常见无机盐的鉴别方法

东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 无机盐一般鉴别方法 钾盐 （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有 少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6 (2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。 2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[ Co(NO2)6]↓（黄色） 该反应在中性或微酸性溶液中进行，因碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3－离子，妨 碍鉴定。 在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO－2 在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H＋→Co2++3NO↑+3NO2↑+3H2O NH+4 能干扰反应，生成生成(NH4)Na[Co(NO2)6]沉淀。在鉴定 K 前应除 NH+4（可用灼 烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加 HNO3 蒸发至干而除去）。 (3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加 1%四苯硼钠溶液与醋 酸，产生白色沉淀。反应条件须在酸性（pH2－6.0）中进行。 NaB(C6H5)4＋K+→KB(C4H5)6↓＋Na+ 钙盐 （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。 Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6 （2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉淀 不溶于醋酸，但溶于酸。 Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2 NH+4 CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4 钠盐 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。 2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6 取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+CH3COOH+9HO2 →NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠） （若为钠盐之稀溶液，宜在水浴 上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。 亚铁盐（二价铁盐） (1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离，沉淀在稀盐中不溶， 但在氢氧化钠试液中水解成色棕色沉淀。 (2)取供试品溶液，加邻二氮菲的乙醇溶液数滴，显桔红色。 铁盐（三价铁盐） （1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，产生深蓝色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不 溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。 4Fe3+＋3K4Fe(CN)6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）＋12K＋ Fe4[Fe(CN)6]3+12NaOH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓ (2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。 Fe3+＋NH4SCN→Fe(SCN)2＋（血红色） 铵盐 （1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇湿润的红色 石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。 （2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。 锌盐 （1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶 解。 3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）＋6K＋ (2)取供试品溶液，以硫酸酸化，加入 1%硫酸铜溶液 1 滴及硫氰酸汞铵溶液数滴，即 发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。 Zn2+与 Cu2+同时存在，则 Zn2+能促使 Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着 Zn2+与 Cu2+ 的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 镁盐 （1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴入氯化铵试液，沉淀溶解，再 加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。分离，沉淀在氨试液中不溶。 Mg2+ ＋(NH4)2CO3→MgCO3↓（白色）＋2NH4+ Mg CO3 + 2NH4Cl→MgCl2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑ MgCl2+Na2HPO4+NH4Cl→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCl+HCl （2）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两份，一份 加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份加碘试液，沉淀显红棕色。 Mg2+＋2NaOH→Mg(OH)2↓（白色）＋2Na+ (3)取供试品溶液 2 滴，加氢氧化钠试液 1 滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁 试液）数滴，显天蓝色沉淀。 Mg2+＋2NaOH→Mg(OH)2↓＋2Na+ 该反应系一种有机染料吸附 Mg(OH)2↓而产生的沉淀。所生成的沉淀，溶于氯化铵试液 中。 Mg(OH)2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O 如溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。 钡盐 (1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿 色玻璃中透视，火焰显蓝色。 (2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。 Ba2+＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋ (3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液 1 滴，加高锰酸试液及 2N 硫酸溶液各 1 滴生成 紫色沉淀，加热 2－3 分钟，再加过氧化氢溶液 1 滴，紫色不褪。 Ba2+与 SO42＋反应生成 BaSO4 白色沉淀，但在 KMnO4 存在时即生成紫色沉淀。如 KMnO4 换以 NaMnO4，则 BaSO4 不染色。由于 K＋与 Ba2＋的离子半径（1.33A 和 1.35A）差不多， MnO4 －进入 BaSO4 晶格形成混晶而成紫色。 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 银盐 (1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而 形成[Ag(NH3)2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。 Ag＋＋HCl→Ｈ+＋AgCl↓（白色） (2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。 2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+ Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓ 铜盐 (1)取供试品溶液，滴加氨水即生成淡蓝色沉淀物, 再加过量的氨试液，沉淀即溶解， 生成深蓝色溶液。 2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓(蓝色碱式铜盐) +SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色铜铵络离子) + SO42-+2OH- （2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物。