高中化学知识点清单

、化学变化及其能量变化（1次课）：氧化还原反应（电子得失、化合价升降——升高被氧化，降低被还原）重点一、化学反应的类型（按反应前后物质分、按得失电子分、按是否有离子参加分）二、氧化反应、还原反应、氧化还原反应（结合华师大P45重要）三、氧化剂、还原剂四、氧化还原反应化学方程式的配平及计算（人教版第二册第一章第四节）、离子反应重点一、电解质、强电解质、弱电解质、非电解质二、离子反应（离子方程式的书写）、化学反应中的能量变化掌握一、化学反应中能量的变化（放热反应、吸热反应）二、燃料的充分燃烧第二章、物质的量（2—3次课）第一节、物质的量重点一、摩尔（mol）、阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量（n）二、摩尔质量（M）第二节、气体的摩尔体积重点一、物质体积的影响因素二、气体摩尔体积、三、（华师大）阿伏伽德罗定律及其推导、理想气体的气态方程、道尔顿分压定律四、相关计算第三节、物质的量浓度重点一、物质的量浓度概念（c）二、一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶规格2、原理3、步骤(华师大)三、相关计算重点1、物质的量浓度概念的计算2、溶质质量分数与物质的量浓度换算（其中质量分数计算——十字交叉法）3、溶液稀释第三章、碱金属（2次课）、钠一、钠的物理性质二、钠的化学性质重点（选择实验推断）1、与非金属反应（O2、S）2、与水反应钠在自然界中的存在和主要用途第二节、钠的化合物（本章结合华师大教材）重点（选择实验推断）钠的氧化物（华师大）1、氧化钠（华师大）、2、过氧化钠（H2O、CO2的反应）二、碳酸钠和碳酸氢钠第三节、碱金属元素重点一、原子结构和性质1、原子结构（电子层结构、原子半径）（选择填空）2、性质1）、物理性质（规律——密度、熔点、沸点）2）、化学性质（根据原子结构得出推论）（选择实验推断）(、与非金属反应（O2——条件差异）(、与水反应（剧烈程度差异）二、焰色反应重点（选择填空）、卤素（重点常考点2—3次课）、氯气一、性质1、物理性质（颜色）（选择填空）2、化学性质（选择实验推断）1）与金属反应（铁、铜→最高价氯化物）3、与氢气反应（点燃或光照）、与磷反应（华师大——现象、产物）4、与水的反应（次氯酸—褪色、漂白剂—氯气通入湿润有色布条）、5、与碱的反应（次氯酸钠——84消毒液、次氯酸钙——漂粉精）实验室制法（浓盐酸+二氧化锰、加热）（选择实验推断）氯离子检验（选择填空）、卤族元素单质的物理性质（颜色、状态、水+汽油+四氯化碳溶解时的颜色）（选择填空）单质的化学性质（半径→对最外层电子吸引力→氧化性强弱）（选择实验推断）1、与氢气反应（条件要求）2、与水反应（反应进行难易程度）3、单质间置换反应（氧化性强弱，谁容易从零价到负价）4、I2检验5、AgX沉淀颜色（AgF除外——可溶）第四节、计算（笔记——差量法）（大题）第五章物质结构元素周期律（重点难点3—4次课）、原子结构原子核的组成（华师大）（选择填空）一、构成原子的基本微粒（质子、中子、电子）相对原子质量二、原子核组成及核素与同位素概念三、核外电子排布（教材）1、原子核外电子运动特征—电子云2、电子排布规律、元素周期律一、物理性质的变化二、金属性和非金属性（选择填空）1、原子半径（结构）→原子核对最外层电子吸引力→得失电子（化合价变化）→金属或非金属性（氧化性、还原性、氧化剂、还原剂）2、金属性和非金属性的判断（选择填空）（1）、金属性判断：与水反应放出氢气最高价氧化物对应水化物碱性（2）、非金属性：水化物酸性、氢化物容易程度、氢化物稳定性（3）、第三周期元素一次详解第三节、元素周期（选择填空）一、元素周期表的结构1、周期（横行—电子层数相同）：短、长、不完全2、族（纵行—最外层电子书相同）：主（IA）、副（除第VIII族）、零二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1、金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期中：半径→吸引力→得失电子数（化合价）→金属性非金属性同一族中：半径→吸引力→得失电子数（化合价）→金属性非金属性2、化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正价=族序数非金属元素最高正价：失去或偏移的最外层电子数非金属元素负化合价：8—最外层电子数金属元素化合价（0除外）：只有正价第四节、化学键（选择填空）一、离子键（华师大）1、原理：八电子层稳定结构2、举例（NaCl）：电子层结构形成过程价电子数（最外层电子数）大于1举例（MgBr2）3、特点：无方向性与饱和性（概念）4、离子半径：阳离子（失电子）半径<相应原子半径阴离子（的电子）半径>相应原子半径同种离子，失电子多的半径<失电子少的同种离子，的电子多的半径>得电子少的但是同周期和同主族的离子半径变化符合周期律。5、规律：其它条件相同，离子半径越小（族），离子电荷越高（周期），则离子键强度越大，离子化合物月稳定。