应温度不变 (D)不能用改变温度的办法 12 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 ( ) (A)大气压力 (B)液体密度 (C)重力加速度 (D)温度 一、填空题(共21分) 1 憎液溶胶在热力学上是_________、____________体系。 2阿仑尼乌斯公式k,Aexp(,Ea,RT)中的Ea，称之为 。 Ea是一个与 常数。 3 液体在固体表面的润湿程度以__________衡量，当_________时称为不润湿。 4 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于 。 而升高温度能增加反应速率的原因是由于 。 5 一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而 ___________ ，化学吸附的吸附量随温度增高而 ____________ 。 6 对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 则当粒子半径为____________ 时, 称为分子(或离子)分散体系; 当____________时, 称为胶体分散体系; 当____________时, 称为粗分散体系。 7 一般情况下, 连续反应的决速步是 。 8若稀溶液表面张力 γ 与活度 a 的关系为 γ- γ = A+Blna，(γ为纯溶剂表面张力，A、00B 为常数)，则溶质在溶液表面的吸附量 Γ = ________ 。 9电极AgNO (m)|Ag(s)与ZnCl (m)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为: ___________。 3122 选用的盐桥为:_________________________。 三、简答题(共10分，每题5分) 1碰撞速率理论的基本论点及其模型是什么, 2以 KI和AgNO为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 写出所制得的AgI胶团结构式，并3 指出胶粒所带电性。 四、问答题(共45分，每题15分) -11. 电池Pt | H(101.325kPa) | HCl(0.1mol?kg) | HgCl(s) | Hg(l) 222 电动势与温度的关系为 ET-3-62 E/V = 0.0694 + 1.881×10 T / K - 2.9×10 ( T / K ) (1)写出正极、负极和电池的反应式; (2)计算293K时该反应的吉布斯函数变,G 、熵变,S 、焓变,H 以及电池恒温可rmrmrm逆放电时该反应的过程热效应Q。(15分) r，m 2. 在 673 K 时, 设反应 NO(g),NO(g)，1,2O(g) 可以进行完全, 产物对反应速率无影222响, 经实验证明该反应是二级反应，,d[NO] /dt,k[NO]，k与温度 T之间的关系为: 22-13-1ln k,,12886.7/(T/K)，20.27 (k 单位为 molm?s) (1) 此反应的指前因子 A 及实验活化能 Ea。 (2) 若在 673 K 时, 将 NO(g)通入反应器, 使其压力为 26.66 kPa, 发生上述反应, 试2 计算反应器中的压力达到 32.0 kPa 时所需的时间(设气体为理想气体) 。(15分) 3( 合成氨的反应机理为: k1+N2Fe2N(Fe)决速步(1)2 k2N(Fe)H3/2NH+(Fe)+2(2)3为对峙反应k3 k[N]d[N]22试证明:-=K[NH]dt32)(1+3/2][H2 式中 K = k/k，k 为常数 。(15分) 32