高二第三次考试

高二上期第三次考试化学试 命题人：郭金波 审题人：王宇竞 河南郸城一高2012-8-29 一．选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共60分） 1．下列叙述正确的是 A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等 B．54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30 C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024 D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂 2．下列有关说法，错误的是 A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质 B．工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定 C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应 D．玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅 3．下列说法正确的是 A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同 B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—H C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色 D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 4． 有机物 的正确命名为 （ ） A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．2，3，3-三甲基已烷 D．3，3，4-三甲基已烷 5 、在水溶液中能大量共存的一组是 A B C D 6.下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H​2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O 7．右图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是 A．原子半径： 乙＜丁＜戊 甲 乙 丙 丁 戊 B．金属性：甲＞丙 C．丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO4 D．戊可能是第ⅢA族元素 8、乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ） A、与金属钠反应时，键①断裂 B、在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂 C、与CuO反应时，键①断裂 D、与浓硫酸共热至140℃时，键①或②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂 9．a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，这三种烃可能的组合是 （ ） A．CH4、、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4 10.下列叙述正确的是 A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 11．足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是 A．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小 B．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系： c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2 c (CO32－) + c (OH－) 12.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 B.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 C.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 D.热稳定性：X2R>X2Y 13．下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A C6H5Br（Br2） C6H6 分液 B FeCl2（FeCl3） Cl2 过滤 C Fe（Al2O3） NaOH溶液 过滤 D C2H6（CH2=CH2） H2 萃取 14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 15.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：萃取碘水中的碘 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：海水蒸馏得淡水 16．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是B 17．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为 A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 19.向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋) B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－) C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋) D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) 二．非选择题（四道大题共40分） 21．用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的

方案

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是： 甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可

证明

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HB是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。 （1）在甲方案的第②步中，简要叙述测溶液pH操作 （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分） A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快； C．两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。 22. 直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2， (1)用化学方程式表示SO2：形成硫酸型酸雨的反应: (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)，n(HSO3－)变化关系如下表 ： n(SO32－)：n(HSO3－) 91：9 1：1 1：91 PH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3 溶液显　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　 a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－) b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－) c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－) (4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下: ①HSO3−在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　 23. (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： SHAPE \* MERGEFORMAT (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　　 　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 24.（12分）测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为： 。 （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃） （1）装置中甲管的作用是 。 （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。 I、II、III、IV处连接的装置分别是 、 、 、 。 (3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因 。 (4)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为 。 (5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了m g，则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写) 一、选择题（20×3＝60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D D C C C A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C C C B C C A A 21．（8分）（1）略 （2）> B （3）配制pH =1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质 22. （10分） (1)SO2＋H2O== H2SO3，2H2SO3＋O2 == 2H2SO4； (2)SO2＋2OH－= SO32－＋H2O (3)酸；HSO3−：HSO3－= SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab； (4)HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。 23.（12分） (1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O 24.（10分） ①让浓硫酸顺利流下  ②BEAC ③亚硫酸钠变质或浓硫酸的浓度不够 ④SO2+2HClO3=H2SO4+ClO2 ⑤（64n-m）／64n 高二化学上期第三次化学试卷答题卡 一、选择题（20×3＝60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题（40分） 21．（8分 ）⑴ (2) （3） (4) 22.（12分）(1) (2) (3) (4) 　 23. （10分）(1) (2) 　 (3) 座 号 (4) (5) 24. （10分）(1) (2) (3) (4) ⑸ 阳离子 交换膜 阳离子 交换膜 HSO3－ SO32－ SO42－ Na＋ H2 浓的H2SO4 稀H2SO4 PH>8的吸收液 PH约为6的吸收液 � eq \o\ac(○,−)� � eq \o\ac(○,+)� 黄铜矿 冰铜(mCu2S∙nFeS) 气体A 泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂 石英砂 空气 空气 焙烧 焙烧 PAGE 7 _1113238130.unknown _1113238249.unknown _1113238426.unknown _1113238449.unknown _1398239257.unknown _1113238321.unknown _1113238378.unknown _1113238399.unknown _1113238342.unknown _1113238278.unknown _1113238306.unknown _1113238179.unknown _1113238199.unknown _1113238153.unknown _1113238089.unknown _1113238111.unknown _1113238068.unknown