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氧化还原离子反应反应热练习题

2013-05-09 9页 doc 79KB 83阅读

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氧化还原离子反应反应热练习题专题一 氧化还原 1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: C3N3(OH)3 3HNCO; 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂 2.一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol...
氧化还原离子反应反应热练习题
一 氧化还原 1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: C3N3(OH)3 3HNCO; 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂 2.一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 3.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A.KClO3(加MnO2催化剂,加热) B.KMnO4(加热) C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂) D.HgO(加热) 4.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4= 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 6.已知: ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 7.Cu2S与一定浓度的HNO3的反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 8.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3 9.含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 10.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4,下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 专题二 离子共存 1.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 2.向存在大量Na+、Cl-溶液中通入足量NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3- 3.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- 5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl- C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br- 6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- 7.在pH = 1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— B.Ba2+、K+、OH—、NO3— C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl— D.Na+、Ca2+、Cl—、AlO2— 8.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A.Na+、NO3-、AlO2-、SO42- B.Na+、NO3-、SiO32-、K+ C.K+、Cl-、AlO2-、CO32- D.Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ 9.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、AlO2-、NO3-、OH- C.H+、NH4+、Al3+、SO42- D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Ca2+、HCO3-、Cl- 、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 专题三 热化学 1.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g);△H=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是: A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 2.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g);△H=-393.5kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H=+571.6kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol 3.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)===CO(g);△H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 4.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为: CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ·mol-1,则Q1、Q2关系为 A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定 5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b KJ, 则乙炔燃烧的化学方程式正确的是 A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l); △H=-4b kJ/mol B.C2H2(g)+ O2(g)===2CO2(g)+H2O(l); △H=2 b kJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l); △H=-2 b kJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l); △H= b kJ/mol 6.已知盐酸或H2SO4和烧碱稀溶液反应的热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H 1,又知HF(aq)+KOH=KF(aq)+H2O(l); △H 2 (均为常温),则△H 1与△H 2的大小关系为: A.△H 1=△H 2 B.△H 2<△H 1 C.△H 2 >△H 1 D.无法确定 7.已知 1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l);△H 3 ,与上题比较△H 3和△H 1的关系为: A.△H 1=△H 3 B.△H 1>△H 3 C.△H 1<△H 3 D.无法确定 8.已知298K时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,在相同条件下向密闭容器中加入1molN2和3molH2,达到平衡时的反应热为△H 1;向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2、0.1molNH3,达到平衡时的反应热为△H 2。则下列关系正确的是: A.△H 1=△H 2=-92.4 kJ/mol B.-92.4 kJ/mol<△H 1<△H 2 C.△H 1<△H 2<-92.4 kJ/mol D.△H 1=△H 2<-92.4 kJ/mol 9.不完全燃烧100g焦碳所得混合气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.35kJ/mol。CO(g)+1/2O2(g)==CO2 (g);△H=-282.57kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比较损失的热量是: A.392.92KJ B.2489.44KJ C.784.92KJ D.3274.3KJ 10.以NA代阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-1300 kJ·mol-1的说法中,正确的是 A.有NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 专题四 NA 1.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA D.1 L 0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA 2.下列叙述正确的是 A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B.0.1L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 5.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.14g氮气中含有7NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:4 6.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有分子数为NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 7.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是 A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA 8.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA D.常温常压下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 9.设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子,则n克该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是 A.22.4nb/mNA B.22.4mb/bNA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 10.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.9g D2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1.氧化还原 C B A B A A A B C C 2.离子共存 B A B C B A A C B A 3.热化学 A D C A A B B A C D 4.NA B A B D C D A C A C △ 1 _1180804148.unknown
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