氧化还原

氧化还原反应知识归纳 来源：网络资源 作者： 时间：2008-11-22 点击： 90 一、概念：凡有元素化合价升降的反应。 二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。 三、有关概念关系： （1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。 （2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。 （3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。 （4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。 （5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。 （6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。 四、价态与氧化剂、还原剂的关系： （1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 （2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。 （3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。 五、氧化还原反应与基本反应类型关系： （1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。 （2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。 六、表示电子转移的方向和数目的方法： （1）单线桥式： 特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 （2）双线桥式： 特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。 七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断： （1）可依据若干反应条件的差异判断： 条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。 例：判断反应中氧化剂的强弱。 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2 （2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+） ※（3）可依据元素在同期表的位置判断： 同周期（适用于二、三周期）： 从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 （4）可依据具体反应进行判断： 理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。 氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。 还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。 例：判断下列反应中氧化性强弱。 ①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4； ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。   氧化性：D ※（5）依据电极反应判断： 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。 ※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B 选：B （6）依据元素化合价判断： 对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。