共价键教学设计

化学键（第二课时） 课题：第三节 化学键(第二课时) 共价键 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1． 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解； 2． 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； 3． 使学生了解极性键和非极性键的概念 4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程 与 方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感 态度 价值观 通过共价键形成过程的，培养学生怀疑、求实、创新的精神 重 点 共价键的形成及特征 难 点 用电子式表示共价分子的形成过程 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 3.存在： (1 ) 非金属单质 (2) 原子团 (3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 4、电子式表示： 5.共价键的种类： (1) 非极性键：电子对处在成键原子中间； 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [复习] （１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？ （２）用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。 【探究】（１）画出H 、Cl的原子结构示意图和电子式。 　　　　（２）分析Ｈ、Cl的原子结构。 　　　　（３）Ｈ、Cl要达到稳定结构，要怎么办？ 　　　　（４）H2、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？ 　　　　（５）怎样让Cl2各原子均达到8e的稳定结构？是通过得失电子吗？ 【强调】是通过共用电子对的形式使Cl2各原子均达到8e的稳定结构，我们用电子式表示如下： 【板书】　　　　 → 思考： 氢气的形成过程呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） [讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； [讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 [问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。 [讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？ [讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。 [问]那么共价间存在在哪里呢？ [板书]3.存在： eq \o\ac(○,1) 非金属单质 ② 原子团 ③ 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 ［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。 ［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下： ［板书］4、电子式表示： ［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。 ［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3、HF ［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 [投影]在书写电子式时要注意： 1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ] 2.不能用“→”表示电子的转移。 [思考与交流]根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） 因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构 ［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。 ［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO [板书]5.共价键的种类： ［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。 [板书](2) 非极性键：电子对处在成键原子中间； 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 ［点击试题］判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 [小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。 [课后预习思考] 离子键与共价键的区别于练习。 离子键、共价键与离子化合物和共价化合物的联系。 ［自我评价］ 1.下列含有共价键的化合物是（ ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 2.下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 3．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ） A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 4.下列物质的电子式书写正确的是( ) 5. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( ) ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④ 启发 诱导 学生板演，教师巡视的方式 叫学生板演，教师巡视指导 学生明确预习内容，为下节可做准备 限时训练，提升学生的能力保证课堂效率 教学回顾： . .. Cl . : .. .. Cl : .. . : .. .. Cl . : .. .. Cl +