碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠 一.教材 这是一节典型的物质性质的课，也是学生第一次完整地学习一种盐，为学生以后的学习奠定基础。 碳酸钠与碳酸氢钠的相关反应大多在溶液中进行，这些都是为了《离子反应》做准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。 学习目标的确立 知识与技能 1、认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异； 2、学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法； 3、了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。 过程与方法 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开 放性； 2、训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力 3、初步学会实验证明自己的观点，培养动手操作能力； 4、初步学会通过调查研究的方法来加强对化学知识的理解。 情感、态度、价值观 1、在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的探索过程, 使学生形成科学的态度、情感。 2、通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三.学习重、难点分析 重点： 1、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法的研究， 培养学生用对比 的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力； 2、激发学生的求知欲望和学习期望； 3、培养学生认真细致严谨求实的科学态度。 难点： 1、激发学生课前理论探究及实践调查的兴趣； 2、完善学生的实验能力和创造思维能力； 3、培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 四.教学过程分析 （一）学情分析 课前分析 高中化学课是研究物质的性质及反应的本质，是属于化学的基础知识，学生需要学习很多物质的性质，化学是以实验为基础的学科，而高中的实验教学条件缺乏，为了培养学生的学科兴趣，我们可以用实验的方式来解决，提高学生的科学探究实验动手水平 课中分析 学生对物质的变化有着极大的好奇心，可以抓住其好奇心的特点，用实验的方式引导学生进行探究，以提问结合动手参与实验的方式，调动学生主动、积极参与课堂教学互动，通过对比的方法便于学生的记忆和对知识的运用 课后分析 对作业分析、小测验分析、 动手操作及和分析 通过分析了解学生的学习情况，对教学方法进行调整 (二）教法设计 以实验式、对比式、互动式、探究式对物质的性质进行观察、分析、总结，引导学生主动参与实验活动和书本知识结合起来的课堂形式，能使学生印象深刻，牢记知识点 （三）学法指导 要求学生认真参与课堂活动，积极思考，紧跟老师的思维，引导学生对实验现象进行分析总结，通过亲身体验获得实验结果的探索过程，加深记忆 （四）教学过程 导入 首先介绍碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产,生活中的广泛应用,激发学生的学习兴趣。然后展示样品，用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质有初步的认识。在此基础上引导学生探究学习碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 验证一：观察碳酸钠与碳酸氢钠固体的外观，验证其颜色、状态验 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 颜色 白色 白色 状态 粉末 细小晶体 用途 制玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、食品等 发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多的一种药剂 [说明]对两种物质的物理性质进行比较，用格的形式展现出来，既明了又能加深学生的记忆 验证二：碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的差异 用天平分别称取1.0g碳酸钠和碳酸氢钠固体，置于两支试管中，然后各加入蒸馏水，充分振荡，观察二者的溶解情况。 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① 加5滴水 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水无明显变化 ② 加10 mL水 全部溶解 部分溶解 初步结论 Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大。 [说明]碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的差异实验，增加学生对其他性质的研究兴趣，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度 探究一 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的酸碱性 方法一：分别用干燥的pH试纸检测碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH。 （实验所用的溶液可以选用“验证二”有关溶解性实验时的溶液） [说明]通过观察对比其颜色深浅，找出碳酸钠和碳酸氢钠所对应的PH值 方法二：分别向装有碳酸钠和碳酸氢钠的试管中滴加1滴酚酞试液，观察其颜色变化 现象：碳酸钠溶液变红（较深） 碳酸氢钠溶液变浅红色 结论：Na2CO3溶液碱性比NaHCO3的强 [说明]通过对比两种物质与酚酞反应的颜色变化，引导学生进行思考，培养学生的独立思考能力，积极引导学生进行讨论，分析得出结论 探究二 碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性 取两支大试管，分别加入适量的碳酸钠与碳酸氢钠固体，用澄清石灰水检验产生的气体。按教材上的装置分别加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体，分别有什么现象？为什么？ 现象：左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水仍澄清。且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴. 结论：Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解．即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 反应方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 [说明]对碳酸钠盐的热稳定性实验，引导学生进行改进，培养学生的创新能力。引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力 鉴别 如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？你能想出几种不同的方法？ 固体: 加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。 加入相同的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。 溶液: 各取1mL溶液向其滴加1滴酚酞，溶液相对浅些是碳酸氢钠。 加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 本节课采取了实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的归纳和小结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比，讨论，析疑，释疑，培养学生分析问题，解决问题的能力 板书设计 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物理性质 1.颜色、状态 都是白色 碳酸钠粉末 碳酸氢钠细小晶体 2.溶解性 都溶于水 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 化学性质 1.酸碱性 Na2CO3溶液碱性比NaHCO3的强 NaHCO3酸式盐 2.热稳定性 热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 应方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2