（NaH、KH；硫酸镁、硫酸铝）二、共价键（华师大）（选择填空）1、概念：（共用电子对→8/2电子稳定结构）2、举例：H2、H2O、Cl2、N2(电子式和结构简式)3、特点：饱和性、方向性（华师大）4、极性共价键（极性键）、非极性共价键（非极性键）5、极性分子、非极性分子（华师大p170）6、键能、键长、键角7、配位键（特殊的共价键—NH4+）第五节、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体（人教版高三教材）（理解）一、离子晶体（离子键）二、分子晶体（分子间作用力—范德华力，HF、H2O、NH3特殊—有氢键）三、原子晶体（共价键→网状结构，如SiO2）注—金刚石是原子晶体；石墨不是，片层结构四、金属晶体（金属键）第六章氧族元素（重点1—2次课）第一节、氧族元素（选择实验推断）一、氧族元素：含量、种类及位置、原子结构、性质规律、物性、化性（和金属非金属反应）二、臭氧：同素异形体、物性、化性（不稳定、氧化、漂白消毒）、产生、臭氧层三、过氧化氢：物性、化性（酸性、氧化性、漂白消毒、不稳定—实验室制备氧气）四、硫化氢：物性、化性（剧毒、弱酸、高温分解、可燃性、实验室制备）第二节、二氧化硫（选择实验推断）一、性质：物性化性：与水反应、与氧气反应、漂白性（可复原）、杀菌二、对环境的污染：酸雨第三节、硫酸（选择实验推断）一、性质：物性（浓硫酸难挥发、易容、溶解放热）化性：吸水性、脱水性—制备乙烯、氧化性二、硫酸根检验：钡离子、酸三、硫酸盐（结合华师大）第七章氮族元素（重点1—2次课）※种类及位置、原子结构、性质规律、价态多样第一节、氮和磷一、氮气性质：物性化性—三键不活泼一定条件下：氢气、氧气（NO无色、NO2红棕色、制硝酸、光化学烟雾）（选择实验推断）来源—生物固氮大气固氮工业固氮二、磷：以磷酸盐形式存在化性：氧气、氯气、红白磷及转化第二节、氨铵盐（分清氨铵）一、氨1、物性：无色、刺激性气味、制冷剂、极易溶于水（1:700）2、结构：电子式、简式、结构式、极性分子3、化性：与水的反应喷泉实验——极易溶于水（1:700）（选择实验推断）氨水弱碱性、受热分解、腐蚀性与HCl的反应现象、原理与O2反应氨的接触氧化4、用途：制冷剂二、铵盐（概念）（选择实验推断）1、受热分解（不是所有）2、与碱的反应第三节、硝酸一、性质：物性（纯挥发{发烟硝酸}、有刺激性气味、常用浓硝酸浓度69%）化性：1、不稳定性（光照或加热易分解，浓硝酸呈黄色）（选择实验推断）2、氧化性（铜、钝化、碳、王水）二、亚硝酸盐（华师大）第四节、硝酸的工业制法（华师大—两个阶段）第八章碳族元素（重点1次课）第一节、碳族元素1、种类及位置、原子结构、性质规律、价态多样（Pb+2价稳定）2、金刚石、石墨、C60第二节、硅和二氧化硅一、硅：1、含量、分类、导电（半导体）2、化性（不活泼，与氧气反应、工业制）3、用途（半导体，集成电路）（选择推断）二、二氧化硅:1、硅石（坚硬）2、化性：A、不活泼，不与水和氢氟酸反应B、与碱性氧化物或强碱反应C、H2SiO3（选择推断）3、用途：光导纤维（通信材料）、石英（选择推断）4、危害：硅肺三、硅酸盐第三节、无机非金属材料定义：硅酸盐类（半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料）一、硅酸盐材料：1、水泥：组分—粘土、石灰石、石膏（水泥砂浆、混泥土是什么）2、玻璃：A、原料—纯碱、石灰石、石英（SiO2）（选择推断）B、反应原理（硅酸钠、硅酸钙）C、玻璃颜色3、陶瓷：特性举例：高温结构陶瓷、光导纤维第九章重要的金属（重点2次课）介绍：物性——状态、颜色、透明延展性导电导热化性——还原性（失电子）、镁和铝重点一、物理性质：位置、银白色、韧性、延展性、导电导热性二、化学性质（镁半径大→对最外层电子吸引力更小→更易失电子→金属性更强）1、与非金属反应（空气中——氧化物薄膜；镁在空气可以燃烧，铝氧气中燃烧）2、与酸反应（镁更剧烈）3、铝与碱的反应（大多数金属不和NaOH反应，镁也不行）：两步（两性）4、与氧化物反应（镁和CO2、铝热反应及应用）铝的化合物非常重要1、氧化铝（两性氧化物）2、氢氧化铝（两性氢氧化物，铝三角）3、硫酸铝价（吸附—净水剂）四、合金（选择）1、用量最大的合金——钢2、定义3、特征：硬度更大、熔点更低、铁和铁的化合物（选择实验推断）一、铁的性质（两种化合价）1、和非金属的反应（FeCl3、FeS）2、和水的反应3、与酸反应（置换）4、与盐反应（置换）铁的化合物（选择实验推断）1、氧化物（FOF2O3F3O4）：颜色、俗称、不用于水，能与酸反应2、氢氧化物A、Fe(OH)3：颜色、加热分解B、Fe(OH)2：颜色及变化C、都能与酸反应3、二价和三价的转化（铁三角）三、Fe3+的检验(KSCN)、金属的冶炼（了解）※存在形式金属的冶炼步骤：富集、冶炼、精炼1、热分解2、热还原3、电解(熔融的盐或氧化物)二、金属的回收与环境、资源保护三、金属陶瓷：组成四、超导材料：超导现象、超导体、超导材料分类第四节、原电池原理及应用一、原电池1、举例2、原理：氧化还原反应二、化学电源三、金属的电化学腐蚀