化学试卷

华罗庚中学《化学反应速率 化学平衡》 班级__________学号_________姓名______________ 一、选择题 （ ）1、在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是： A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2mol C．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol ( )2、某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是： A．图中阴影部分的面积示0—2min内A的物质的量浓度的减小值 B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1 C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间 D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1 至1．5mol·L-1 之间 ( )3、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂 A．①②⑤　　　　　B．③④⑤　　　　 　C．②⑤　 　　D．④⑥ ( )4、反应 2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变 的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃ 时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间 开 始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是 A． 、 及AB均为气体，Q＞0 　　B．AB为气体， 、 中至少有一种为非气体，Q<0 　　C．AB为气体， 、 中有一种为非气体，Q＜0 　　D．AB为固体， 、 中有一种为非气体，Q＞0 ( )5、在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)， 达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现 将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平 衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是： A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率 B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率 C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)小 D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小 （ ）6、甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+ B（g ） xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是 A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2 B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3 C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2 D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2 （ ）7、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对CO + NO2 CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深 C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红 D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 （ ）8、在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是 （A）其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 （B）其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 （C）该反应式中n值一定为2 （D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且 ( )9、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是： A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。 ( )10、有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同 的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO​2、0.5mol O2、1mol2SO3，当它们 分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是 A． Q1=2Q2=197KJ B． Q1=2Q2〈197KJ C．2Q2〈Q1〈197KJ D．Q1〈2Q2〈197KJ 二、填空题 11．反应aA（g） ＋bB（g） cC（g）＋dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则 （1）平衡时A与B的转化率之比是_______________。 （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a＋b）与（c＋d）所满足的关系是（a＋b） （c＋d） （填“>”“=”“<”或“没关系”）。 （3）设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。 12．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白： (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。 (2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。 (3)若要使右室反应开始时V正、<、=) 14．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (Ⅰ)(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。 (2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 。 (Ⅱ)维持温度不变，若在(1)中同时充入1 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(忽略其他反应) (3)当上述体系达到平衡后，测得容器中c(H2O)平=0.4 mol·L-1，c(Br2)平=0.6 mol·L-1，则平衡时c(H2)平=_______mol·L-1。 (4)当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可能同时是： 和 ，或 和 (填化学式)。 15．在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和l mol y气体，发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g),压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为 0.4。 (1)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和 2 mol Y(g)．达到平衡，则Z的体积分数为_________；平衡时，气体的总物质的量是__________。 (2)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y),并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n(x)/n(y)的取值范围为_____________________。 16．（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： （1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。 （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。 （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol， 乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧 刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6） （4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。 （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时： （1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）； （2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ； （3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。 17、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。 （1）420K时，发生反应的化学方程式为： ____________________________ ； 若反应中消耗l mol Xe，则转移电子_______mol。 （2）600～800K时，会发生反应： XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）， 其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。 理由是____________________________________。 （3）900K时，容器中存在的组分有________________ 18．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (△H〈0) （1） 在化工生产中常用化学平衡常数K来表示化学反应 进行的程度， 则降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ， 化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变） （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混 合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图， 反应处于平衡状态的时间是 。 （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 《化学反应速率 化学平衡》参 考 答 案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B D D B D BC C 二、填空题 11、（1）1：1（2）〉（3）丁（4）甲〉乙〉丙〉丁 12、(1)3.5mol (2)2.0 b(填>、<、=) 14、(1)15＜Mr＜18 (2)12； m＞12n (3)1.2 (4)H2O和CO或Br2和HBr 15、⑴ 0.4； 5.0 mol (2)0.5（3）Xe、F2、XeF2、XeF4、XeF6 18、（1）增大、增大、减小 （2）15-20min、25-30min (3)增大O2的浓度、ab � 2M(g)+3N(s)�2P(g) A(g)+4B(g)�2C(g)+D(g) � EMBED PBrush ��� � EMBED Equation.3 ��� PAGE - 2 - _1163230288.unknown _1163230308.unknown _1163230317.unknown _1224658992.unknown _1163230312.unknown _1163230299.unknown _1163230303.unknown _1163230293.unknown _1163230281.unknown _1163230284.unknown _1143476745.unknown