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初中化学总复习一:知识小结
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物质
元素
微观(1) 宏观
原子
分子
离子
得失电子
相同质子数
的一类原子
保持物质化学性
质的最小微粒
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1. 原子的组成和结构
① 原子核:质子数P(又叫原子序数、核电荷数,决定元素、原子种类,正
电),加中子(无电荷)数N 约等于原子的相对原子质量M(不是整数是因
为同种原子不同中子数的加权平均值),因为电子的质量是质子、中子质量
的一千多分之一
② 核外电子数E:原子的核外电子数E=质子数P
③ 原子中的几个数量关系
• P+N=E+N=M
• P=E=核电荷数=原子序数
④ 最外层电子决定化学性质
• 得电子成为阴离子;失电子成为阳离子
• 最外层电子为8最稳定(稀有气体)。因此其它电子通过失去、得到、
共有电子三种方式,使得最外层电子数为8
• 金属原子一般最外层电子少于4,易失去电子;非金属原子一般最外层
多于或等于4个电子,易得电子;稀有气体最外层满,稳定难反应
2 8 1
+
11个带正
电质子
12个不带
电中子
11个带负
电电子
Na +
+
+ + + + + + +
+
+
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1. 微观粒子(原子、分子、离子)三大特性:不断运动,有间隔,质量体积小
2. 原子(包括单原子离子,但不包括原子团离子)在化学反应中不可分。分子
(包括单质分子和离子分子)是保持物质化学性质的基本单位。离子是带电的
原子或原子团(例如NH4+,NO3-,CO32-,SO42-,OH-,HCO3- )。
3. 新物质:组成物质的原子、离子的品种或个数发生变化,或者结构变化都是新
物质生成
4. 相对质量和质量的关系:如果一类微粒的相对质量为X,则1摩尔(mol)的该微
粒的质量为X克。也就是说:
质量(单位:克,g)=微粒个数(单位:摩尔,mol) X 相对质量(单位:1)
质量(单位:克,个)/相对质量(单位:1)= 微粒个数(单位:摩尔,mol)
1mol 的微粒为6.02X1023个
5. 易混淆的:Cl, 2Cl, Cl-, Cl, Cl2, NaCl
6. 几种考试中常见的微粒
示方式
钠 Na + = + +
-1
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例1、法国科学家发现一种只有4个中子构成的粒子。它与天体中的中子星构成相
似。下列有关该粒子的说法不正确的:(多选)
a) 不显电性
b) 相当于一个氦原子的质量(氦原子相对原子质量为4)
c) 失去一个中子后显+1价
d) 在元素周期表中与氢元素占同一位置
例2、已知R元素相对原子质量m,等于其核内质子数和中子数之和。若R只有+2
价一个化合价,且其离子的核外有x个电子,则R原子的中子数是多少?
1) m-x+2 2) m+x-2 3) m-x-2 4) m+x-2
例3、工业用金刚石都是人工合成的。用石墨(分子式C)人工生成金刚石(分子
式C),是化学变化还是物理变化?为什么?从可燃冰固体(主要化学成分CH4)
产生甲烷(CH4)是物理变化还是化学变化?为什么?
