硝酸硝酸盐

装 订 线 装 订 线 向课堂要效率 向课堂要效率 氮族元素——硝酸 硝酸盐 考点要求：硝酸的物理性质以及化学性质，突出硝酸的强氧化性 〖要点导学〗 1、 硝酸的物理性质： 纯硝酸是_____色，_____挥发的液体，它能以________溶解于水。常用的浓硝酸的质量分数大约是69%,其密度为1.4g/cm3，则物质的量浓度为_________。 值得关注的地方——常用浓硝酸中约有1/3的质量为水，而酸的电离要依靠较多量水的作用，加之为强电解质，在水中能完全电离，故浓HNO3在离子方程式中可拆写成离子形式。（同理浓盐酸在离子方程式中也可拆写为离子形式，而98%浓H2SO4中，水量极少，不利于H2SO4分子的__ __，故浓H2SO4在与固态物质反应时，不用离子形式表示，只有在有水存在的反应中，H2SO4 分子才完全电离。此时方能拆写为离子形式。） 二、硝酸的化学性质 1． 硝酸不稳定，容易分解，硝酸越浓，就越易分解，其反应方程式是____________________________________ ____，为防止硝酸分解，必须把它盛在__________试剂瓶中，放在____________的地方。若将浓硝酸装入无色细口瓶里，在光照下一段时间后，可观察到的溶液显黄色，,这是因为硝酸分解生成的NO2溶于其中造成的。 它与工业用浓盐酸常呈现黄色的道理是不同的（后者是因溶解有 的关系） 2．硝酸的氧化性。——硝酸不论“浓”“稀”都有强氧化性 （1）与金属反应—— ①硝酸几乎能与所有的金属（除____、____等少数金属外）发生氧化还原反应。 ②金属与浓硝酸作用时，HNO3 的还原产物通常为______； ③不活泼金属与稀硝酸反应时，HNO3 的还原产物一般为_____； ④活泼金属与稀硝酸反应时，HNO3 的还原产物还可能是HNO2、N2、N2O，甚至为NH4NO3， 所以硝酸与金属反应通常是不可能产生____的。 ⑤另外，金属铁、铝等只有在________硝酸中发生钝化而不再继续反应。一旦加热，钝化膜被破坏，铁、铝仍将被氧化。稀硝酸不能使_____、____钝化，它们将被稀HNO3所溶解 （铁铝在___ ___中也能发生钝化）。 a．跟Cu反应，与浓HNO3反应,有______气体产生，与稀HNO3反应，有_____色气体产生，在试管口变为_______色。 Cu+ HNO3 (浓) = （实验室制二氧化氮） Cu+ HNO3（稀）= （实验室制一氧化氮） 在第二个反应中________molHNO3为氧化剂，_______molHNO3 起酸的作用。 练习：将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( ) A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 b．跟Fe反应 Fe+ HNO3​（浓）__ （加热时反应） Fe（少量）+ HNO3​（稀）__ Fe（过量）+ HNO3​（稀）__ Zn + HNO3​（稀）__ Zn(NO3)2 + H2O + N2O↑ c．完成下列金属与硝酸反应的化学方程式的配平 ① Ag+ HNO3​（稀）__ 2 Ag+ HNO3​（浓）__ 思考：实验时若清洗银镜反应后的试管用 。为什么？ d：王水是体积比为_______的浓硝酸和浓盐酸的混合物，氧化能力特强，它能使不溶于浓硝酸的______、_______等金属溶解。 （2）浓硝酸跟非金属反应 ①跟炭反应（浓HNO3与木炭粉共热，注意稀HNO3不与木炭反应） HNO3+ C ②跟硫、磷反应。 6HNO3（浓）+ S H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3（浓）+ P H3PO4+5NO2+H2O 注：在与非金属反应中HNO3只表现______性。 （3）跟化合物发生的氧化还原反应 ① FeCl2+ HNO3— _______________________________ ② Na2SO3+ HNO3__ ___________________________________ 练习：在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 特别关注——浓硝酸有强氧化性，稀硝酸同样具有强氧化性，只是浓硝酸的氧化性比稀硝酸更_____而已。所以，氧化性的强弱应从氧化剂获得电子能力的大小分析，而不能从反应中氧化剂得电子数目的多少来定。由于稀硝酸同样具有强氧化性，故当溶液中硝酸根和______大量共存时，还原性离子（如_ __、__ __、__ __等）就不可能同时存在。 （4）与有机物反应 ①硝酸能与醇发生酯化反应，生成硝酸酯 （以甘油为例写出生成三硝酸甘油酯的化学方程式） ②与苯等许多有机物发生取代反应（俗称硝化反应），生成硝基化合物。 分别写出 苯、甲苯分别与硝酸反应的化学方程式 ③颜色反应：蛋白质遇热的浓硝酸呈_____色。 (5)硝酸盐—— ①硝酸盐均易溶于水，NH4NO3溶于水时 热量，溶液的温度 。 ②在溶液中硝酸根离子几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的一些离子不能与其大量共存 特别关注——关于金属与与硝酸反应的计算： （1）原子守恒法:——硝酸与金属反应时，一部分硝酸起酸的作用，以NO3—的形式存在于溶液中；一部分做氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量 （2）电子守恒——HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的的物质的量 （3）离子方程式计算法——金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3—在H2SO4提供的H+的条件下能继续反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先做过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3—进行相关计算。 一、无色、易挥发 任意比 c=1000pw/M 电离 二、1、4HNO3=4NO2+O2+2H2O(光照) 棕色 阴冷 Fe3+ 2、Au、Pt NO2 NO H2 浓 Fe、Al 浓硫酸 a、NO2 无 红棕色 Cu+4HNO3(浓）= Cu（NO​3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO​3）2+2NO2↑+4H2O 2 6 B b、Fe+6HNO3(浓） Fe（NO​3）3+3NO2↑+2H2O Fe（少量）+4HNO3 = Fe（NO​3）3+NO2↑+2H2O 3Fe（过量）+8HNO3 = 3Fe（NO​3）2+2NO2↑+4H2O 2Zn+6HNO3 = 2Zn（NO​3）2+N2O↑+3H2O c、①3Ag+4HNO3 =3AgNO3+NO+2H2O ②Ag+2HNO3 (浓)=AgNO3+NO2+H2O 稀硝酸，等量的银，耗酸少，产生的污染气体少。 d、1:3 Au、Pt （2）①C+4HNO3(浓） CO2+4NO2↑+2H2O ②氧化性 （3）①3FeCl3+10 HNO3= 3Fe（NO​3）3+NO↑+2H2O+6HCl ②3Na2SO3+2HNO3=3 Na2SO4+ 2NO+H2O B 强 H+ Fe2+、S2-、I-、SO32- （4）略 （5）吸收 降低 专项练习：D D 课堂成就梦想 细节决定成败