化学反应速率

null 化学反应速率 化学反应速率入手习题： 1：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．NaOH固体 B．少量硫酸铜溶液 C．H2O D．CH3 COONa 固体null2.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）=cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低归纳知识点归纳1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.数学表达式： 4. 单位：mol/(L·s) 或 mol·(L·min) -1 或 mol·L-1·h-1 5.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。null二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因，如：金属钠比镁活泼） 影响因素：（即外因） 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等null化学反应进行的方向和限度化学反应进行的方向和限度1、化学反应方向的判断 练习练习 1.根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是 ( )　　　　　 A、若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。 B、②反应时H+的物质的量浓度最大 C、②与①的反应速率相等 D、反应速率由大到小顺序为①②③④ 化学平衡化学平衡入手习题 1.可逆反应2NO2=2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是: A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变的状态。 E.混合气体的密度不再改变的状态。 F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。null入手习题： 2.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O= HCl+HClO。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10mL水。 （1）写出针筒中可能观察到的现象： 针筒向里缩进, 气体体积减小, 气体、溶液颜色变浅。 （2）若将此时针筒长时间放置，又可能看到何种变化： 气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半， 试用平衡观点加以解释： 2HClO=HCl+O2↑ , HClO的减少, 原平衡不断向右移动, Cl2减少, 生成O2。 理论上讲: 2Cl2+2H2O→4 HCl+O2。 （3）若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3, 第Ⅱ份加少量固 体NaHCO3, 则三份氯水中c(HClO) 的大小是 Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。 （4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两 种，分别是 ①氯水中的次氯酸对酚酞漂白②NaOH和氯水反应, 溶液不再呈碱性酚酞褪色。 （5）如何用实验方法确认上述原因: 向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是②原因，否则是①原因。 化学平衡归纳化学平衡归纳1.化学平衡状态：aA + bB =cC + dD 概念：在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。 2.化学平衡的特征： 逆、动、等、定、变 3.平衡常数表达式： 注：K值越大，表示反应进行得越完全 其数值只由温度决定 固体和水的浓度视为定值（=1），不计入表达式 勒夏特列原理——化学平衡移动原理勒夏特列原理——化学平衡移动原理1.概述：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂 1.浓度：c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。 实际生产：①增大廉价物质的浓度。 ②及时将生成物从混合物中分离出去。 2温度：升吸降放。 3压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 改变压强的几种形式： ①改变体积 ②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动） ③充入反应物（恒容反应向右进行）。 null4.催化剂: 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍 然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡 不移动。 null练习：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氨气的方法提高氢气 的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 解释：只有包含化学平衡的过程，才能用勒夏特列原理解释。A包含CO2的溶解平衡，B不包含任何平衡，只是一个进行的很慢的化学反应，C包含N2+3H2=2NH3的平衡，D包含2SO2+O2=2SO3的平衡。化学平衡图像分析化学平衡图像分析(1)看起点和终点 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 (2) 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”null巩固提高： 1.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s)= NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ， ［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为 A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/Lnull2、在某一容积为2L的密闭容器内，加入 0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条 件下发生如下反应： H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) + Q (Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况 如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡 时，平均速率v(HI)为： 0.167mol/L·min （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变） 减小 HI浓度的变化正确 （用图2中a-c的编号回答） ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答） f ，