氧化还原反应（高一）

null氧化还原反应氧化还原反应化学反应的分类:1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分成化学反应的分类:1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分成氢氧化钠与盐酸的反应AB+CD=AD+CB复分解反应湿法炼铜 A+BC=AC +B置换反应 制氧气 AB=A+B分解反应氢气的燃烧A+B=AB化合反应 举例 达式 反应类型 2 根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应2 根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应△第一节 氧化还原反应第一节 氧化还原反应1 判断氧化还原反应 的方法:反应中有元素化合价的升降（特征）。 反应物中所含元素化合价升高发生氧化反应,被氧化;反应物中所含元素化合价降低发生还原反应,被还原. △化合价口诀化合价口诀一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 常见化合价 特殊价态 常见化合价 特殊价态 2 化合价计算的方法: 2 化合价计算的方法: 1 化合物 中: 各元素原子化合价的代数和为零 如 KClO3中Cl的化合价; NH3中N的化合价. 2 阴阳离子中: 各元素原子化合价的代数和等于所带的电荷数. 如NH4+ 中N的化合价;ClO3 –中Cl的化合价 思考:MnO4-中Mn的化合价;化合物的化学式为HnXO2n-1，元素X的化合价是( ) Na2S2O3中S的化合价?3n-23 氧化还原反应的实质 3 氧化还原反应的实质 ( 1 ) 2Na+Cl2 =2NaCl 氯化钠形成示意图null1 思考:结合氯化钠形成过程及氧化还原反应的判断依据,回答下列问题: 钠与氯反应生成氯化钠,钠( )电子形成稳定结构,化合价( ),发生了( )反应,被( );氯( )电子形成稳定结构,化合价( ), 发生了( )反应,被( ). 氯化钠属于离子化合物,什么是离子化合物? 由阴阳离子构成的化合物为离子化合物【含金属元素的化合物(少数除外);铵盐(如NH4Cl 如氯化铵)】 失升高氧化氧化得降低还原还原(2)氯化氢形成过程(2)氯化氢形成过程 解析:氯化氢是共价化合物,什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？ 共价化合物是依靠共用电子对 形成分子的化合物。如HClnull氢气与氯气反应生成氯化氢,氢与氯形成共用电子对,共用电子对偏向氯,氯显( )价(正或负),化合价( )(升高或降低),发生( )反应,被( ); 共用电子对偏离氢,氢显( )价,化合价( ),发生( )反应,被( ) 综上所述:氧化还原反应的实质是( )(结合上述两个反应) 得失电子与化合价与氧化还原反应的关系: 升失氧,降得还负降低还原还原正升高氧化氧化电子的转移含电子的得失和偏移思考:四个基本反应与氧化还原反应的关系思考:四个基本反应与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应． 复分解反应一定不属于氧化还原反应 分解，化合部分属于氧化还原反应． 4 氧化剂 还原剂4 氧化剂 还原剂(1)氧化剂具有氧化性，是得到电子(或电子对偏向)的物质,反应时所含元素的化合价（ ）,发生( )反应,被( )，所得的产物称之为还原产物． 如 　　中的 ( )为氧化剂． （２）还原剂具有还原性，是失去电子(或电子对偏离)的物质,反应时所含元素的化合价（　）,发生( )反应,被( )，所得的产物称之为氧化产物． 如 　中的( )为还原剂. 降低还原还原Cl2升高氧化氧化H2方法：找出变价元素，并标出化合价，比较化合价升降例题１在下列各氧化还原反应中，水即不作氧化剂，也不作还原剂的是（　）例题１在下列各氧化还原反应中，水即不作氧化剂，也不作还原剂的是（　）Ａ２F2+2H2O=4HF+O2 B C+H2O=CO+H2 C 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D Cl2+H2O=HCl+HClO E 2H2O=2H2+O2(条件：电解）D氧化剂、还原剂可以是不同物质也可以是同一物质；氧化产物和还原产物可以是不同物质也可以是同一物质null2 下列变化需加入还原剂的是（　　　） A HCO3-→CO2 B MnO4- →Mn2+ C FeO →Fe3O4 D H3AlO3 →HAlO2C氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂具有( )性---( )电子----被( )---发生( )反应→( )产物. 还原剂具有( ) 性---( )电子----被( )---发生( )反应→( )产物.三、氧化还原的概念四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、“双线桥”法．