钾与水反应

钾与水反应 操作方法 从煤油里取出一块金属钾，放在干燥玻璃片上，用滤纸吸干煤油。切取像绿豆一样大小的一小块钾，放在装冷水的烧杯里，迅速用玻璃盖好，以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。反应完成后滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色。   实验现象 钾投入水里浮在水面上，反应比钠与水反应剧烈，常使放出氢气燃烧，并发出轻微爆炸声。反应后溶液滴入酚酞后变红。 实验结论 钾与水发生剧烈反应。而且比钠与水反应剧烈。是因为钾原子与钠原子的电子层数不同，钾的原子半径大于钠的原子半径，钾的金属性强于钠的金属性。化学方程式为　2K+2H2O=2KOH+H2↑ 实验考点 1、金属钾的物理性质—密度、熔点、硬度等内容的考查； 2、金属钾的强还原性的考查； 3、金属钾比金属钠活泼的原因。 经典考题 1、钾有以下性质：①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的 （ ） A、仅①④ B、仅④ C、除②外 D、全部   试题难度：易 2、下列一般不可以作为元素金属性强弱的判断依据的是 A、与水（或酸）反应置换出氢的难易 B、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 C、金属阳离子的氧化性强弱 D、每摩尔金属原子失电子数的多少 试题难度：中 3、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是 A、原子半径随核电荷数的增大而增大 B、单质的密度均小于1 C、其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH D、氧化能力最强的是钠原子 试题难度：中 1 D 解析：钾与水反应的现象与Na相似，反应后生成了KOH。 2 D 解析：金属性强弱可以根据失去电子的难易程度判断，与失去电子的多少无关。 3 BD 解析：碱金属从上至下核电荷数依次增大半径也增大，金属性增强，对应的氢氧化物的碱性增强，阳离子的氧化性减弱。密度（除钾外）递增，碱金属中铷和铯的密度大于1。 金属钾简介 钾是著名的英国化学家戴维在1807年发现的。钾，是银白色的金属，非常柔软，用小刀可以像切石蜡似的把它切成一块块。钾的熔点很低，只有63℃。也就是说，在比沸水还要低的温度下，金属钾就熔化成水银般的液体了。金属钾很轻，甚至比水还轻！“金属比水轻”，这在当时简直是不可理解的事情。所以，在当时有不少人怀疑、反对戴维的见解，认为钾根本不能算是金属。直到后来，人们经过种种实验，制得了很纯的金属钾，最后才使“钾是金属”这一观点得到公认。 金属钾的化学性质非常活泼。刚刚切开的金属钾的面是银白色的，可是在空气中暴露几分钟，便变灰暗了。因为钾能与氧气化合，变成白色的氧化钾。因此，钾平时总是被小心地浸在煤油里。如果把它扔进水里，立即会吱吱发响，发生猛烈的化学反应，甚至燃烧、爆炸！因为金属钾能与水作用，放出氧气，生成氢氧化钾。在大自然中，钾都是以化合物的状态存在着。 金属钾的用途不算太广，主要是用来作为脱水剂，因为它能强烈地吸收水分。另外，在制造电子管时，也用它来吸收真空管内剩余的氧气与水汽。金属钾与金属钠的合金，熔点很低，在常温下是液体，可以用来代替水银制造温度计。 钾的最重要的化合物要算氢氧化钾，俗称苛性钾。氢氧化钾是白色的固体，很易溶解在水里，具有很强的腐蚀性，是最强的碱之一。如果把你的羊毛线衣服放在5％的氢氧化钾溶液里煮五分钟，那毛线衣便不见了——被溶解了！在工业上，人们用氢氧化钾制造肥皂、精炼石油与制造各种化工产品。用氢氧化钾制造的“钾肥皂”很有趣，它是一种液态肥皂。理发店里用的软肥皂就是它。 钾的最主要用途是制造钾肥。庄稼是非常需要钾的。庄稼缺乏钾，茎秆便不会硬挺直立，易倒伏，对外界的抵抗力也大大减强。平均起来，每收获一吨小麦或一吨马铃薯，就等于从土壤中取走五公斤钾；收获一吨甜萝卜，相当于取走二公斤钾。全世界平均每年要从土壤中取走2，500万吨钾！有入才有出，这也就是说，全世界每年必须至少要往土壤中施加含钾2，500万吨的钾肥！ 含钾的化学肥料，主要有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾、碳酸钾。人们是从钾长石（花岗岩）、海水等中提取钾的化合物。特别是海水，含有不少氯化钾。在农家肥料中，以草木灰，特别是向日葵灰含钾最多，这是因为植物本来就从土壤中吸收了钾，那么，把它烧成灰后，其灰中当然也就含有钾了。在每吨粪便中，大约含有六公斤钾。 在动物与人体内也含有钾，特别是在肝脏、脾脏里含钾最多。总体来说，成年人的器官（不包括血液、汗、尿等，仅是指器官而言），钾多于钠。有趣的是，在婴儿的器官中，钠却多于钾。有些科学家就把这一点引来证明：陆上动物是起源于海中的有机体，因为在海水中，钠多于钾。