化学试卷十

化学试卷十 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Fe-56,I-127 1.下列说法中正确的是( ) A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 B.黄铜、水银都属于合金 C.耐高温坩埚和硅胶的主要成分是硅单质 D.苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 2.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是( ) A.加热条件下,1mol Cl2与足量Fe粉充分反应,转移的电子数为3NA B.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- C.常温常压下,2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA D.状况下,11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA 3.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是( ) A.Na+、NH4+、S2-、Cl- B.Ca2+、Na+、AlO2-、NO3- C.Al3+ 、Fe3+、NO3-、SO42- D.K+、Na+ 、I-、MnO4- 4.下列相关实验不能达到预期目的的是( ) 相关实验 预期目的 A 试样加水溶解后,再加入足量Ca（OH）2溶液,有白色沉淀生成 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 B 向少量火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3 验证火柴头含有氯元素 C 加入饱和Na2CO3溶液,充分振荡,静置、分层后,分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：X＜Y B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 6.下列叙述正确的是 A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 B.氯碱工业是电解熔融的NaCl C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极, 电极反应为O2+4H++4e—=2H2O D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 7.以下属于国际单位制基本单位的是( ) A.牛顿 B.瓦特 C.安培 D.焦耳 8.现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸溶液V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL,下列说法正确的是 A.常温下上述两溶液,醋酸溶液pH=1,氢氧化钠溶液pH=13 B.若两溶液混合后pH=7,则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.V1与V2任意比混合,所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－) 9.下列实验现象预测正确的是 A.装置Ⅰ：振荡后静止,上层溶液呈无色 B.装置Ⅱ：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气 C.装置Ⅲ：能较长时间看到白色沉淀 D.装置Ⅳ：小试管内有晶体析出 10. （16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为_________,Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 。 （2）化合物Ⅱ的合成方法为： 合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1︰1,生成物A呈酸性,则其名称是 　　。 一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。 （3）反应①属于　　　　　　（填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该酯的结构简式是__________________。 （4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选,填字母）。 A.分子中有三个苯环 B.能发生水解反应 C.使酸性KMnO4溶液褪色 D.与FeCl3发生显色反应 11.（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3。 （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为 ______________________________________________________________。 （2）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（把计算过程写在答卷上）。 （3）当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是 。 A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2 C.改变反应的催化剂 D.降低反应的温度 （4）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 , SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图,其他条件不变,仅改变起始温度为T2=723K,在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 12.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 （2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 （3）滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是（填名称）______________ ,滤液1的成分除Na2CrO4、N aOH外,还含有（填化学式） 。 （4）利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是 。 （5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 （6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 13.（18分）某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3－而不是I－,并对该碘盐进行定量分析。 （1）设计实验,进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、 新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水 查阅资料知： IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O 2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量食盐样品于试管中, 加适量蒸馏水使其完全溶解,___________________ 步骤2：另取少量食盐样品于试管中, 加适量蒸馏水使其完全溶解,____________________。 （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。 （3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,可以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。该学习小组对该碘盐进行了定量分析： 称取40.0g碘盐配成100mL溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液,并加入1~2滴淀粉溶液,混合均匀后,逐滴加入物质的量浓度为0.001 mol•L－1 Na2S2O3 溶液15.00mL,恰好完全反应。 ①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于____________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 ②反应恰好完全依据的现象是 。 ③该40.0g碘盐的含碘量为_______________mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在20~50mg/kg,该碘盐___________（填“能”或“不能”）达标。 参考答案及评分标准 1D 2C 3C 4A 5A 6C 7C 8BD 9AD 10.（16分）（1）C9H12O4 （2分）；羟基、醚键、羰基（任答2种即可,1个错别字扣1分） （2分） （2）乙酸（或醋酸） （2分） 或C6H5CH=CHCOOH＋C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5＋H2O（3分） （写分子式得0分,结构简式写错得0分,产物漏写水得1分,写“→”不扣分） （3）取代反应,　（2分）　　　　　　　　　　　　　 　　（3分） （4）CD （2分,多选不得分,漏选且正确得1分） 11.（14分）(1) 4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol （共3分,热化学方程式正确得2分,△H 正确得1分,高温可不写）。 (2)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 起始浓度/ mol·L－1 0.050 0.030 0 平衡浓度/ mol·L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040 = 0.010 = 0.010 （列出三段式且正确得2分） 所以,K = = = 1.6×103 L ·mol－1。 （共3分,列出K的表达式得1分,代入数据1分,最后结果正确1分,可不带单位） SO2的平衡转化率 = ×100% = 80% 。 （共2分,代入数据1分,结果正确1分） (3)B（2分,多选不得分）。 (4) （2分） 12.（16分） （1）+6 （2分） （2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （共3分,物质正确1分,反应条件“高温或煅烧”1分,配平1分） （3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分,每种物质各1分） （3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑（3分,物质正确1分,反应条件1分,配平1分） （4）加稀硫酸酸化（2分） （5）冷却结晶（2分） 13.（18分）（1） 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量食盐样品于试管中, 加适量蒸馏水使其完全溶解,加入几滴新制的氯水, 再加入1~2滴1%淀粉溶液, 充分振荡。（2分） 溶液不呈蓝色,则溶液中无I－,碘元素的存在形式不是I－。（1分） 步骤2：另取少量食盐样品于试管中, 加适量蒸馏水使其完全溶解,加入几滴NaHSO3溶液,再加入1~2滴1%淀粉溶液,充分振荡。（2分） 溶液呈蓝色,则溶液中存在IO3－,碘元素的存在形式是IO3－。（1分） 步骤1与步骤2可互换,若步骤1中选用AgNO3溶液检验不给分；若步骤2中选用KI溶液、稀硫酸和淀粉检验给1分；试剂选用错误,现象和结论不给分。 （2）紫色 （2分） （3）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋（3分,物质正确2分,配平1分） （4）①碱式 （2分） ②溶液由蓝色恰好变为无色（2分） ③1.0×10－5（2分）,能（1分）。 Z Y X _1243958465.unknown _1387132473.unknown _1229256191.doc _1243624685.unknown