沉淀不溶于稀酸及氨 水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+。沉淀与碱作用被分解成 Cu(OH)2 沉淀。 3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+ K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+ K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+ 通常反应在醋酸酸性中进行。 （3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。 Cu2+＋2NaOH→Cu（OH）2↓＋2Na+ Cu(OH)2 →C0↓+H2O 铋盐 （1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶 解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。 Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋ Bi3+＋KI→KbiI4 继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。 KBiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 如 Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。 （2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加 10％硫脲溶液，即呈深黄色。 硫脲与多数金属离子有颜色反应，如 Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成 不同而异[Bi3+:CS(NH2)2 ：1:1 黄褐色；1:2 黄色；1:3:黄褐色]。如 BiCI3＋CS(NH2)2→Bi[CS(NH2)2]CI3(黄色络合物) 此反应亦可用于铋的比色测定。 （3）取供试品溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧 化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。 Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋ Bi2S3＋6HCl→2 BiCl3＋3H2S↑ 锑盐 （1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入 硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)。 （2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉 淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。 2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+ Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4 铝盐 （1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份， 一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸，沉淀均即溶解。 Al3++3OH-→Al(OH)3↓(白色) （2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加 0.1%茜素磺酸钠溶液数滴， 沉淀显樱红色。 Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 注：试剂茜素磺酸钠化学名为 1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。 （3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化 试液中溶解。 2Al3+＋3Na2S＋6H2O→2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6Na+ 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 2Al(OH)3+Na2S→2Na(AlO2)+H2S↑+2H2O 亚汞盐（一价汞盐） （1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。 Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O （2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转 变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。 Hg2(NO3)2＋2KI→Hg2I2↓（黄绿色）＋2KNO3 Hg2I2＋2KI→Hg↓（黑色）＋K[HgI2](溶解) （3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。 Hg22+＋2HCl→Hg2Cl2↓＋2H＋ Hg2Cl2+2NH3→Hg(NH)Cl↓+Hg↓+NH4Cl 汞盐（二价汞盐） （1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。 Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O （2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试 液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。 HgCl2＋2KI→HgI2↓（猩红色）＋2KCl HgI2＋2KI(过量)→K[HgI4]（溶解）↓ （3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝 酸中不溶。 Hg2＋＋H2S→HgS↓＋2H+ 铅盐 （1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。 Pb2+＋2HCl→PbCl2↓＋2H+ 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 （2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易 溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。 Pb2+＋K2CrO4→PbCrO4↓＋2H+ PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4 （3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析 有光的板状结晶。 氯化物 取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成 2 份。 （1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试 液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。 Cl-＋AgNO3→AgCl↓（白色）＋NO3－ AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O [Ag(NH3)2]Cl+2HNO3→AgCl↓+2NH4NO3 （2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试 纸显蓝色。 10Cl-＋2KMnO4＋8H2SO4→5Cl2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5SO42- 2KI+Cl2→2KCl+I2 I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物) 溴化物 （1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在 试液 中微溶，但几乎不溶于硝酸中。 Br-＋AgNO3→AgBr↓（黄色）＋NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-＋2H2O 在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。 （2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。 2Br-＋Cl2→Br＋2Cl- Br-＋氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 碘化物 （1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试 液中均不溶解。 I-＋AgNO3→AgI↓（黄色）＋NO3－ (2)取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加 淀粉指示液，溶液显蓝色。 