四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、“双线桥”法．（1）首先观察反应中哪种元素的化合价发生了变化，如有元素化合价变化，标明变化前和变化后的化合价。（熟练后，这步可省略） （2）用　　　　　　连接反应前后化合价变化的同一元素。箭头从反应前指向反应后. （3）在　　　　　 上方写明失去或得到的电子数 （４）计算得到或失去的电子数 方法 ：a×be- a指的是有几个原子化合价发生了变化，b指每一个原子价态变化的多少) 注意:在氧化还原反应中得失电子数一定会相等.(得失电子守衡律) null练习:用“双线桥”法表示氧化还原反应。 ① HgS+O2=Hg+SO2 ② 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O ③ 5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O null结论1: 同一元素的不同价态发生变化时,该元素的化合价变化规律,高价的降低,低价的升高,升降后的最大程度到达同一价态,而绝不能交叉. 试推测: (1)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 中的氧化剂和还原剂,氧化产物及还原产物. (2)2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中氧化产物及还原产物. 2、“单线桥”法 2、“单线桥”法 方法：在反应物中 用 表示电子转移的方向（箭头指向得电子方向）且 写明电子转移数. 例： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2下列微粒如果参加氧化还原反应下列微粒如果参加氧化还原反应Cl–、Fe、Fe2+、 S2– 、Cu、H+、Fe3+、SO2、Na+中 只有氧化性的是（ ） 只有还原性的是（ ） 既有氧化性又有还原性的是（ ）五、元素化合价高低和氧化性、还原性的关系五、元素化合价高低和氧化性、还原性的关系1、元素处于最高价,化合价只能( ),只有( )性; 2、元素处于最低价,化合价只能( ),只有( )性; 3、中间价态的元素化合价既能升高,也能降低,既有( )性,也有( )性. 　六、常见的氧化剂和还原剂　六、常见的氧化剂和还原剂（１）常见的氧化剂： 非金属单质：Cl2 , O2,O3,Br2等 含有高价态元素的化合物：如HClO4,浓硫酸， FeCl3, KClO3,K2CrO7等. 过氧化物：如Na2O2(过氧化钠），H2O2 （２）常见的还原剂 活泼金属：如K,Na,Mg,Al 非金属离子及低价态化合物：如S2–,H2S,I–,Br—SO2,H2SO3,Na2SO3 低价态阳离子：如Fe2+ 非金属单质：如H2,Cnull常见氧化剂不一定只体现氧化性 如Cl2常见还原剂不一定只体现还原性 如Cl2七、氧化性和还原性强弱程度的判断七、氧化性和还原性强弱程度的判断(1) 活动顺序表: 金属活动顺序表: 还原剂减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 氧化性增强 (1) 同种元素价态越高,氧化性越强,还原性越弱,反之.如氧化性: Fe3+>Fe2+;KMnO4>MnO2 思考:还原性比较 SO2 SO3 (2 ) 根据与同一种物质反应的情况看. 举例1: (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O (3) O2+ 4HCl (浓) 2H2O+2Cl2 ↑(此反应需催化剂) 思考 氧化性:KMnO4 MnO2 O2null举例2　２Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 氧化能力：Cl2＞HCl (３)根据同一氧化还原反应判断： 氧化性：氧化剂＞氧化产物　（均具氧化性） 还原性：还原剂＞还原产物　（均具还原性） 例：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 思考：还原性： 　　　氧化性： 　 (5) 常见氧化剂和还原剂氧化性和还原性的强弱 氧化剂的氧化性 ① F2 > Cl2 >Br2 >Fe3+> I2 > S ② (浓)H2SO4<(浓)HNO3 还原剂的还原性 ① S2->SO2>I->Fe2+>Br->Cl- 例题:把极少量Cl2通入FeBr2溶液中, Cl2先氧化Fe2+ 还是Br-? 提示:优先原则:在同一个环境中,一个氧化剂(还原剂)与遇到多个还原剂(氧化剂),首先与强还原剂(氧化剂) 进行反应. 思考:当氯气过量时,情况会怎样?六、氧化还原反应的基本规律六、氧化还原反应的基本规律1、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。 2、歧化反应规律2、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应 null3、反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。