弱电解质的电离习题

高考资源网 弱电解的电离习 1. 下列有关叙述中正确的是：( ) A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C 易溶于水的电解质一定是强电解质 D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 11．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3 C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 12．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④ C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞① 13．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ） A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 15．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的选项中选择）， A．逐渐减少 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大 有关反应的离子方程式为 。 参考答案： 1.D　点拨：强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。 2．BC　点拨：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。 3．D NH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。 4.Ａ [解释] 在熔融电离时只有离子键被破坏,共价键不断裂,故熔融时HSO4－不电离． 5. D。[解析]1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。 2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。 3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 　 6．A［解释］该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B错；C应该生成C2H5NH2而不是氨气；D 中应该为C2H5NH2﹒H2O和氨水相似。 7.B ［解释］NaOH的浓度为0.5mol/L，与同浓度的盐酸混合后，生成等浓度的NaCl，故导电性变化不大。 8. B ［解释］根据溶液中电荷守恒列等式：3c(Al3＋) + c(K＋)+ c（H+）= 2c(SO42-)+ c(OH－)，其中c(OH－)太小可忽略，即可算出c(K＋)的大小。 9.（1）①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦（每空1分）（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与比色卡比较，按相同颜色读数。 10．(1)H2S H++HS- (2)NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32- (3)Na2CO3=2Na++ CO32- 11. B。[解析]NH3 、SO2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为NH3•H2O和H2SO3的电离引起的，而HI是强电解质，A错误；B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，B正确；BaSO4溶于水的那部分是全部电离的，是强电解质，而Cl2是单质，C错误；NaHSO3是盐，溶于水时全部电离，是强电解质，而CO2是非电解质，D错误。 12.D。分析各种物质在水中的电离情况。 13.A。相同浓度时，硫酸电离的氢离子为0.6 mol·L－1 14.D。加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。 15．C；CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