高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)[1]

高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟　满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是(　　) A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.eq \o\al(14, 6)C和eq \o\al(17, 7)N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是eq \o\al(191, 77)Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 【答案】C 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是(　　) A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 【答案】D 【解析】相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量(用该核素原子实际质量与12C原子实际质量的1/12相比所得的数值)，核素的近似相对原子质量(通常用质量数代替)，元素的平均相对原子质量(根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值)，我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值(取相对近似整数，这样在计算时比较方便)。 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　) A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 【答案】D 【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低。 4．下列各组物质中，互为同位素的是(　　) A．D2O和H2O　　　 B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO2 【答案】B 【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。 5．X、Y、Z和R分别代四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是(　　) A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 【答案】A 【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是bYn＋、dRm－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是(　　) A．①②　　 B．③④⑤　　 C．③⑤　　 D．③④ 【答案】B 【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。 7．下列说法错误的是(　　) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 【答案】AD 【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl　　　 B．Na2S　　　 C．Na2O　　　 D．K2S 【答案】D 【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。 9．下列叙述正确的是(　　) A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 【答案】BC 【解析】失电子数的多少与金属性的强弱无关。能与酸反应的氧化物，可能为碱性氧化物，也可能为两性氧化物。 10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是(　　) A．形成了X3＋离子和Y2－离子 B．形成的化合物中含有离子键 C．形成分子式为X3Y2的化合物 D．形成的化合物可能具有两性 【答案】C 【解析】ⅢA族某元素X显＋3价，ⅥA族元素显－2价，形成的化合物为X2Y3。 11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是(　　) A．硼元素的质量数是10 B．10B的中子数与核外电子数不同 C．10B20是一种新合成的化合物 D．10B20具有较强的化学活性 【答案】D 12. 原子 N S O 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　) A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm 【答案】B 13．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 【答案】D 【解析】第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。 14．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　) A．N4与N2互为同素异形体 B．N4与N2互为同位素 C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g 【答案】A 【解析】N4与N2都为N元素的单质，故互为同素异形体；C中原子个数比应为1∶1；D中N4的摩尔质量为56 g·mol－1。 15．下列物质对应的电子式书写正确的是(　　) A．NH4Br：[NHeq \o\al(＋,4)][∶Beq \o(r,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－ B．CaCl2：∶Ceq \o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－[Ca2＋]∶Ceq \o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－ C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：Na＋[∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋ 【答案】D 【解析】铵根离子的电子式为[H∶Neq \o(H,\s\do4(··)) eq \o(H,\s\up6(··)) ∶H]＋，钙离子的电子式为Ca2＋，氯离子的电子式为[∶eq \o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，N2电子式为∶N⋮⋮N∶。所以A、B、C均不正确。 16．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(　　) A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HI C．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF 【答案】B 二、非选择题(共52分) 17．(2010年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)： 元素 性质　　 8O 16S Se 52Te 单质沸点(℃) －183 444.6 685 1 390 主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143 单质与H2反应 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 回答下列问题： (1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为________________。 (2)碲的主要化合价可能有________________。 (3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。 (4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 【答案】(1) ·eq \o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))· (2)－2、＋4、＋6 (3)强　O2＋2H2S===2S↓＋2H2O (4)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2 18．已知某粒子的结构示意图为：，试回答： (1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称) (3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。 【答案】(1)原子　(2)氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 【解析】(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 19．(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是__________。(填序号，下同) A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D C．A与C形成的阴离子可能有ACeq \o\al(2－,3) D．A、B、C、D的单质常温下均不导电 (2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①第ⅡA族元素的最外层电子数__________； ②第三周期元素的最高化合价__________； ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小__________。 (3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①N的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________________________。 ②工业上制取单质M的化学方程式________________________________________。 【答案】(1)C　(2)①B　②C　③A　(3)①HClO4 ②SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温),\s\do5(　))Si＋2CO↑ 【解析】本题考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、D分别为C、N、O、P四种元素，四种原子半径大小为r(D)＞r(A)＞r(B)＞r(C)，氢化物的稳定性为C＞B＞A＞D，四种单质中碳可以导电，所以答案为C；(2)同主族元素的最外层电子数相同，所以为B，第三周期元素的最高化合价是依次升高的，所以为C；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子层结构相同，所以离子半径依次减小。(3)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可知该元素为氧；最外层电子数不能超过8个，所以M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则为硅元素，N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，可知N为氯元素、Z为钠元素、X为氢元素。 20．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。 (1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。 A__________，B__________，C__________， D__________。 (2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。 (3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。 【答案】(1)氢　氧　碳　钠 (2)Na＋[∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－　∶eq \o(O,\s\do4(··))∶eq \a\vs4\al\co1(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))Ceq \a\vs4\al\co1(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))∶eq \o(O,\s\do4(··))∶ (3)烧瓶内气球胀大　CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大 21．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒： A：__________　B：__________ C：__________　D：__________ (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： __________________________________________，________________________________________。 【答案】(1)H2O　NH3　NHeq \o\al(＋,4)　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq \o\al(＋,4) 【解析】10电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF，B溶于A后电离出10e－的两种离子则B为NH3，A为H2O，C为NHeq \o\al(＋,4)，D为OH－。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Mg2＋或Al3＋。 22．(2010年泗县一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________________________________________。 (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。 【答案】(1)第二周期ⅥA族 (2)Na＞Mg＞Al＞N＞O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O (4)Mg3N2 23．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答： (1)写出它们的元素符号： A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。 (2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。 (3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。 (4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。 【答案】(1)P　S　Cl　O　Se　(2)PH3　(3)Cl＜S＜P(或C＜B＜A)　(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO4 24．下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答) 未发生化学键破坏的是__________。 仅发生离子键破坏的是__________。 仅发生共价键破坏的是__________。 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。 【答案】①、⑤　②、③　④　⑥