复习：离子晶体、分子晶体和原子晶体

nullnull第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体格：离子晶体、分子晶体和原子晶体比较表格：离子晶体、分子晶体和原子晶体比较阴、阳离子离子键 较大较高有的易溶有的难溶 晶体不导电，水溶液或熔融状态下导电常见物质：1、活泼金属与活泼非金属形成的化合物； 2、强碱 3、含氧酸盐等离子晶体熔沸点高低比较：为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？离子晶体熔沸点高低比较： 阴阳离子的电荷数越大，离子半径越小，离子间作用力越强，熔沸点越高。判断NaF,NaCl,NaBr,NaI熔沸点的高低顺序？null体心1null面心null棱null顶点小结：晶胞中实际质点数小结：晶胞中实际质点数每个晶胞中各“质点”对晶胞的贡献分别是： 体心点为1 面心点为1/2 棱上的点为1/4 顶点上的点为1/8nullAB1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）化学式：ABnull练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB化学式：A2Bnull练习 3 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是 A : B : C = 1/8×8 : 12×1/4 : 1= 1 : 3 : 1AB3CnullB化学式：A练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）CABC3null二、分子晶体1、分子间作用力定义：分子间存在的作用力，又叫范德华力。分子间作用力要比化学键弱得多影响分子间作用力的因素：分子的极性；分子量；分子的形状。null分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响1、对组成、结构相似的物质来说，分子量越大，熔沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2。2、对组成、结构不相似的物质来说，分子极性越大，熔沸点越高，如：CO＞N23、在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低；芳香烃及其衍生物的同分异构体，熔沸点的高低顺序是邻＞间＞对null2、氢键氢键共价键2、氢键为什么水由液态变为固态体积膨胀？null3、分子晶体定义：分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫做分子晶体。分子晶体的特性：有单个分子存在，化学式就是分子式。 较低的熔沸点，较小的硬度。常见物质：多数非金属单质（如卤素，氧气）稀有气体（如氦，氖，氩）氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫） null范德华力共价键null分子间作用力与化学键的区别：化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”且与物质状态有关。 强度：化学键的键能为120~800kJ/mol，而分子间作用力只有几到几十 kJ/mol。问题：干冰晶体中存在共价键，为什么熔沸点较低？原因：在分子晶体熔化、气化时，只需破坏分子间作用力，不用破化共价键。表格：离子晶体、分子晶体和原子晶体比较表格：离子晶体、分子晶体和原子晶体比较阴、阳离子离子键 较大较高有的易溶有的难溶 晶体不导电，水溶液或熔融状态下导电分子晶体分子分子间作用力（氢键）较小较低相似相溶晶体或熔融状态下均不导电null CO2和SiO2的一些物理性质如下表示， 通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 null三、原子晶体1、定义： 相邻原子间以共价键相结合而形成空间 网状结构的晶体，叫原子晶体。2、原子晶体举例：金刚石，SiO2，SiC，晶体硅。null180º109º28´Sio共价键null109º28´共价键原子晶体的物理特性：原子晶体的物理特性： 原子晶体中没有单个分子存在，化学式不能表示分子式， 熔沸点很高，硬度很大。原子晶体熔沸点高低与共价键强弱有关： 原子半径越短，共价键键长越短，键能越大，键越强，熔沸点越高。金刚石与晶体SI的熔、沸点比较表格：离子晶体、分子晶体和原子晶体比较表格：离子晶体、分子晶体和原子晶体比较阴、阳离子离子键 较大较高有的易溶有的难溶 晶体不导电，水溶液或熔融状态下导电分子晶体分子分子间作用力（氢键）较小较低相似相溶晶体或熔融状态下均不导电，有些水溶液能导电原子晶体原子共价键很大很高难溶于常见溶剂不导电null石墨晶体的层内结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占 的碳原子数为_____C-C键的个数_____2 3石墨石墨石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体null已知硼的熔点为2300℃，沸点为2550℃， ⑴晶体硼属于 晶体。 ⑵已知晶体中的结构单元是由硼原子组成的正二十 面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶 角，每个顶点有各有一个硼原子。 此基本单元是由 个硼原子构成，其中B－B 键的键角为 ，共有 个 B－B单键。原子 1/5×3×20 =1260°1/2×3×20 = 30离子晶体、原子晶体、分子晶体空间结构的比较离子晶体、原子晶体、分子晶体空间结构的比较晶体类型的判断晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)重要null不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强， 熔沸点越高。原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。Si，SiO2，SiCSiO2>SiC > Si分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力 越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2 < Cl2 < Br2 < I2重要练习一：比较晶体熔沸点的高低练习一：比较晶体熔沸点的高低1、金刚石、氯化钠、干冰 2、金刚石、晶体硅、碳化硅 3、CH4、C2H6、C3H8 4、正戊烷、异戊烷、新戊烷 5、NaCl、CsCl练习二、选择下列物质，填写下列空白。练习二、选择下列物质，填写下列空白。 A.干冰 B.金刚石 C.氯化铵 D.氟化钙 E.固体碘 F.烧碱 （1）熔化时不需要破坏化学键的是 （ ） （2）熔化时需要断裂共价键的是（ ） （3）熔点最高的是（ ），熔点最低的是（ ） （4）晶体中存在分子的是（ ） （5）晶体中既有离子键又有共价键的是（ ）AEBBAAECFnull工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。 为什么不用电解MgO的方法生产镁？ 也不用电解AlCl3的方法生产铝？MgO 熔点高，消耗能量大，操作不便，成本太高。AlCl3 属分子晶体，熔融时不电离，不能用电解法。练习三null可靠的实验证明MgCl2和AlCl3所属的晶体类型将MgCl2 和 AlCl3两种晶体分别加热熔化， MgCl2 能导电，是离子晶体； AlCl3不能导电，是分子晶体。.nullC60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以 下考虑： ① C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳 原子形成化学键 ② C60分子只含有五边形和六边形 ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定 理：顶点数+面数- 棱边数 = 2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边 形， C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题： ⑴固体C60与金刚石比较，熔点较高的是 理由是：金刚石金刚石是原子晶体，故熔点较高。练习四nullC60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： ① C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键 ② C60分子只含有五边形和六边形 ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理： 顶点数+面数- 棱边数 = 2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形， C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题： ⑵ C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60 简述理由：可能C60分子含有30个双键，与极活泼的F2发生加成反应。nullC60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以 下考虑： ① C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳 原子形成化学键 ② C60分子只含有五边形和六边形 ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定 理：顶点数+面数- 棱边数 = 2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边 形， C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题： ⑶ 通过计算，确定C60分子所含单键数。60 + ( 12+20 ) – x = 2或 (60×3) / 2 = 90x = 90单键数 = 90 – 30 = 60null ⑷C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60 同样考虑而推知。 通过计算，确定C70 分子中五边形和六边形的数目 欧拉定理 : 顶点数+ 面数- 棱边数 = 2 设C70分子中五边形数为x ，六边形数为y（键数，即棱边数）（欧拉定理）x = 12 y = 25