元素周期律

nullnull1.2 元素周期律一、原子核外电子的排布P13 1.8null二、元素周期律1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。原子半径；元素化合价；原子核外电子排布；元素的金属性、非金属性。2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。null比较粒子半径大小的（1）电子层数越多,原子半径越大。（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。null课堂1： 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- ><>r(S2)>r(CI-)>r(K+)>r(Ca2+)null11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 与水反应的剧烈程度减弱；与酸反应的剧烈程度减弱；NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性 碱性减弱。金属性减弱与H2反应越容易，越剧烈；SiH4 PH3 H2S HCl 气态氢化物越稳定；非金属性增强H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性增强。＋1 ＋2 ＋3＋4 ＋5 ＋6 ＋7－4 －3 －2 －1三、化合物性质递变的周期性1.同周期null2。同主族：3 Li 11Na 19K 37Rb 55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大； 失电子能力增强，金属性增强。null2。同主族：9 F 17Cl 35Br 53I HClO4 HBrO4 HIO4最高价氧化物水化物酸性减弱单质氧化性逐渐减弱解释：从上往下，电子层增多，半径增大； 得电子能力减弱，非金属性减弱。