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易混淆:宏观(元素、物质)v.s. 微观(原子、分子、离子)
例4、(2012陕西省中考题)不含有害物质的明胶,可以在制药和食品工业中使
用。明胶里含有多种蛋白质,其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸
(化学式为C9H11O2N)。下列对相关物质的说法正确的是:
A、苯丙氨酸由23个原子构成
B、苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C、苯丙氨酸为有机物,明胶为混合物
D、苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
例5、(2010黄冈中考题)下列有关分子、原子、离子的正确说法是:
1)分子是保持物质性质的一种粒子
2)物体的热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随着温度的改变而改变
3)原子、分子、离子都可以直接构成物质
4)在化学反应中,任何离子不能再分
微观(1) 宏观
物质
元素 原子
分子
离子
得失电子
相同质子数
的一类原子
保持物质化学性
质的最小微粒
化合价
化学式(2) 化学方程式 化学式(2) 化学方程式
化合价
化学式(2) 化学方程式
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2. 离子、化合价、化学式、化学方程式
① 离子与化合价:
• 离子电荷数标在右上角,化合价标在正上方
• 离子:2+,2-,+,-(Ca2+, Cl-);化合价:+2,-2,+1,-1
+2 -1
(Ca, Cl)
• 化合价是宏观元素的性质;离子是微观粒子
• 本质都是化合物的得失电子,形成化合物中的原子比例
• 化合价:单质为0价;化合物的化合价之和为0;一般氧-2价;H+1价
• 常见化合价:
• 元素常见化合价:氢,碳,氮,氧,钠,镁,铝,硅,磷 ,氯,钾,
钙,铁,铜,锌,银,钡,汞
• 常见原子团化合价:铵(NH4 )、氢氧(OH)、硝酸(NO3),碳酸
(CO3),硫酸(SO4),氯酸(ClO3),高锰酸(MnO4),锰酸
(MnO4)
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• 例题1:NO, KNO3, NO2, NaNO2(亚硝酸钠),NH3, 按照N元素化合价由低到高
排序
• 例题2: 铝碳酸镁是新型抗酸药,分子式为 Al2Mg6(OH)xCO3.4H2O。问:X=?
• 例题3: 元素R的相对原子质量为70。在他的氧化物中,R元素与氧元素的质量
比为35:12。则该元素的原子最外层电子数最可能是多少?
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2. 离子、化合价、化学式、化学方程式
② 化学式:1排(正左负右),2标(化合价,去公约数),3交叉,4检查
③ 化学方程式:
• 化学式(反应物在左,生成物在右)
• 配平(质量守恒) - 最小公倍数法(奇偶法),观察法,定一法
• 标注:反应条件(催化剂、加热、高温、电解),↓(沉淀,反应物无固
体) ↑(气体生成物,反应物无气体)
• 四查:是否科学,化学式是否正确,是否配平,是否正确标注反应条件和
箭头
• 例题: 纳米级四氧化三铁的生产方式:
FeCl2+ FeCl3+ NaOH-> Fe3O4 + H2O+ NaCl
• KClO3== KCl+ O2
• 下列方程式符合题意且
写正确的是:
a) 镁在空气中燃烧: Mg+O2 = MgO2
b) 检验CO2的存在:CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
c) 除去硝酸钠中的氯化钠:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
d) 证明铁比氢活跃:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
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• 例题1:下列有关数量关系判断错误的是:
A ) a克镁和b克氧气恰好完全反应,生成c克氧化镁,则a+b=c
B) m克锌放入n克稀硫酸中,充分反应的溶液为w克,则n
e
D) m克氯化钡溶液加入p克硫酸钠溶液中生成q克溶液,则m+p=q
• 例题2:对于反应:X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2 ,下列正确的是:
A ) 该反应可能是置换反应
B) X和Y的相对分子质量之差为18
C) X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3
D) Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
• 例题3 在化学反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比为9:11,已知
