化学试卷七

是否正确并说明理由 ▲ 。 （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为 ①Cr2O72－ + 6I－+ 14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ▲ 。 20.（14分）随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。 （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol​－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ▲ 。 （2）全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。 其电池总反应为:V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。 充电过程中,H+向 ▲ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”） 。 充电时阴极反应式为 ▲ 。 （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发 生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。 该反应的化学平衡常数表达式为K= ▲ 。若在一定温度 下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应 过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变,20min 时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 ▲ 移 动（填“向左”、 “向右”或“不”）。 20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图11所示的变化,则改变的条件可能是 （填序号）。 ①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量 （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 ▲ 。 21.（12分） A.已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。 （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ▲ , 1mol M中含有σ键的数目为 ▲ 。 （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因 是 ▲ 。 （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 ▲ 。 （4）E+的核外电子排布式为 ▲ ,图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为 ▲ 。 （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式: ▲ 。 B.硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下: 步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。 步骤2:FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶, 加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤（如图14所示）, 收集滤液 和洗涤液。 步骤3:硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液, 经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题: （1）步骤1中图13分离方法称为 ▲ 法。 （2）步骤2中有一处明显不合理的是 。趁热过滤的理由是 。 （3）步骤3加热浓缩过程中,当 ▲ 时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的 原因是 ▲ 。 （4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,写出该反应的化 学方程式 ▲ 。 化学参考答案及评分 1 C 2 B 3 A 4 B 5 D 6 C 7 D 8 B 9 D 10 A 11 AB 12 A 13 C 14 BD 15 CD 16.（12分） （1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分） （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分） （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分） （4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分） （5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分） 17.（15分） （1）酚羟基 醚键 （每空1分） （2）加成反应； 还原反应 （每空2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （5分,每步1分） 18.(12分) （1）负极 N2H4 + 4OH－－4e－＝ N2↑ + 4H2O 减小 （每空2分） （2）N2H4 + HNO2 ＝ HN3 + 2H2O （2分） （3）根据2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出参加反应的N2H4与还原产物N2之间的关系式为 2N2H4 ～ N2 64 28 m(N2H4) 28kg m(N2H4)=64×28kg/28=64kg （找出关系式2分,结果正确2分） 19.（15分） （1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2分） 接近7 （1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 （2分） 吸收SO2,防止污染 （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （每空2分） （2）不正确,因为氯水中含有Cl－ （2分） （3）2.4×10－3 mol·L－1 （2分） 20.（14分） （1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1 （2分） （2）阴极区 V3+＋e－＝V2+ （每空2分） （3） 不 ② （每空2分） （4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ （2分） 21.（12分） A. （1）sp2 3NA(或3×6.02×1023) （2分） （2）NH3分子间能形成氢键 （2分） （3）[N=N=N]－ （2分） （4）1s22s22p63s23p63d10 4 （每空2分） （5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+ （2分） B. （1）倾析法 （2分） （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余）,否则溶液中可能有Fe3+存在（2分） 减少溶质损失 （2分） （3）浓缩至液体表面出现晶膜（2分） 硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分 （2分） （4）4[FeSO4·7H2O]+ O2 === 4[Fe(OH)SO4·3H2O] + 14H2O （2分 图1 � EMBED Unknown ��� � EMBED Unknown ��� 图11 图13 图14 PAGE 7 _1386691358.unknown _1386762957.unknown _1386767702.unknown _1386763032.unknown _1386693206.unknown _1386762804.unknown _1386676192.unknown _1386685703.unknown _1386675012.unknown