2008-2009学年度安徽省宿州市泗县一中高三第七次月考化学试题
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2008-2009学年度安徽省宿州市泗县一中高三第七次月考化学试题
第一卷(选择题,共50分)
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、单项选择题(本题包括20小题,1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学用语的用法中,不正确的是 ...
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2008-2009学年度安徽省宿州市泗县一中高三第七次月考化学试
第一卷(选择题,共50分)
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、单项选择题(本题包括20小题,1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学用语的用法中,不正确的是
A.HCO3—电离的离子方程式 HCO3— +H2O CO32— + H3O+
B.BaSO4的溶解平衡 BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)
C.FeCl3溶液水解的化学方程式 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+3HCl
D.Ba(OH)2溶液与NaHSO4反应呈中性,离子方程式
Ba2+ +OH— +SO42—+H+ = BaSO4↓+H2O
2.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列NCl3的有关叙述正确的是
A.分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长
B.NCl3是一种共价化合物,分子中所有原子均达到8电子稳定结构
C.NCl3是非极性分子 D.NBr3比NCl3易挥发
3.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,分别含1mol的NaHSO4、NaHCO3溶液中阴离子数皆为NA
B.在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3 胶粒
C.同为92g的NO2和N2O4,所含氧原子数相同,皆为4NA
D.含4mol的硝酸与足量的Cu粉反应后,生成NO2分子数为2NA
4.下列有关说法不正确的是
A.正盐是指酸被完全中和后生成的盐,但在生成的盐中可能含有氢元素
B.水能电离出氢离子,所以含有氢离子的溶液要么显酸性,要么显中性
C.除去SO2中的水气或除去SO2中的SO3都可以使用浓硫酸
D.明矾溶液能够做净水剂,是因为其中含有具有吸附作用的成分,但它不是纯净的胶体,
5.下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是
, a b c d
6.具报到,科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示),下列关于M的推断正确的是:
A.M具有很高的熔、沸点 B.M容易汽化,可用作致冷材料
C.M和干冰互为同素异形体 D.M是平面网状结构的晶体
7.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的有
A.将同温同压下的44.8L SO2与11.5L O2混合通过催化剂铁触媒
B.含有少量CO2的CO通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,不断用电火花引燃
C.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2
D.含有少量O2的H2通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,不断用电火花引燃
8.物质的量浓度和体积都相同的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多。(所给酸中无论强酸或弱酸都可以和Zn反应生成正盐)下列说法不可能的是
A.A是二元强酸、B是一元弱酸 B.A是二元弱酸、B是一元强酸 ︰
C.A是二元弱酸、B是一元弱酸 D.A是一元强酸、B是二元弱酸
9.标况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥纯净的NH3,含一半空气的HCl气体,NO2与O2的混合气(V NO2︰V O2< 4︰1).然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为:
A.2︰1︰2 B.1︰1︰1 C.1︰1︰3 D.5︰5︰4
10.将木炭与浓硫酸共热后得到的气体,通入下列溶液中,一定不能得到无色澄清溶液的是:
A.氢氧化钡溶液 B.饱和H2S溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液
11.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为应选什么城市的郊区
A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的商业中心城市
12.在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其
充分反应,则下列推断中
有错误的是①放出的气体中除SO2气体外还有H2 ②只放出SO2气体,其物质的量为1mol
③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol A.① B.②
C.②③ D.①②
13.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是:
A.水的沸点;蒸发水所需的热量 B.水的密度;水中通过足量CO2后溶液的pH值
C.水的体积;电解水所消耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量
14.已知臭氧(O3)具有很强的氧化性,下列物质能使臭氧层遭到破坏的是
①SO2 ② CO2 ③ CO ④N2 ⑤氟里昂 ⑥NO:
A. ①
= 3 \* GB3 ③
= 5 \* GB3 ⑤
= 6 \* GB3 ⑥ B. ①
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤
= 6 \* GB3 ⑥ C. ①
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤ D. ①
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤
= 6 \* GB3 ⑥
15.下列离子方程式正确的是:
A.亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液反应:HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
B.向NH4Cl溶液中加入Na2CO3溶液 2NH4++ CO32— = 2NH3↑+CO2↑+H2O
C.氯气和水的反应:Cl2+ H2O = 2H++Cl-+ClO-
D.用铂电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
16.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是:
A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18
17.用原料Na2CO3和稀H2SO4反应制取CO2,最好选用的装置为:
A. B. C.
D.