1.8克A与一定量B恰好完全反应,生成5.1克D,则该反应中B和C的质量比是?
化合价
宏观
混合物
粗盐
煤、石油、天然气(3)
合金:生铁、钢(Fe+C)
溶液(4)
空气(5)
化学方程式 化学式(2)
微观(1)
物质
元素 原子
分子
离子
得失电子
相同质子数
的一类原子
保持物质化学性
质的最小微粒
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3. 煤、石油、天然气:化石燃料
① 燃烧:
•三条件可燃物,氧气(助燃气体),温度达到着火点
•灭火三大类方法:移除可燃物,隔绝氧气(助燃气体),降低温度。很多灭
火方法是上述三类的综合
② 缓慢氧化:缓慢氧化(符合条件1、2),逐渐温度聚集满足条件3,形成自燃
③ 爆炸:有限空间内,剧烈燃烧,聚集大量热,形成气体快速膨胀,引起爆炸
可燃物质在空气中混合达到一定比例就可以产生爆炸。氢气的爆炸条件最宽
(4%-74.2%)。面粉、煤粉等可燃粉尘也可能爆炸
④ 化石燃料:不可再生,有限,污染
⑤ 清洁能源:
•太阳、风、潮汐
•氢作为理想燃料(无污染,热值高)
但安全是大问题
•可燃冰CH4:温室气体效应远大于
CO2
• 乙醇汽油:C2H5OH
例题:对下列物质在氧气中燃烧的实验现象的描述中,正确的是:
A 石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成
B 磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C 木炭在氧气中燃烧,火焰呈白色,放出大量热,生成使石灰水变浑浊的气体
D 铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体生
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4. 溶液
① 定义:一种或几种物质(A)分散到另一种物质里(B),形成均一、稳定
的混合物,叫溶液
• 气体、液体、固体都可以是溶液。比如空气、合金,平常说的都是
液体
• 溶液的关键是:均一、稳定
• (A)为溶质,(B)为溶剂(常见水,酒精,汽油)。液体和固体、
气体,液体是溶剂;如果两个都是液体,如果有水,水一定水溶剂;
否则,谁多谁是溶剂
• 热效应:扩散吸热,水合放热。最终看哪个效果更强。浓NaOH,
H2SO4,溶解放热;NH4NO3溶解吸热,NaCl无明显热量变化
• 溶液一般凝固点下降,沸点上升
② 溶液的浓度
• 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
• 饱和溶液:一定条件,一定量的溶剂,溶质不能再溶解时,溶质含
量称为溶解度。
固体:一定温度下,100g水中溶质的质量
气体:一定温度、一个大气压,一个体积水溶解多数体积气体
• 不饱和溶液:还可以继续溶
• 固体溶解度曲线:硝酸根随温度上升很快,Ca(OH)2随温度下降,
NaCl较稳定,其他上升
• 气体溶解度:气压上升,温度上升都下降
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③ 乳化
• 乳浊液:不溶于水液滴分散到液体里形成的混合物
• 悬浊液:不溶于水的固体分散到液体里形成的混合物
• 乳化:洗涤剂使油滴分散成细小液滴,使乳浊液稳定
• 溶液中溶质粒子<1nm(10-9m);悬浊液、乳浊液0.1-10μm(10-6m)。
可见光0.4-0.76 μm。因此,溶液透明,浊液往往不透明
例题1:下列说法正确的是:
A 将50ml酒精与50ml的水充分混合,得到100ml的酒精溶液
B 将m克氯化钠放入n克水中,充分振荡后形成的溶液质量为(m+n)克
C 溶液是由溶质和水组成的,溶质可以是固体、液体或气体
D 已知3克A液体与2克B液体互溶,形成的溶液应读作B的A溶液(AB均不是水)
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例题2:下列说法正确的是:
A 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
B 饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液
C 某饱和溶液温度升高时,若溶液的质量不变,则溶质的质量分数不变
D 固体溶质的饱和溶液温度降低时必有晶体析出
例题3:在25摄氏度时,向足量饱和碳酸钠溶液加入1.06克无水碳酸钠,搅拌
静置后所得晶体质量(提示:碳酸钠晶体分子式为Na2CO3
.10H2O)
A 等于1.06克 B 大于1.06克而小于2.86克 C 等于2.86克 D 大于2.86克
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5. 空气
① 组成:78:21:0.94:0.03:0.03(其他)
② 氧气含量测定实验:
• 核心是内外压差。确保三原则:气密、过量、冷却
• 燃料:不生成气体,不与氮气反应(Mg)
③ 氧气:
• 性质:物理(液、固淡蓝色,不易溶于水,略重于空气)化学(比较
活泼,氧化性,可助燃)
• 在氧气中燃烧:C(白光),S(蓝紫色,空气中淡蓝色),P(白光
白烟),Fe(火星四射,黑色固体)
• 氧气制造:
工业:从空气提取
实验室:KMnO4, KClO3(固固加热),H2O2(固液常温)
④ 空气污染:
• 主要污染物:
三大污染气体:SO2,NO2,(酸雨,pH<5.6)CO;可吸入颗粒物
(PM10),微颗粒物(PM2.5)
温室气体:CO2,CH4;氟里昂破坏臭氧层
• 治空气污染:减少排放,消除排放物(种树)
化合价
宏观
混合物
粗盐
煤、石油、天然气(3)
合金:硬度大,熔点低
溶液(4)
空气(5)
纯净物
单质(6)
金属
非金属
C
H2
O2
化学式(2) 化学方程式
微观(1) 宏观
物质
元素 原子
分子
离子
得失电子
相同质子数
的一类原子
保持物质化学性
质的最小微粒
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6. 单质
① 一种元素,无化合价。分子式:金属、稀有气体(元素
符号),其他气体(分子符号,往往是2个),固体非
金属(碘 I2,其他常见的是元素符号)
② 金属的物理性质:延展性,光泽,导电性,导热性
③ 金属活动顺序表:
• K, Ca, Na:太活跃,与空气、水反应
• Mg, Al, Zn Fe: 常见于考试。其中Mg反应太强难控
制,而且较贵;Fe比较慢,所以Zn最常用。等质量
金属与酸反应,产生氢气顺序:Al,Mg,Fe,Zn
• Sn,Pb考试中少见到
• Cu(黄铜历史上作为金的替代品) ,Hg(水
银),Ag,Pt,Au – 贵重金属不与酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
④ 金属氧化物:
• 铁氧化:Fe2O3。水、空气;保护(隔绝空气,保
持干燥,改变结构-合金)。炼铁原料 – 铁矿石,焦
炭,石灰石(把SiO2变成炉渣CaSiO3)
• 铝的氧化物:致密,防止进一步氧化。
• 钙的氧化物:生石灰
• 铜的氧化物:黑色CuO
⑤ 保护金属资源:回收(省钱,省金属资源,省能源,减
少污染),防腐蚀,有计划开采,需找替代品
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例题1:铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6g,在灼热条件下,通入足量一氧化碳后
得固体物质16.8g。求混合物中铁粉的质量分数。
例题2:向氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过 滤,得到
固体不溶物A和滤液,则A的组成不可能是:
A 只含Zn Cu; B 只含Fe Cu; C 含有Zn Fe Cu; D 只含Cu
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⑥ 金刚石、石墨、C60等是同素异型体(单质。化合物是同分异构,如氰酸银、
雷酸银),分子式相同,但是不同的物质
⑦ CO2:
• 物理性质:无色无味,密度比空气大,1:1溶于水
• 化学性质:不支持燃烧,不支持呼吸,不参与燃烧;双水(水->碳酸;
碱水,如石灰水沉淀,氢氧化钠生成炭酸钠),无毒
⑧ CO:
• 物理:无色无味,密度比空气略小,不溶于水
• 化学:还原性,不与水等反应,有毒,燃烧(蓝色火焰)
⑨ H2
• 物理:无色无味,难溶于水,最轻的气体
• 化学:还原性,燃烧淡蓝色火焰产生水
例题1: C60是一种形似足球的物质,由12个五边形和20个六边形构成。关于C60说
法正确的是:
A C60的相对分子质量是720 B C60是一种新的化合物
C C60是一种单质 D C60中碳元素的化合价为+4
例题2:下列关于检验氢气纯度实验的说法中正确的是:
A 用排水法收集的氢气,点燃时会发生爆炸
B 检验氢气的纯度时,如听不到响声,说明其纯净了
C 做氢气在空气中燃烧实验前,必须检验氢气的纯度
D 用爆鸣法检验后的氢气,可立即进行燃烧实验
宏观
混合物
纯净物
粗盐
煤、石油、天然气(3)
合金:硬度大,熔点低
溶液(4)
空气(5)
单质(6)
金属
非金属
C
H2
O2
化合物 无机物(7)
有机物(8)
化学方程式 化学式(2)
微观(1)
物质
元素 原子
分子
离子
得失电子
相同质子数
的一类原子
保持物质化学性
质的最小微粒
化合价
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7. 无机化合物
① 氧化物:2种元素,其中一种是氧元素。
• 金属氧化物:Fe族(FeO, Fe2O3,Fe3O4), CaO, CuO
• 非金属氧化物:CO、CO2;H2O、H2O2;SO2
• 水:
− 水电解:H2:O2=2:1;(实际效果往往O2偏少,因为可溶解一部分,
另外和电极可反应)
− 地球面积的71%,但只有2.53%是淡水,其中只有30%可利用
− 水污染:工业,农业(化肥),生活(含磷洗衣粉)
− 水净化:沉淀(静止沉淀、吸附沉淀-用明矾),过滤,活性炭吸附
(异味),消毒。最有效的是蒸馏
− 硬水:
原理:可溶的Ca2+,Mg2+,阴离子HCO3-。受热HCO3-分解为
H2O,CO2,CO3
2-形成沉淀。
检验:肥皂水,起泡沫少,产生浮渣
去除:煮沸、蒸馏、离子交换
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7. 无机化合物