2I－＋Cl2→I2+2Cl- I2＋氯仿→溶于氯仿层中显紫色 ；I2＋淀粉→蓝色（吸附化合物） （3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中 微溶，在化碘钾试液中易溶。 2I－＋HgCl2→HgI2↓(猩红色)+2Cl- HgCl2＋2KI→K2[HgI4](碘化汞钾，溶解) 磷酸盐 （1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀 硝酸中均易溶解（与 Br-产生的 AgBr↓相区别）。 PO43-+3AgNO3→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3- AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4 (2)取供试品溶液，加化铵镁试液，即发生白色结晶性沉淀。 HPO42-＋MgCl＋NH4OH→Mg(NH4)PO4↓（白色）＋2Cl－＋H2O （3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离，沉淀能 在氨试液中溶解。 在 NH4OH 或 NaOH 碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。 硫酸盐 （1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均 不溶解。 SO42-＋Ba2+→BaSO4↓ 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳酸盐存在，则加入氯化钡试液也能 生成 BaCO3↓，但它溶解于盐酸和硝酸中（生成氯化钡和硝酸钡，放出二氧化碳）。 （2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶 解。 SO42-+Pb(CH3COO)2 →PbSO4↓+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH4→Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4 硝酸盐 （1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液， 使成两液层，接界面显棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3 6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋2NO＋4H2O FeSO4＋NO→[Fe(NO)]SO4(棕色) （2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。 亚硝酸盐 （1）取供试品溶液，加少量醋酸， 再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。 NO2 －＋CH3COOH→CH3COO－＋HNO2 3HNO2→H2O＋HNO3＋2NO FeSO4＋NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色) （2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。 2NHO2 －+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2＋2KI＋H2SO4→I2＋K2SO4＋2NO＋H2O （3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。 3NO2+＋KMnO4＋2H+→Mn(NO3)2＋KNO3＋H2O 硼酸盐 （1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色 即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。 （2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生边缘带绿色的火焰。 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42 － H3BO3＋3CH3OH→B(OCH3)3＋3H2O 碳酸盐 （1）取供试品溶液，加稀酸，即泡沸，发生二氧化碳气，此气通入氢氧化钙试液中， 即发生白色沉淀。 CO32 －+2H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑ HCO32－+H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑ CO2＋Ca（OH）2→CaCO3↓（白色）＋H2O （2）取供试品溶液，加硫酸镁试液，如为碳酸盐溶液，即发生白色沉淀,如为碳酸氢盐 溶液，须煮沸，始发白色沉淀。 （3）取供试品溶液，加酚酞指示液，如为碳酸盐溶液，即显深红色，如为碳酸氢盐溶 液，不变色或仅显微红色。 亚砷酸盐 （1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶 解。 AsO33-＋3AgNO3→Ag3AsO3↓（黄色）＋3NO3- Ag3AsO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH（溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AsO3+3HNO3→3AgNO3+H3AsO3 沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。 （2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮 沸，沉淀变为红色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3(AsO3)2↓+3SO42- Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3 砷酸盐 （1）取供试品 1 滴，加硝酸银试液 1 滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。 AsO43-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O 东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料 (2)取供试品 1 滴，加盐酸 1 滴，加碘化钾试液 1 滴，析出游离碘。 AsO43-+2HCl+2KI→I2+2KCl+ AsO33-+H2O 硫代硫酸盐 （1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特 殊剌激性臭气。 (2) 取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。 2S2O32-＋FeCl3→[Fe(S2O3)2]- (紫堇色)+ 3Cl- [Fe(S2O3)2]-→2S2O32 -+ Fe3+ (3) 取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液则溶解， 如煮沸，沉淀变黑色。 S2O32-＋Pb (CH3COO)2→PbS2O3↓＋2CH3OO－ PbS2O3+H2O→PsS↓ 亚硫酸盐或亚硫酸氢盐 （1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的 硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2(NO3)2＋SO2＋2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4 (2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。 SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI << /ASCII85EncodePages false /AllowTransparency false /AutoPositionEPSFiles true /AutoRotatePages /All /Binding /Left /CalGrayProfile (Dot Gain 20%) /CalRGBProfile (sRGB IEC61966-2.1) /CalCMYKProfile (U.S. Web Coated \050SWOP\051 v2) /sRGBProfile (sRGB IEC61966-2.1) /CannotEmbedFontPolicy /Warning /CompatibilityLevel 1.4 /CompressObjects /Tags /CompressPages true /ConvertImagesToIndexed true /PassThroughJPEGImages true /CreateJDFFile false /CreateJobTicket false /DefaultRenderingIntent /Default /DetectBlends true /DetectCurves 0.0000 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