18.C3O2、CO、C2O3、CO2是碳和氧两种元素组成的四种化合物,下列关于它们的说法中不正确的是:
A. C3O2、CO、C2O3都具有还原性 B. 它们都可以看作氧化物
C. 它们分子中各原子都满足8电子结构 D. 按题述顺序其氧元素的质量分数依次增大
19.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有:
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
20.把x molCO2通入含有y molCa(OH)2的澄清石灰水中,充分反应,下列叙述中错误的是:
A.当 x≤y 时,生成100x g的沉淀
B.当 2y≤x 时,产生的沉淀完全溶解
C.当 y<x<2y 时,生成100(2y—x)g的沉淀
D.当 y≤x 时,生成100y g的沉淀
2007-2008学年度泗县一中高三第六次月考化学答题卷
题号
21
22
23
24
25
26
总分
得分
命题:吕朝丰 时间:100分钟 满分100分
第二卷(非选择题,共50分)
二、填空题:
21.(8分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大,且知:①其原子半径大小关系是:D>E>B>C>A;②A、D同主族,B、C、E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加;③C是地壳中含量最多的元素。请填写以下空白:
(1)化合物D2C2的电子式为 ;化合物AE的电子式 。
(2)单质A和单质B在一定条件下发生化学反应的方程式 。
(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物反应的离子方程式
。
22.(8分)下图表示制备无水盐E的主要步骤:
已知B是石灰石,D盐含有约49%的结晶水,无水盐E可作干燥剂。取少量E溶于水,向其中滴加硝酸后,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀F生成。填写下列空白(用化学式):
(1)A和B反应的离子方程式
(2)用化学式表示D E 。
(3)沉淀F能溶于氨水,试写出离子反应方程式 。
23.(6分) 用NaOH溶液和CO2气体做原料可制得只含Na2CO3一种溶质的溶液,请补充步骤:
(1) 将NaOH溶液分成等体积的两份A和B 。
(2) 。
(3) 。
24. (8分) X、Y、Z代表三种元素。已知:①X+和Y—两种离子具有相同的电子层结构
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个 ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子,据此,请填空:
(1)Y元素是(元素符号) ;Z元素是
(2)4核42个电子的负一价阴离子的化学式 。
(3)由X、Y、Z三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 。
25.(10分)实验室中利用下图装置可以简单表示从空气中获得合成氨原料N2的过程
⑴硬质玻璃管中黑色固体为___________,U型管中的固体为 。
⑵a的作用是检验空气中的氧气是否除尽,若没除尽,你认为会对合成氨实验造成什么后果:
。
⑶U型管的位置可以用下图装置代替
请填出装置所盛放的试剂A ;
B 。
26.(10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物,在一定条件下,可发生如右图所示的转化,其中X、Y为气体单质,其中X为有色气体,B为常见金属单质。E为液体化合物,A为黑色化合物,上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。
试回答:
⑴写出化学式 ,X ,E ;
⑵写出离子方程式:A→X ;
C→D 。
⑶A+E反应的化学方程式为: 。
2007-2008学年度泗县一中高三第六次月考
参考答案
一、单项选择题(本题包括20小题,1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
B
C
A
A
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
A
A
B
A
C
B
D
第二卷(非选择题,共50分)
21.(8分,每空2分)
(1) ; 。 (2)N2+3H2 2NH3。
(3) Cl2 + 2OH— = Cl—+ ClO—+H2O
22.(8分,每空2分)
(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ;(2) CaCl2·6H2O ; CaCl2
(3)AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl— + 2H2O
23.(6分,各3分)
(2)向A(或B)溶液中通入足量的CO2气体
(3)将(2)所得的溶液与B(或A)溶液混合
24.(8分,每空2分)
(1)Cl ;O ;(2)ClO3— ;(3)KClO4
25.(10分,每空2分)
⑴ C(或碳) ;碱石灰(合理得分) ⑵ 易发生爆炸
⑶ NaOH溶液; 浓H2SO4
26.(10分,每空2分)试回答:
⑴ Cl2 ;H2O2 ;
⑵A→X MnO2+ 2Cl— + 4H+
Mn2+ + Cl2↑+2H2O ;
C→D Al2O3 + 6H+=== 2Al3+ + 3 H2O
⑶A+E 2H2O2 === O2↑+2H2O
酸定滴定管
内焰
焰心
外焰
苯
NaOH溶液
FeSO4溶液
制取氢氧化亚铁
浓H2SO4
H2O
电解
无色无味气体
过滤,除杂质
蒸发结晶
加乳状液体C至pH为8—9
酸A
矿石粉B
溶液
滤液
加酸A至弱酸性
水合盐D
无水盐E
b
a
弹簧夹
黑色固体单质
空气
N2
B
A
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Na+
Na+
O
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2
H
Cl
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MnO2
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