② 酸:
• 有氧酸、无氧酸(氧气的英文名字Oxygen的原意是产生酸的)
• 初中2大酸:
硫酸(浓腐蚀,吸湿,溶解放热),盐酸(浓挥发)。
硫酸钙微溶,因此不能用硫酸和石灰石制CO2。硫酸根用BaCl2检验
产生白色沉淀
稀盐酸也容易挥发,Cl-用AgNO3+HNO3(排除CO32-、OH-等的影响)
检验产生白色沉淀
③ 碱:
• 初中2大碱:Ca(OH)2(验CO2,工业生产NaOH),NaOH(生成肥皂,
灶台清洁剂。吸湿,强腐蚀性,溶解放热,与CO2反应,但无明显现象
④ pH=-log10溶液中H+的浓度(摩尔/升)。因此,pH值每减少1,酸度强(H+浓
度大10倍),能增加H+显示酸性,能减少H+的显示碱性
• 核心是H+的浓度,不管OH-的浓度。因此,能减少H+浓度的显碱性(OH-,
CO3
2-),能增加H+浓度的显酸性
• 水在25C时,每升水有10-7摩尔的水分子分解为H+和OH-。这就是为什么
pH值=7是中性的
• pH值每降低1,其H+的浓度就大10
• 小写p就是-log10的计算符号。所以还有pOH等,但不常用。注意,p一定
要小写
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例1: 向装有50克稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴入10%的Ba(OH)2溶液至
过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图,其中肯定不正确的是:
例2:(1)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请两种实验方
案。(2)取该硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后,
溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液质量和溶质质量分数均相同的氢
氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的PH值______7。
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⑤ 盐:
• NaCl:往往只考应用 – 人体(生理盐水),食物腌制,工业生产碳酸钠、
氢氧钠、氯气、盐酸。
• 碳酸钠(纯碱、苏打):用于生产玻璃、造纸,怕酸不怕热;
• 碳酸钙(大理石、石灰石):建筑,补钙剂,怕酸怕热
• 碳酸氢钠(小苏打):发酵粉、治疗胃酸过多,怕酸怕热
• 其他:碳酸氢钙,硫酸铜,氯化银,硫酸钡,硝酸银,氯化钙。。。
⑥ 化肥
• 钾肥:主要作用于植物杆(抗倒伏)
• 磷肥:主要作用于根(抗旱、抗寒)
• 氮肥:主要作用于叶子(绿色)。氮肥区别:尿素加碱无氨气味道,其
他铵根盐都有。然后用硝酸钡区别硫酸铵,硝酸银区别氯化铵,最后硝
酸铵
例题:有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取
少量样品,观察到其外观为白色晶体,加水后全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合、
研磨、没有刺激性气体放出。这种化肥是___________________。
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8. 有机化合物
① 含碳的化合物,不包括CO,CO2,CO32-
② 有机小分子:CH4,C2H5OH,C6H12O6(碳水化合物)。
其他(CH3OH甲醇,CH3OOH乙酸、醋酸,CH2O甲醛)
③ 有机高分子:
• 天然:棉(燃烧成灰,无明显气味);毛、真丝(点
燃烧焦羽毛味道);橡胶
• 合成:塑料(热固 – 网状,电木、电玉; 热塑-链状,聚
乙烯);合成纤维(尼龙):燃烧时融合成球
④ 人体营养素
• 6大营养素:糖,脂肪,蛋白质,维生素(A夜盲症,C
坏血病),盐,水
• 人体元素:常量元素>0.01%, C、H、O、N(96%),
Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg;微量元素(Fe贫血、
Zn食欲不振、F少龋齿/多氟化牙、I甲状腺肿大、Se表
皮角质化和抗癌)
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例题:下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲乙丙均为非金属
单质;ABE均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式: 甲为____; 乙为____。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式。
(3)D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生
成A和丙的化学方程式。
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祝大家中考取得好成绩!