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高中化学物质结构第2章第3节离子键、配位键和金属键ppt教案

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高中化学物质结构第2章第3节离子键、配位键和金属键ppt教案nullnull 结构第2章第3节 离子键、配位键与金属键null1、定义:阴阳离子通过静电作用结合的化学键2、实质:一、离子键 阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。 3. 特征: (1)无方向性 (2)无饱和性(相对):每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子;离子半径决定吸引异性电荷离子的数目(如:1Na+ 吸引6Cl-;1Cs+吸引8Cl-)。nullNaCl 晶体球棍模型每个Cl-...
高中化学物质结构第2章第3节离子键、配位键和金属键ppt教案
nullnull 结构第2章第3节 离子键、配位键与金属键null1、定义:阴阳离子通过静电作用结合的化学键2、实质:一、离子键 阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。 3. 特征: (1)无方向性 (2)无饱和性(相对):每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子;离子半径决定吸引异性电荷离子的数目(如:1Na+ 吸引6Cl-;1Cs+吸引8Cl-)。nullNaCl 晶体球棍模型每个Cl-周围与它最近且距离相等的Na+共有几个?NaCl晶体比例模型4、离子键强弱比较:4、离子键强弱比较:新坐标:25页例1、变式训练1null二、配位键1.配位键:即“电子对给予——接受键” 2.配位键的形成条件一方提供孤对电子一方提供空轨道3.配位键的表示方法练习:试写NH4+的结构式4、配合物(鲁科版54页)新坐标:26页变式2null叶绿素结构示意图null血红素(Fe2+ )结构示意图null 讨论在NH3•BF3中何种元素的原子提供孤对电子,何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3•BF3的结构式NH3中N原子提供孤对电子BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子3.金属键强弱比较: 三.金属键1.定义:金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用2.特征: (1)无方向性和饱和性 (2)金属键中的电子在整个三维空间中运动,属于整块固态金属,金属阳离子被自由电子所包围 3.金属键强弱比较:null3.金属键与金属单质性质的关系(1)有金属光泽且不透明: 自由电子吸引所有频率的光并很快反射(2)导电性: 产生电势差,使电子由负极向正极流动(3)导热性: 自由电子通过不停的与金属阳离子碰撞,把能量由高温处传向低温处(4)延展性: 与金属键和密堆积均有关----均与自由电子有关新坐标:26页例3、变式训练3nullnull 气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键关系如图所示,请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
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