物质的量练习题2

物质的量 1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是BD A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个 2. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是B A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 C．状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨 4．在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有2/3的Br –转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为B A．0.0075 mol·L-1 B. 0.075 mol·L-1 C. 0.008 mol·L-1 D. 0.08 mol·L-1 5．在100mL 0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010mol CuSO4的溶液，充分反应。下列说法中正确的是B A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．再最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol D．在最终溶液中，Cu2+的浓度为0.01mol·-1 6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是B A．100ml B．50ml C．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断 7用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是CD A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA C．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA D．0.1mol O22－所含的电子数为1.8NA 8. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是( CD ) A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 nA C12 B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA C. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D. 常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）nA对共用电子对 9．在 样品中含 、 、 中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量 溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（ B　） A．肯定有 ，没有 B．肯定有 ，没有 ，可能还有 　　C．肯定没有 ， D．无法判断何种为肯定或否定的杂质 10．某金属最高价氟化物的相对分子质量为 ，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为 ，若此元素的最高正价为n，则n与 、 的关系可能是（ AB　） 　　A． B． C． 　　D． 11．下列说法中正确的是（ 表示阿伏加德罗常数）（CD） 　　A．28 g氮气含有的原子数目为 　　B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 　　C．1 mol甲烷的质量与 个甲烷分子的质量之和相等 　　D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为 12．密度为 的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（C　） 　　A．等于12.5％　　B．大于12.5％ C．小于12.5％　　 D．无法确定 13．将a％的某物质水溶液加热蒸发m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　D ） 　　A． 　B． C． D． 14、用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ B ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA个 C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA D．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子 15．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入 gM和 gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是C A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等 D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等 16对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是BC A．若质量相等，则质子数相等 B．若体积相等，则质子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 17．下列叙述正确的是BD A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．一定温度、压强下，不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 18．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为C A、(V2－V1)/V1 B、V1/V2 C、V1/(V2－V1） D、V2/V1 19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是BD A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 NA个 20、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O2最多的是A A、KClO3（加MnO2催化剂，加热） B、KMnO4（加热） C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D、HgO（加热） 21、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是D A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C、p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 22．下列有关物理量相应的单位表达错误的是C A、摩尔质量g/mol B、气体摩尔体积L/mol C、溶解度g/100g D、密度g/cm3 23．下列说法正确的是 B A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 24．铜与1mol/L硝酸反应，如果NO 浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（体积变化忽略）D A．0.2mol·L B．0.4mol·L C．0.6mol·L D．0.8mol·L 25、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是BDw w w.k s 5u .c o m A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ×6.02×1023 26．设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是 C A．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NA B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L C．0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子 D．121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA 27．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是C A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液 28．向盛有50mL 1.00mol·L-1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是 D A．该实验表明化学能可以转化为热能 B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L-1 C．V=50mL时，混合液的pH>7 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 29．有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为 A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 30、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 31．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是AD A．标准状况下，22．4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2NA D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．1NA 32．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是D A．将22．4L标况下的氯气在一定条件下与足量铁丝充分反应，转移的电子数为2NA B．标准状况下，22．4L丙烷中共价键总数为10NA C．标准状况下，22．4LCO2和O2的混合气体中所含的氧原子总数为2NA D．1L浓度为lmol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 33．有15mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是C A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是AD A．标准状况下，11.2 L D2分子中含有的中子数为6.02×1023 B．31 g 白磷中含有白磷分子数为6.02×1023 C．1mol·L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COO-的个数小于6.02×1023 D．标准状况下，22.4L乙炔中含有共价键的数目为5×6.02×1023 35 (16分) (1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：w ww. Ks 5u .com 石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氯化氢 (2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题： 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 。 A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长 C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 E．整个配制过程中容量瓶不振荡 (1) 石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氯化氢 用蒸馏水湿润 检验是否漏水 干燥集气瓶 ⑵ 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 4.0 500 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 9.5 DE (每空2分) 36．某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题: ⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸 mL。 ⑵配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 、 等。 ⑶取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为 mol/L。 答案 ⑴40 (2分) ⑵烧杯 (2分)、玻璃棒 (2分) ⑶2.4 (2分), 0.5 (3分) 37．下列说法正确的是 BD A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等 C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D．等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 38． 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是D A． 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA D． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 39． 能表示阿伏加德罗常数数值的是C A．1mol金属钠含有的电子数　　　　　 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数　　　　　 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数 40．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ B ） 　　 A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧 时消耗氧气的分子数为0.2 NA C．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA D．25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA　 41．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 （1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：______________________ 。 （2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。 （3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”或“=”）； 若 ，则n(C1－)= mol（用含a的代数式来表示）。 答案 ⑴ 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （3分） ⑵ 5 （2分） ⑶ ＜　（2分） （3分） _1143386999.unknown _1143388420.unknown _1143388484.unknown _1143388552.unknown _1228927622.unknown _1255371947.unknown _1255371948.unknown _1255371951.unknown _1228927680.unknown _1180424435.unknown _1143388529.unknown _1143388542.unknown _1143388501.unknown _1143388518.unknown _1143388438.unknown _1143387993.unknown _1143388384.unknown _1143388400.unknown _1143388040.unknown _1143388371.unknown _1143388064.unknown _1143388019.unknown _1143387048.unknown _1143387071.unknown _1143387031.unknown _1143386737.unknown _1143386920.unknown _1143386968.unknown _1143386874.unknown _1143386909.unknown _1143386744.unknown _1143386721.unknown _1143386726.unknown _1143386713.unknown